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2019-2020年中考化學 第二章 認識空氣 保護空氣復習學案 一、空氣的成分 1．空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩(wěn)定.空氣的主要成分和組成(按體積比)： 空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質 體積分數(shù) 0.94% 0.03% 根據(jù)你所學的化學知識判斷,上述四種氣體化學性質活潑性從強到弱是的: 2．氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。 氧氣 ①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等 氮氣 ①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等 稀有氣體 ①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等 3.空氣的組成測定中的化學反應方程式: 紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是: 該實驗觀察到現(xiàn)象是: 造成水流入集氣瓶的原因是 如果水不能進入集氣瓶,可能原因是 二.空氣污染與保護: 1、空氣的污染源：有害氣體( 、 、 )和煙塵(粉塵和灰塵)。 2、危害：①嚴重損害人體的健康，②影響作物的生長，③破壞生態(tài)平衡；④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。 3、防治措施：①加強大氣質量監(jiān)測；②改善環(huán)境狀況；③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。 4、造成溫室效應的原因是 5、造成酸雨的原因是 6、造成臭氧層被破壞的原因是 三．純凈物混合物 1、純凈物是由一種物質組成的，如氧氣( ),氫氣( ),氮氣( ),氯化鈉( )， 等。 2、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發(fā)生反應，各自保持著原來的性質。如空氣中的氮氣和氧氣、 。 3、怎樣區(qū)分純凈物和混合物: 混合物:至少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學式，因此混合物一般不能用一個化學式表示。如鹽水（由食鹽（ ）和水（ ）兩種純凈物溶解混合而成，空氣（由氮氣（ ）、氧氣（ ）、二氧化碳（ ）、稀有氣體等多種物質組成。 純凈物：只含有一種固定的物質，有自己的一種化學式。如碳酸鈣（ ）、硫酸鈉（ ）、高錳酸鉀（ ）、氯氣（ ）、氮氣（ ）等。 四、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究 結論：1．呼出氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出氣體比空氣中 的含量高。 2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。 3．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。 五、分子、原子和離子 原子論和分子學說： 和 等科學家研究得出了一個重要結論：物質是由 和 構成的；分子的 和 的重新組合是化學變化的基礎，即在化學變化中 會破裂，而 不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學變化的最小粒子。 物質是由許許多多肉眼看不見的微小粒子—— 、 、 構成的。 1．分子： 分子的質量和體積都很小，分子總是在不斷地 著，溫度越高，分子能量越 ，運動速率越 ，分子間有一定的間隔。 同種分子性質 ，不同種分子性質 。（選“相同”或“不同”） 由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，分子本身 發(fā)生變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，因而使物質的狀態(tài)發(fā)生了改變。（填“有”或“沒有”） 由分子構成的物質在發(fā)生化學變化時，原物質的分子 了變化，生成了其他的新分子。（填“發(fā)生”或“沒有發(fā)生”） 由 分子構成的物質是純凈，由 分子構成的物質是混合物；且混合物中各種不同物質的分子相互間不發(fā)生化學變化。（填“同種”或“不同種”） 由分子構成的物質如（寫化學式）： 2、原子 原子是化學變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、碳、硫、磷等由原子直接構成。 質子：每個質子帶1個單位正電荷。 原子 中子：不帶電 ： 每個電子帶1個單位負電荷 ⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。 核電荷數(shù)＝ ＝核外 ⑵原子核內的質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內無中子。 ⑶原子的種類是由核 （ )決定的。 ⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。 由原子直接構成的物質如（寫化學式） 3、相對原子質量 ⑴ 以一種碳原子(含有6個質子和6個中子的碳原子)的質量的1/12(約為1.6610-27kg)作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。 ⑵相對原子質量是一個比值，在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫出)。原子的質量是原子的絕對質量，單位為克或千克。 ⑶電子的質量很小，只相當于質子或中子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在原子核上。每個質子和中子的相對質量都約等于1，所以相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù)。 4、核外電子的排布。 (1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。 (2)原子結構示意圖各部分的意義： (3)相對穩(wěn)定結構：最外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結構屬于相對穩(wěn)定結構。具有穩(wěn)定結構的粒子是稀有氣體原子和離子。 (4)元素性質與元素最外層電子數(shù)的關系： 元素分類 最外層電子數(shù) 得失電子傾向 化學性質 稀有氣體元素 8個(He為2個) 不易得失、相對穩(wěn)定 穩(wěn)定 金屬元素 一般 4個 易 最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬元素 一般 個 易 電子 不穩(wěn)定 (5)元素的性質，特別是元素的化學性質，是由 決定的。 5、離子 (1)離子：因得失電子而帶電荷的原子或原子團叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等 (2)離子的分類。 陽離子：帶正電的離子 離子 陰離子：帶負電的離子 寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫) 如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－…… 碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子： 下列符號表示的意義：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+ (3)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。 例如，指出下列符號中數(shù)字的意義：Fe2+ nCO2 , 3Cl－ 5SO42－ (4)化合物的形成過程(以NaCl為例。) （4）離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系： 粒子種類 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū)別 粒子結構 質子數(shù)=核外電子數(shù) 質子數(shù)>核外電子數(shù) 質子數(shù)<核外電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符號 用元素符號表示如Na、Cl 用陽離子符號表示如Na＋、Mg2＋ 用陰離子符號表示如Cl－、S2－ 聯(lián)系 陽離子 原子 陰離子 填表：常見的離子符號 陽離子 陰離子 帶1個單位電荷 帶2個單位電荷 帶3個單位電離