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2019-2020年人教版化學(xué)選修4 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量第一課時(shí)教案 一學(xué)習(xí)目標(biāo)：1學(xué)習(xí)化學(xué)原理的目的 2：化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑 二學(xué)習(xí)過程 1：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的 1）化學(xué)研究的核心問題是：化學(xué)反應(yīng) 2）化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子 3）如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程？ 通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程，所以我們必須對(duì)什么要清楚才能做到，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚，我們才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的。 2：化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是 1）化學(xué)反應(yīng)與能量的問題 2）化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的問題 3）水溶液中的離子反應(yīng)的問題 4）電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí) 3：基本概念 1）什么是有效碰撞？ 引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件，某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān) 2）什么是活化分子？ 具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。 3）什么是活化能？ 活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分是活化能，如圖 活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)， 活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。 4）什么是催化劑？催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，催化劑作用:可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高了有效碰撞的頻率.反應(yīng)速率大幅提高. 5）歸納總結(jié)：一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？ 課堂思考題 1、 為什么可燃物有氧氣參與，還必須達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒？ 2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中，起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率？ 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 （第一課時(shí)） 一學(xué)習(xí)目標(biāo): 反應(yīng)熱,焓變 二學(xué)習(xí)過程 1:引 言:我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有 思考 1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？ 活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng) 反應(yīng)物具有的總能量 > 生成物具有的總能量 2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？ 多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳 反應(yīng)物具有的總能量 < 生成物具有的總能量 當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)： 我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒有關(guān)系呢？ 有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。 能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化 2:反應(yīng)熱,焓變 化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過的知識(shí)回答） ?H為“－” 為放熱反應(yīng)?H為“＋” 為吸熱反應(yīng) 思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH 為“－”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境 放熱反應(yīng)ΔH為“—”或ΔH〈 0 吸熱反應(yīng)ΔH為“+”或ΔH 〉0 ?H＝E（生成物的總能量）－ E（反應(yīng)物的總能量） ?H＝E（反應(yīng)物的鍵能）－ E（生成物的鍵能） 3:練習(xí)1)1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= kJ/mol。 2)拆開 lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為 ，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為 。 3、H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預(yù)測(cè)當(dāng)生成2 mol HF和2 mol HCl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多？ 若干化學(xué)鍵的鍵能（ kJ/mol，25 ℃ ） 1、下列說法正確的是 A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生 C、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生 ?2、反應(yīng)C(石墨) → C(金剛石)是吸熱反應(yīng),由此可知 ?A、石墨比金剛石更穩(wěn)定 ?B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化 ?C、金剛石比石墨穩(wěn)定 ?D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化