2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH的計算及應(yīng)用課時同步試題 新人教版選修4.doc
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3.2.2 pH的計算及應(yīng)用 一、選擇題 1.某酸溶液的pH=1,此酸溶液中H+的物質(zhì)的量濃度 A.為0.1 mol/L B.一定大于0.1 mol/L C.若為強酸一定等于0.1 mol/L,若為弱酸一定大于0.1 mol/L D.若為強酸一定小于或等于0.1 mol/L,若為弱酸一定大于0.1 mol/L 【答案】A 【解析】根據(jù)pH =?lgc(H+)得c(H+)=10?pH mol/L,又pH =1,則c(H+)=0.1 mol/L,與酸的強弱無關(guān)。 2.酸堿中和滴定實驗中,不需要用到的儀器是 A. B. C. D. 【答案】C 3.室溫時,下列溶液混合后,pH>7的是 A.0.1 mol/L的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合 B.0.1 mol/L的NaOH溶液和pH=1的鹽酸等體積混合 C.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等體積混合 D.pH=1的醋酸溶液和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合 【答案】C 【解析】A項,pH=13的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.1 mol/L,與等體積0.1 mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng),混合液pH=7;B項,pH=1的鹽酸濃度為0.1 mol/L,與等體積同濃度的NaOH溶液混合恰好完全反應(yīng),溶液呈中性;C項,一水合氨為弱堿,反應(yīng)后氨水過量,溶液顯堿性,pH>7;D項,醋酸為弱酸,反應(yīng)后醋酸過量,溶液顯酸性,pH<7。 4.pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是 A.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B.稀釋后,A溶液的酸性比B溶液的弱 C.若a=4,則A是強酸,B是弱酸 D.若1- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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