《2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)5 物質(zhì)的分離與提純 蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)5 物質(zhì)的分離與提純 蘇教版必修1.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時分層作業(yè)(五) 物質(zhì)的分離與提純 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．下列儀器不用于物質(zhì)分離的是(　　) A．蒸發(fā)皿　　　 B．蒸餾燒瓶 C．量筒 D．分液漏斗 C　[萃取分液時用到分液漏斗，蒸發(fā)時用到蒸發(fā)皿，蒸餾時用到蒸餾燒瓶。] 2．下圖所示四種化學實驗操作的名稱按①②③④順序排列分別為(　　) A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液) B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取 C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取 D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾 【答案】　A 3．下列混合物的分離方法不可行的是(　　) A．互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離 B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離 C．沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離 D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離 A　[分液法適合分離互不相溶且密度不同的兩種液態(tài)混合物，A錯誤。] 4．現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表： 物質(zhì) 化學式 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/(gcm－3) 在水中溶解性 甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶 乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶 據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是(　　) A．萃取法 B．升華法 C．蒸餾法 D．分液法 C　[由表中數(shù)據(jù)甲、乙為熔沸點不同的液體混合物，且密度、溶解性相似，可用蒸餾法分離。] 5．酒精、苯、CCl4、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘(I2)難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色，則下列能用分液漏斗分離的是(　　) A．液溴和CCl4 B．酒精和煤油 C．CuCl2和Na2SO4溶液 D．苯和蒸餾水 D　[其中選項A、B中的物質(zhì)彼此互溶；C選項中CuCl2和Na2SO4兩種溶液互溶不會發(fā)生分層現(xiàn)象，不能用分液漏斗進行分離；只有D選項中苯和蒸餾水互不相溶，會發(fā)生分層現(xiàn)象，可用分液漏斗分離。] 6．現(xiàn)有三組混合液：①汽油和氯化鈉混合液；②39%的酒精溶液；③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 (　　) A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取 C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液 B　[①汽油和氯化鈉溶液互不相溶，用分液法分離；②酒精與水沸點相差大且熱穩(wěn)定性好，用蒸餾的方法分離；③碘在水中溶解度小，在有機溶劑中溶解度大，用萃取的方法分離。] 7．已知氯化鈉和純堿晶體的溶解度曲線如圖，將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用的方法是(　　) A．蒸餾法 B．萃取法 C．結(jié)晶法 D．分液法 C　[NaCl、Na2CO3均易溶于水，但二者溶解度隨溫度升高增大的程度不同，可用結(jié)晶法分離。] 8．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是(　　) 【導學號：90512022】 選項 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固體中的NaCl雜質(zhì) 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇(沸點為117.5 ℃)中的乙醚(沸點為34.6 ℃) 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 D　[乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，A項錯；乙醇和水互溶，不能用分液法分離，B項錯；除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)是利用二者在不同溫度下溶解度變化差別很大，使用重結(jié)晶法，C項錯；分離兩種沸點差別較大的互溶液體，一般使用蒸餾操作，D項正確。] 9．下列實驗操作中正確的是(　　) A．蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干后再停止加熱 B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的液體中 C．除去NaCl溶液中的MgCl2可先加入稍過量的NaOH溶液，然后過濾，向濾液中加入鹽酸溶液呈中性 D．過濾時，應將漏斗的下端離開燒杯內(nèi)壁 C　[A項，蒸發(fā)結(jié)晶時不能加熱至蒸干；B項，水銀球應插至蒸餾燒瓶的支管口處；D項，漏斗的下端應緊靠燒杯內(nèi)壁。] (備) 下列分離提純的方法正確的是(　　) A．除去CO2中的HCl氣體，通過盛有足量飽和NaOH溶液的洗氣瓶 B．分離KNO3晶體中的少量NaCl，溶解后蒸發(fā)結(jié)晶、過濾 C．用加熱法分離氯化鈉和碘的固體混合物 D．除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉，加入適量氯化鋇溶液后過濾 C　[A項，CO2、HCl均與NaOH溶液反應；B項，應溶解形成熱的濃溶液，然后冷卻結(jié)晶、過濾；C項，加熱I2升華，可分離NaCl和I2；D項，引入雜質(zhì)離子Cl－。] 10．現(xiàn)欲提取溴水中的溴單質(zhì)，需進行以下的操作： (1)可選用下列________物質(zhì)為萃取劑。 A．酒精　　B．苯 　　C．KBr溶液 (2)萃取后靜置一段時間，觀察現(xiàn)象：上層為(填主要物質(zhì))________，下層為________。(已知苯的密度小于水) (3)分液時，應(填寫液體如何分出)___________________________________ _______________________________________________________________。 (4)分液后，應進行(填操作方法)________即可得到溴單質(zhì)。進行上述操作時，經(jīng)常加入碎瓷片，目的是________。 【解析】　(1)A、C均與水互溶，不能作萃取劑。 (2)苯比水的密度小，在液體上層。 (3)分液時，先從下口放出下層液體，然后從上口倒出上層液體。 (4)溴的苯溶液，分離出Br2，可用蒸餾法。 【答案】　(1)B　(2)溶有溴的苯　水　(3)先讓下層液體從下口流出，再把上層液體從上口倒出　(4)蒸餾　防止暴沸 11．(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為：________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。 (2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學式)： ______________________________________________________________。 (3)對下列各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl?？砂凑杖芙?、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是________。 A．① B．③④ C．②③ D．②④ 【解析】　(1)NaNO3和KNO3都溶于水，但溶解度不同，可用結(jié)晶法來提純。 (2)除去SO，可用Ba2＋。為了不引入新雜質(zhì)，可選用BaCl2或Ba(OH)2，過量的Ba2＋再用CO除去，最后用鹽酸除去CO。 (3)要將兩種固體溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序分離，必須的條件是其中一種固體難溶于水，另一種固體易溶于水。對于所給出的物質(zhì)組：①兩者都易溶；④兩者都難溶，均不能用指定的方法分離。②CaCl2易溶，CaCO3難溶；③MnO2難溶，KCl易溶；②③可用指定方法分離。 【答案】　(1)溶解　過濾　(2)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl　(3)C [沖A挑戰(zhàn)練] 12．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙?？蓪⒋蛀}溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是(　　) 【導學號：90512023】 ①過濾?、诩舆^量的NaOH溶液?、奂舆m量鹽酸　④加過量Na2CO3溶液?、菁舆^量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②①④③ C　[加入過量NaOH溶液的目的是除去Mg2＋，加入過量的BaCl2溶液是為了除去SO；加入過量Na2CO3溶液是為了除去Ca2＋及多余的Ba2＋，然后進行過濾，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等難溶物，最后加適量的鹽酸，除去多余的CO和調(diào)節(jié)溶液的pH。綜上所述，正確的實驗操作順序為C。] 13．工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學反應且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在實驗室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精。請回答下列問題： 【導學號：90512024】 (1)加入過量的生石灰后，可采取的分離操作是________________。 (2)在你選擇需要加熱的實驗方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有 _______________________________________________________________。 (3)在(2)方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是________，并且對此要注意的問題是_______________________________________________________。 【解析】　生石灰為固體，酒精是液體，可用過濾的方法將兩者分離，最好使用蒸餾法。 【答案】　(1)蒸餾　(2)蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶　(3)接通冷凝管中的水　水從下口進上口出 14．實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但實驗室中只有混有Na2SO4的NaCl固體。某學生設計了如圖所示提純NaCl的方案： 【導學號：90512025】 如果此方案正確，試回答下列問題： (1)操作①是否可改為加入Ba(NO3)2溶液？原因是______________________ _______________________________________________________________。 (2)進行操作①后，判斷SO已除盡的方法是__________________________ ________________________________________________________________。 (3)操作②的目的是________，為什么不過濾后再加Na2CO3溶液？理由是 _______________________________________________________________。 【解析】　NaCl、Na2SO4均為易溶于水的物質(zhì)，要制取純凈的NaCl溶液，可向溶液中加入過量的BaCl2溶液，除去SO，但此過程中引入了新雜質(zhì)Ba2＋，故需在后續(xù)過程中要把Ba2＋除去，可加入過量的Na2CO3溶液，過量的CO可用鹽酸除去。(1)其中操作①不能改為加入Ba(NO3)2溶液，因硝酸鹽均為易溶于水的物質(zhì)，在后續(xù)過程中無法除去NO。(2)檢驗SO是否除盡的方法：取上層清液于一試管中，并繼續(xù)滴加少量BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則說明SO已除盡。(3)BaSO4、BaCO3均為不溶于水的白色沉淀，可在這兩種物質(zhì)沉淀完全后進行一次過濾即可。 【答案】　(1)否，因為改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)NO，后續(xù)操作中無法除去　(2)取上層清液于一試管中，并繼續(xù)滴加少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO已除盡　(3)除去過量的Ba2＋　減少一次過濾操作