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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)案 考試范圍：化學(xué)實(shí)驗(yàn) 相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Ca：40 Fe：64 一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。） 1．下列有關(guān)化學(xué)藥品說明正確的是 （ ） A．砒霜（As2O3）— B．硅酸鈉溶液—帶橡膠塞的廣口瓶儲(chǔ)存 C．FeCl3膠體—透明無色液體 D．白磷—爆炸品 2．下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能到預(yù)期目的的是 （ ） A．用食醋區(qū)別純堿和小蘇打 B．用食醋、石灰水驗(yàn)證雞蛋殼中含有碳酸鹽 C．用淀粉檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素 D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn) 3．下列敘述中正確的是 （ ） A．可用過濾的方法除去面粉中的增白劑—滑石粉（MgSiO3） B．可用玻璃棒攪拌沉淀，可加快過濾速度 C．工業(yè)制肥皂是利用了鹽析原理 D．溶液離子檢驗(yàn)時(shí)，可將檢測(cè)試劑加入到盛待測(cè)液的試劑瓶中，觀察現(xiàn)象 4．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作中正確的是 （ ） A．制取Fe(OH)2 B．測(cè)定中和熱 C．測(cè)定反應(yīng)速率 D．分離乙醇和乙酸的混合液 5．下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是 （ ） A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要再用膠頭滴管加水至刻度線 B．用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，檢驗(yàn)鈉離子 C．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 D．配制的氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 6．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是 （ ） A．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用干布擦凈，然后用氫氧化鈉溶液沖洗 B．配制的碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有橡膠塞的廣口瓶中 C．在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入少許硫酸銅固體以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中加水稀釋至刻度線 7．下列鑒別方法正確的是 （ ） A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、SO42-和CO32- C．用核磁共振氫譜圖鑒別1—溴丙烷和2—溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHOH和CH3CH2CHO 8．下列實(shí)驗(yàn)方法及操作方法正確的是 （ ） A．向某溶液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀又有部分溶解，則該溶液中一定含有Al3+和Mg2+ B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入適量氯水，再用CCl4萃取分液 C．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測(cè)定溶液的pH D．向溶液中先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液呈血紅色，證明含有Fe2+ 9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是 （ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 目的 A 將20gFeSO47H2O溶解在80g水中 配制20%的FeSO4溶液 B 向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3溶液并長時(shí)間煮沸 制備Fe(OH)3膠體 C 鋁條與鎂條連接后，放到氫氧化鈉溶液中 比較兩金屬的活潑性 D 向苯酚鈉溶液中通入CO2 比較碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱 10．下列做法錯(cuò)誤但沒有危險(xiǎn)的是 （ ） A．制備乙酸乙酯時(shí)，把乙醇和乙酸混合后加入到濃硫酸中 B．用濕潤的pH試紙測(cè)定某溶液的pH C．進(jìn)行CO還原FeO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱FeO后通入CO D．實(shí)驗(yàn)完后剩下的少量白磷（P4）、鈉等藥品，直接倒入廢液缸或下水道 11．下列實(shí)驗(yàn)說法正確的是 （ ） A．把鈉放入滴有酚酞試液的水中，溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)榧t色 B．向稀氫氧化鈉溶液中加入少量綠色的CuCl2溶液，得到淺藍(lán)色透明液體，該液體為膠體分散系 C．向氯水中加入KI試劑，溶液不變色，再加淀粉試劑，溶液變?yōu)樗{(lán)色 D．向NaOH溶液中加入CuSO4、MgCl2溶液，能夠產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)2和白色Mg(OH)2沉淀 12．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是 （ ） A．將銅放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 B．氨水能夠?qū)щ?，說明NH3是電解質(zhì) C．用飽和K2CO3溶液可將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) D．某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42- 13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理正確的是 （ ） A．實(shí)驗(yàn)室提取碘酒中的碘，可用加熱升華法 B．用蒸發(fā)的方法將10%的氯化鋁溶液變?yōu)?0%的氯化鋁溶液 C．用右圖①的裝置可以收集一瓶干燥的SO2 D．用右圖②的裝置可以檢驗(yàn)鐵片在該酸雨中是否發(fā)生析氫腐蝕 14．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是 （ ） A．氣體無色氣體白色沉淀 結(jié)論：證明原氣體一定是CO B．試液白色沉淀沉淀不溶解 結(jié)論：證明溶液中一點(diǎn)含有SO42- C．某有色溶液紅色 結(jié)論：證明原溶液中一定含有Fe3+ D．某溶液冒白煙白煙 結(jié)論：證明原溶液一定是濃鹽酸 二、非選擇題（本題共7小題，共58分。） 15．（4分）（1）下列實(shí)驗(yàn)及操作正確的是 （選填序號(hào)） A．實(shí)驗(yàn)室做完實(shí)驗(yàn)后，余下的藥品必須投入到廢液缸中 B．制乙烯時(shí)，用量程為300℃的溫度計(jì)代替量程為200℃的溫度計(jì)，測(cè)反應(yīng)液的溫度 C．蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片 D．100mL容量瓶內(nèi)液面正好達(dá)到刻度線，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積小于100mL E．用酸式滴定管量取25.00mL硅酸鈉溶液 F．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉 G．用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液 H．把片狀氫氧化鈉固體放在托盤中稱去7.4g （2）進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，常用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、 、 。 16．（7分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用裝置（如右圖）制取表中的四種干燥、純凈的氣體（裝置附屬部分省去，必要時(shí)可以加熱，a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑） 氣體 a b c d C2H2 水 碳化鈣 Br2/水 濃硫酸 Cl2 濃鹽酸 MnO2 NaCl溶液 濃硫酸 NO 稀硝酸 銅屑 H2O P2O5 NH3 飽和NH4Cl溶液 熟石灰 H2O 固體NaOH （1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。 （2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿） ①氣體 ，理由 。 ②氣體 ，理由 。 ③氣體 ，理由 。 ④氣體 ，理由 。 17．（9分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測(cè)有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2SO3）。某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下列裝置來測(cè)定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量。 （1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)前，甲同學(xué)用B、C裝置檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，則裝置C中應(yīng)盛有 溶液，觀察到現(xiàn)象為 。 （3）乙同學(xué)稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①組裝好上述儀器后，應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ； ②為了較準(zhǔn)確地測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果，裝置A、C中應(yīng)分別盛有 和 ； ③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r(shí)間，其目的是 ； ④若實(shí)驗(yàn)前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g，裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g，則求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)為a）的計(jì)算式為 。 18．（10分）某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如右圖所示裝置進(jìn)行“一器多用”的實(shí)驗(yàn)探究（夾持裝置已略去）。 （1）該小組同學(xué)用該裝置進(jìn)行“常見某種氣體制備和性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)步驟： a．組裝裝置并檢驗(yàn)氣密性 b．裝入藥品，關(guān)閉活塞m和n，固定在鐵架臺(tái)上 c．打開分液漏斗活塞m，使反應(yīng)開始 d．當(dāng)觀察到B中有較多氣體時(shí)，打開活塞n并氣體進(jìn)行性質(zhì)檢驗(yàn) 回答下列問題： ①下列氣體中，不能用該反應(yīng)裝置來制取的是（實(shí)驗(yàn)室制法） ， 原因是 。 A．O2 B．NO C．SO2 D．NH3 E．C2H2 F．C2H4 ②實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管a的作用 。 ③請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，完成下表： 制備氣體 藥品（1） 藥品（2） 反應(yīng)方程式 氣體檢驗(yàn)方法 O2 Na2O2（或MnO2） 水（或H2O2） 2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑ （或2H2O2 2H2O+O↑） C2H2 飽和食鹽水 銅片 稀硝酸 遇到空氣變?yōu)榧t棕色 （2）該小組同學(xué)用該裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，以確定某穩(wěn)定飽和脂肪醇的結(jié)構(gòu)。 ①反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)，讀數(shù)為40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待測(cè)醇，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行第二次讀數(shù)，讀數(shù)為264.0mL（所有數(shù)據(jù)均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的數(shù)值）。讀數(shù)時(shí)要注意的是：一是使視線與凹液面最低處相平，二是 。 ②為了進(jìn)一步確定該醇的結(jié)構(gòu)，又將0.62g該醇充分燃燒，可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O，已知兩個(gè)或者兩個(gè)以上的羥基連在同一個(gè)C原子上不能形成穩(wěn)定的醇，根據(jù)上述信息計(jì)算確定該飽和醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 19．（9分）大型有色金屬冶煉工廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經(jīng)濟(jì)效益，廠部科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設(shè)計(jì)如下圖甲，試回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)步驟中，濃硫酸浸煮產(chǎn)生尾氣的主要成分是 （填寫代號(hào)，下同），欲進(jìn)行尾氣處理，最理想的試劑是 。 a．H2 b．NO2 c．SO2 d．灼熱的氧化銅 e．NaOH溶液 f．品紅試劑 （2）操作I是 ，操作中需要的玻璃儀器有 。 （3）實(shí)驗(yàn)過程中所需的氯氣在制備中，會(huì)混有雜質(zhì)（H2O和HCl），科技小組設(shè)計(jì)了圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置，證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請(qǐng)根據(jù)設(shè)計(jì)示意圖完成下列有關(guān)問題： ①實(shí)驗(yàn)裝置的接口順序?yàn)椋篵接 ， 接 ， 接a； ②裝置D的作用是 ； ③在實(shí)驗(yàn)中，一組員認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存有缺陷：不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。 為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置E，如上圖所示。你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在 之間（填裝置序號(hào)），并且在廣口瓶中放入 （填寫所用試劑或用品名稱）。 20．（10分）xx年我國各地出現(xiàn)連續(xù)干旱，給生產(chǎn)生活帶來嚴(yán)重影響。為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要。 （1）漂白粉是生活用水常見的消毒劑之一，其工業(yè)制法的反應(yīng)方程式： 。 （2）聚合氯化鋁晶體（[Al2（OH）nC16-nxH2O]m）是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。利用高嶺土（化學(xué)組成為：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量雜質(zhì)和水分）制備聚合氯化鋁的過程如下。 ①用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸，應(yīng)選用的儀器是 。 a．量筒 b．膠頭滴管 c．容量瓶 d．燒杯 e．玻璃棒 ②加適量鋁粉的目的是除去溶液中的鐵元素，檢驗(yàn)溶液中鐵元素是否除凈的方法為 。 ③加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH至4.0~4.5的目的是 。 （3）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖示分析：Fe電極的電極反應(yīng)方程式為 。 （4）用地下水作為鍋爐用水時(shí)容易產(chǎn)生水垢。水垢造成能源浪費(fèi)，還會(huì)造成安全隱患，因此要定期清除。水垢處理過程如下圖： （已知：Ksp(CaSO4)=7.510-5 Ksp(CaCO3)=3.010-9） ①用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為CaSO4(S)+CO32-(aq)CaCO3(S)+SO42-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（填數(shù)值） ②請(qǐng)從溶解平衡的角度解釋用醋酸除水垢的原因 （用離子方程式和必要的文字說明）。 21．（9分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)要符合“綠色化學(xué)”理念。某實(shí)驗(yàn)小組，將不同版本教材中“銅與濃硝酸反應(yīng)”的演示實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行了歸納和比較。試回答下列問題： （1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 。 （2）與裝置Ⅰ相比，裝置Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是 。 裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)，還有的優(yōu)點(diǎn)是 。 （3）在裝置Ⅲ中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾 ，再打開彈簧夾 ；當(dāng)氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把燒瓶置于沸水中，下列情況不變的是 。 A．顏色 B．質(zhì)量 C．氣體的平均摩爾質(zhì)量 D．密度 E．壓強(qiáng) （4）①為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入燒瓶的操作是 。 ②燒瓶中的NO2和水充分反應(yīng)后，所得溶液物質(zhì)的量濃度 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 xx屆專題卷化學(xué)專題十一答案與解析 3．【命題立意】本題考查常見物質(zhì)分離的基本原理及方法。 【思路點(diǎn)撥】物質(zhì)分離常見方法有：過濾、蒸餾（分餾）、萃取分液等。 【答案】C【解析】食品添加劑成為社會(huì)熱點(diǎn)。面粉中的硅酸鎂不易溶于水，主要成分淀粉與水形成糊狀物，不能用過濾的方法除去，A錯(cuò)誤；過濾中，不能使用玻璃棒攪拌沉淀，容易弄破濾紙，造成洗滌失敗，B錯(cuò)誤；工業(yè)制肥皂主要利用了鹽析原理，C正確；檢驗(yàn)溶液離子時(shí)，應(yīng)取少量試劑于試管中，然后進(jìn)行檢驗(yàn)，若將待測(cè)液全部加入試劑瓶中，造成藥品的浪費(fèi)，D錯(cuò)誤。 6．【命題立意】本題綜合考查學(xué)生對(duì)常見實(shí)驗(yàn)中意外突發(fā)事故的處理、藥品的存放方式、溶液的配制等。 【思路點(diǎn)撥】強(qiáng)腐蝕性藥品使用方法以及突發(fā)時(shí)的處理方法、藥品的存放時(shí)要注意的問題等。 【答案】C【解析】由于氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿性溶液，具有腐蝕性，A錯(cuò)誤；液體應(yīng)存放在細(xì)口瓶中，B錯(cuò)誤；由于濃硫酸稀釋過程中釋放大量的熱，應(yīng)將其稀釋后冷卻至室溫，然后在配置，D錯(cuò)誤。 7．【命題立意】本題考查物質(zhì)、離子的鑒別方法及原理。 【思路點(diǎn)撥】核磁共振氫譜的應(yīng)用原理是什么？有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)堿的關(guān)系。 【答案】C【解析】由于氨水顯堿性，電離出的OH-能夠與Al3+、Mg2+和Ag+結(jié)合成沉淀，其中Ag+能夠生成銀氨溶液，但是Al3+、Mg2+無法鑒別，A錯(cuò)誤；由于BaSO4和BaCO3均為沉淀，無法鑒別，B錯(cuò)誤；由于CH3CH=CHOH和CH3CH2CHO分子中都含有不飽和鍵，能被KMnO4氧化，不能夠鑒別出來，D錯(cuò)誤。 10．【命題立意】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全。 【思路點(diǎn)撥】常見實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的安全事宜。 【答案】B【解析】制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將濃硫酸加入到密度較小的乙醇和乙酸混合液中（類似濃硫酸的稀釋），以免放出大量熱產(chǎn)生危險(xiǎn)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)雖然會(huì)產(chǎn)生較大的實(shí)驗(yàn)誤差，但沒有安全問題，B正確；由于CO不純時(shí)，點(diǎn)燃、加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，所以可燃性氣體在點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)氣體的純度，C錯(cuò)誤；由于白磷容易自燃、Na能與水劇烈反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生危險(xiǎn)，D錯(cuò)誤。 11．【命題立意】本題考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正誤判斷。 【思路點(diǎn)撥】有些實(shí)驗(yàn)中的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象會(huì)遮掩不明顯的現(xiàn)象。 【答案】B【解析】A項(xiàng)中由于鈉的密度比水小，把鈉放到水中附在上面，反應(yīng)生成氫氣，但不能夠產(chǎn)生氣泡（氣泡應(yīng)在液體液面以下才能產(chǎn)生），A錯(cuò)誤；由于氯水中的Cl2能夠?qū)-氧化成I2，形成碘水呈橙黃色，C錯(cuò)誤；由于成藍(lán)色調(diào)氫氧化銅沉淀能夠遮擋白色的氫氧化鎂，不能觀察到白色沉淀，D錯(cuò)誤； 12．【命題立意】本題考查物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及離子的檢驗(yàn)。 【思路點(diǎn)撥】鈍化的原理發(fā)生氧化反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，沉淀轉(zhuǎn)化的原理是什么？ 【答案】D【解析】A項(xiàng)中鈍化原理發(fā)生氧化反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并不是沒發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；由于氨水能夠電離出NH4+和OH-，能夠?qū)щ?，但不是由于NH3電離出離子才導(dǎo)電的，所以NH3不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；沉淀轉(zhuǎn)化的原理是溶解度小的向溶解度更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤。 13．【命題立意】本題綜合考查常見物質(zhì)的分離、溶液的配制、氣體的收集方法等。 【思路點(diǎn)撥】原電池原理中的析氫腐蝕的原理是什么？鹽類的水解在溶液配制中的應(yīng)用。 【答案】D【解析】從碘酒中提取碘單質(zhì)應(yīng)采用萃取原理，不能用升華法，A錯(cuò)誤；由于溶液中Al3+能夠水解，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中由于SO2是酸性氣體，不能用堿石灰干燥（成分是氫氧化鈉和氧化鈣，能夠吸收SO2），C錯(cuò)誤。 14．【命題立意】本題考查常見物質(zhì)、離子對(duì)檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)操作。 【思路點(diǎn)撥】SO42-、Fe3+等離子的檢驗(yàn)方法。 【答案】C【解析】氣體燃燒后能夠與Ba（OH）2產(chǎn)生沉淀的可能是含碳、硫的可燃性氣體（如H2S、烴類物質(zhì)等），A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中若溶液中含有Ag+與Cl-生成AgCl沉淀，也不溶于稀硫酸，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)中可能為濃硝酸（濃硝酸、濃鹽酸都易揮發(fā)），揮發(fā)后能與濃氨水生成硝酸銨小顆粒，D錯(cuò)誤。 15．【命題立意】本題綜合考查了物質(zhì)的稱量、溶液的配制、藥品的安全使用等知識(shí)。 【思路點(diǎn)撥】瓷坩堝的成分為硅酸鹽，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)；弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的區(qū)別在于能否完全電離。 【答案】（1）BDFG（2分） （2）冷凝管 錐形瓶（2分） 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)后剩余的藥品，有的不用投放到大廢液缸中，如鋅粒、鐵片等，金屬鈉、白磷溶液引發(fā)失火等，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)中若出現(xiàn)沒放碎瓷片的情況，應(yīng)撤去酒精燈冷卻后，在重新加入，C錯(cuò)誤；硅酸鈉溶液顯堿性不能用酸式滴定管量取，E錯(cuò)誤；氫氧化鈉在空氣中容易潮解，且具有腐蝕性，不能直接放在托盤中稱量，應(yīng)放在小燒杯中稱量，H錯(cuò)誤。 （2）品紅（1分） 品紅褪色（1分） （3）①檢驗(yàn)裝置的氣密性（1分） ②氫氧化鈉溶液（1分） 濃硫酸（1分） ③將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收（1分） ④（2分） 【解析】因硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉均能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫常用品紅鑒定，二氧化硫通入到品紅試液中將觀察到品紅褪色。氣體發(fā)生裝置在開始實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要檢驗(yàn)裝置的氣密性，A裝置是為了除去空氣中的二氧化碳，因此要盛放氫氧化鈉，C裝置對(duì)生成的混合氣體進(jìn)行干燥，因此要盛放濃硫酸，D裝置用來吸收生成的二氧化硫，E裝置防止空氣中的水蒸氣二氧化碳進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，D裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差即為硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫的質(zhì)量，由硫原子守恒容易求出計(jì)算關(guān)系式。實(shí)驗(yàn)操作過程中為了實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，要用除去二氧化碳的空氣趕走殘留在B、C裝置中的二氧化硫氣體。 18．【命題立意】本題考查常見物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法及醇的結(jié)構(gòu)式的確定。 【思路點(diǎn)撥】常見氣體的制備裝置可分為：制氧裝置、制氫裝置、制氯裝置等，都有各自的實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)以及共性，醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式常用與鈉反應(yīng)生成氫氣的量來確定羥基的數(shù)目。 【答案】（1） ①F 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯使用濃硫酸與乙醇加熱制取，不能使用該裝置制?。?分） ②使分液漏斗中的壓強(qiáng)和錐形瓶中的壓強(qiáng)相等，從而使分液漏斗中的溶液順利滴下（2分） ③（4分） 能使帶火星的木條，復(fù)燃 CaC2 CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ 點(diǎn)燃燃燒，有明亮火焰伴有大量黑煙 NO 3Cu+8HNO3 === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （2）①保持裝置C和裝置B液面相平（1分） ②CH2OHCH2OH（1分） 【解析】“一器多用”、“一框多填”題目能夠很好的考查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的全面掌握情況，因此是高考命題中的“新寵”，同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的做題中要善于總結(jié)。A是氣體發(fā)生裝置，該裝置制備氣體時(shí)，屬于固液反應(yīng)不需要加熱型，C2H4在加熱條件下才能制取裝置A不用于加熱制氣體。由“0.02mol的CO2和0.03mol的H2O”確定該飽和一元醇的化學(xué)式為C2H6OX，0.62g該醇的物質(zhì)的量為0.01mol，由“讀數(shù)40.0mL，讀數(shù)264.0mL”知，產(chǎn)生的氫氣為0.01mol，即該醇為二元醇，得出為乙二醇。 19．【命題立意】本題以實(shí)際生產(chǎn)為背景，考查常見物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序等問題。 【思路點(diǎn)撥】檢驗(yàn)混合氣體中某一氣體時(shí)，要將干擾氣體進(jìn)行除雜，然后選取合適的裝置進(jìn)行性質(zhì)檢驗(yàn)（依據(jù)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。 【答案】（1）c（1分） e（1分） （2）過濾（1分） （普通）漏斗、玻璃棒、燒杯（1分） （3）①b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）（2分） ②吸收Cl2（1分） ③BD（1分） 濕潤的KI淀粉試紙（或潤濕的有色布條）（1分） 【解析】（1）分析工業(yè)流程，在濃硫酸浸煮過程中會(huì)產(chǎn)生SO2尾氣，通常用NaOH溶液吸收處理。 （2）實(shí)驗(yàn)操作I為過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。 （3）①因?yàn)橐獧z驗(yàn)混合氣體中的H2O和HCl，應(yīng)該檢驗(yàn)H2O（利用無水硫酸銅），然后通過裝置D除去Cl2（可用有機(jī)溶劑如CCl4吸收），最后用AgNO3溶液檢驗(yàn)HCl的存在。所以順序?yàn)閎接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）。（要注意D裝置應(yīng)該長進(jìn)短出） ②裝置D主要是用來吸收氯氣，避免對(duì)HCl檢驗(yàn)的干擾。 ③在BD之間添加裝置E，用濕潤的KI淀粉試紙（或潤濕的有色布條）驗(yàn)證Cl2已被除盡，不干擾HCl的檢驗(yàn)。 20．【命題立意】本題以社會(huì)熱點(diǎn)，考查了物質(zhì)的制備、除雜、反應(yīng)原理以及難溶物質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)。 【思路點(diǎn)撥】難溶物質(zhì)的溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，其平衡常數(shù)的計(jì)算為必考內(nèi)容，計(jì)算方法與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法一樣。 【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分） （2）①a、d、e （1分） ②取少量溶液于潔凈的試管中，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，然后滴加氯水也無明顯現(xiàn)象，證明溶液中鐵元素已經(jīng)除凈（1分）③調(diào)節(jié)增大溶液的pH，促使其水解而結(jié)晶析出（1分） （3）Fe+8OH--6e- === FeO42-+4H2O（1分） （4）①2.5104 （1分） ②在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)；醋酸溶液中的H+中和OH-，使c(OH-)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解；同理H+也能碳酸鈣溶解平衡中的CO32-反應(yīng)，使CO32-濃度減小，促進(jìn)溶解平衡右移（3分） 【解析】（1）漂白粉的工業(yè)制法是用Cl2和石灰乳反應(yīng)制得的，其反應(yīng)方程式為： 2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 （2）分析制備流程，①是粗略配制溶液，可選用量筒、燒杯和玻璃棒。②該過程中鐵元素的存在形式為Fe2+，檢驗(yàn)除凈的方法：取少量溶液于潔凈的試管中，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，然后滴加氯水也無明顯現(xiàn)象，證明溶液中鐵元素已經(jīng)除凈。③加入碳酸鈣主要目的是調(diào)節(jié)增大溶液的pH，促使其水解而結(jié)晶析出。 （3）根據(jù)電解池原理，在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極反應(yīng)式為：Fe+8OH--6e-=== FeO42-+4H2O。 （4）①根據(jù)難溶物質(zhì)的溶解平衡，其平衡常數(shù)K=c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=2.5104。②運(yùn)用醋酸除水垢的原理及解釋參看答案。 21．【命題立意】本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)。 【思路點(diǎn)撥】對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)等主要思路是裝置設(shè)計(jì)的合理性、“綠色化學(xué)”理念的運(yùn)用以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯性、可操作性等。 【答案】（1）Cu+4H++2NO3-=== Cu2++2NO2↑+2H2O （2分） （2）無氮的氧化物逸出，避免了對(duì)空氣的污染（1分） 可控制反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止（1分） （3）c（1分） a、b（1分） b、d（1分） （4）①打開b，繼續(xù)對(duì)燒瓶沸水浴，待氣體不再放出時(shí)關(guān)閉b，停止熱水浴，打開c（或其它合理答案）（1分） ②（1分） 【解析】結(jié)合題意分析、比較實(shí)驗(yàn)裝置。（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為： Cu+4H++2NO3-=== Cu2++2NO2↑+2H2O。 （2）比較三種裝置的結(jié)構(gòu)，結(jié)合本實(shí)驗(yàn)原理，裝置Ⅱ比裝置Ⅰ優(yōu)越的地方有：無氮的氧化物逸出，避免了對(duì)空氣的污染；裝置Ⅲ的優(yōu)點(diǎn)還有：可控制反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止。 （3）①若要讓NO2充滿燒瓶，需要關(guān)閉開關(guān)c、打開a和b；由于在燒瓶中存在2NO2(g)=N2O4(g)；ΔH<0，在沸水中，平衡左移，顏色加深、氣體平均摩爾質(zhì)量減小，壓強(qiáng)增大，但是混合氣體的質(zhì)量和密度不變。 （4）若要讓NO2進(jìn)入燒瓶，可采取打開b，對(duì)燒瓶熱水浴，待氣體不再放出時(shí)關(guān)閉b，停止熱水浴，打開c。進(jìn)入燒瓶中的水與NO2發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O === 2HNO3+NO，經(jīng)計(jì)算得：c(HNO3)=2/3V/(2/3V22.4mol/L)= 。