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考點四 離子方程式 1．（2018江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 【答案】A 2．（2017海南）能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓ D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=++ H2O 【答案】D 【解析】A項，醋酸是弱酸不能拆，錯誤；B項，濃硫酸不能拆，同時濃硫酸有強(qiáng)氧化性，H2S、Fe2+有還原性，錯誤；C項，溶液中不存在Al2(CO3)3沉淀，是Al3+和發(fā)生雙水解，錯誤；D項，符合原子守恒和電荷守恒，正確。 3．（2017江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．鈉與水反應(yīng): Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH– C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O 【答案】B 4．（2018屆河南省鄭州市高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓ C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O 【答案】A 【解析】A. 用石墨電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正確；B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，B錯誤；C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯誤；D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，硝酸、三價鐵均與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物還有亞鐵離子生成，D錯誤。答案選A. 5．（2018屆吉林省實驗中學(xué)高三一模）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是 A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ C. 強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋ D. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO 【答案】A 【解析】A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性，則NaHSO4與Ba(OH)2按2：1反應(yīng)，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，過量的硫離子與生成的亞鐵離子生成FeS沉淀，故B錯誤；C．強(qiáng)堿溶液中，離子方程式的生成物中不可能出現(xiàn)大量氫離子，故C錯誤；D. 因次氯酸電離常數(shù)大于碳酸的二級電離常數(shù)，故將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3—＋HClO，故D錯誤。 6．（2018屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三月考）已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示: 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亞硫酸 電離平衡常數(shù)Ka(25℃) 1.7510-5 2.9810-8 Ka1=4.310-7 Ka2=5.6110-11 Ka1=1.5410-7 Ka2=1.0210-7 下列離子方程式正確的是 A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3- C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO D. 相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O 【答案】B 7．（2018屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三月考）下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A. Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O B. 向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2 溶液:2MmO4-+3H2O2+6H+==2Mn2++4O2↑+6H2O C. 向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸:H++OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+H2O D. 將0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2 溶液與0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合 :2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓ 【答案】D 【解析】A.二者反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O，A錯誤；B.雙氧水能還原酸性KMnO4溶液，使之褪色，離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，B錯誤；C.向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸，硫酸全反應(yīng)，氫離子和硫酸根按物質(zhì)的量之比是2：1反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O，C錯誤；D.將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，離子方程式為：:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,D正確;答案選D. 8．（2018屆北京市東城區(qū)高三第一學(xué)期期末）下列事實對應(yīng)的離子方程式不正確的是 A. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢:CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq) B. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2H CaCO3 ↓+H2O+CO2↑ C. 用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑ D. 用肥皂（主要成分C17H35COONa）檢驗含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓ 【答案】C 9．（2018屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末考試）下列解釋事實的方程式中，不正確的是 A. 銅和濃HNO3反應(yīng)可用于制NO2氣體：Cu + 4HNO3((濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性：ClO- + H+ = HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空氣：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潛艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2 【答案】B 【解析】A. 銅和濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2 、NO2和H2O，反應(yīng)方程式為Cu + 4HNO3((濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，故A正確；B. “84”消毒液的主要成分是NaClO，因醋酸比次氯酸的酸性強(qiáng)，則在“84”消毒液中滴少量白醋，醋酸可以和NaClO反應(yīng)生成次氯酸，增強(qiáng)漂白性，但醋酸是弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為ClO－＋CH3COOH=HClO＋CH3COO－，故B錯誤；C. 少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O，故C正確；D. Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2，故D正確；答案選B。 10．（2018屆北京市石景山區(qū)高三第一學(xué)期期末考試）下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是 A. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+CO32－+H2O B. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－ C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+ 【答案】B 11．（2018屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 鐵紅(Fe203)溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O D. 成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒:C10-+H+=HCl0 【答案】B 【解析】A、Fe3+與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為Fe2O3+2I－+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故A錯誤；B、CuSO4與H2S反應(yīng)生成難溶的CuS沉淀，離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B正確；C、Ba(OH)2少量，離子方程式應(yīng)按照Ba(OH)2的組成來書寫，即離子方程式中Ba2+與OH－比例為1∶2，則有Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+ CO32－+2H2O，故C錯誤；D、“84”消毒液的主要成分為NaClO，將鹽酸與NaClO混合，酸性環(huán)境下Cl－與C1O－發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為Cl－+C1O－+2H+= Cl2↑+H2O，故D錯誤。故選B。 12．（2018屆遼寧省沈陽市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測）解釋下列事實的方程式正確的是 A. 加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ B. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4 D. 用FeS 除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ 【答案】C 【解析】A．鹽的水解為吸熱反應(yīng)，則加熱促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液的堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)，正確的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯誤；B．碳酸鈣和醋酸在離子方程式中都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，故C正確；D．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+的離子反應(yīng)為Hg2++FeS=HgS↓+Fe2+，故D錯誤；故選C。 13．（2018屆江蘇省蘇北四市高三一模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋ B. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－ C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + NH3H2O＝AgOH↓+ NH4+ D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O 【答案】D 14．（2018屆天津市耀華中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考）下列離子方程式書寫正確的是 A. 用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán): 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O B. NH4HCO3溶液與 過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3H20 C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2A1O2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O 【答案】A 【解析】A、用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，氧氣將碘離子氧化，: 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；B、NH4HCO3溶液與 過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++2OH-+HCO3－=NH3H2O＋CO32－＋H2O,故B錯誤；C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3，生成碳酸氫鈉：A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故C錯誤；D、向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3＋＋3NO3-+12H++10I-=10I2+3NO↑+6H2O＋Fe2＋，故D錯誤；故選A。 15．（2018屆河北省邢臺市高三上學(xué)期期末考試）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A. 氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH- B. FeCl3溶液與HI反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C. 硫酸氫銨與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O D. 過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓ 【答案】B 16．（2018屆安徽省黃山市高三一模）下列離子方程式正確的是（ ） A. Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. Na2SO3與稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D. Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 【答案】D 【解析】由于Fe3+具有較強(qiáng)氧化性，而I-具有還原性，F(xiàn)e2O3溶于氫碘酸的離子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A錯誤； SO32-具有還原性、稀硝酸具有氧化性，Na2SO3與稀硝酸的離子方程式是：3SO32-+2H++2NO3-= 3SO42-+H2O+2NO，故B錯誤； AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+，故C錯誤；Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，故D正確。 17．（2018屆河南省三門峽市高三上學(xué)期期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A. 銅溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】銅溶于0.5mo/L的硝酸生成NO，離子方程式是3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，+2價S發(fā)生歧化反應(yīng)2生成S單質(zhì)、SO2氣體，反應(yīng)離子方程式是S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B錯誤；向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，反應(yīng)離子方程式是Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+H2O+ ，故C錯誤；Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水，反應(yīng)離子方程式是:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確。 18．（2018屆安徽省合肥市高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A. 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑ B. 將FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O C. 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓ D. 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】A 19．（2018屆河南省信陽市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測）下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是 A. 蘇打溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2O B. 少量SO2通入氫氧化鈉溶液中：OH－+SO2=HSO3－ C. 雙氧水作脫氯劑，用于消除水中的氯氣：Cl2+H2O2=2HCl+O2 D. FeI2溶液中通入一定量的氯氣：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－ 【答案】C 【解析】蘇打為碳酸鈉，而非碳酸氫鈉，A 錯誤；SO2的量少時生成正鹽SO32－，B錯誤；雙氧水作為還原劑，配平正確，C正確；還原性：I－> Fe2+，所以I－先被氧化，F(xiàn)e2+后被氧化，當(dāng)Fe2+有2mol被氧化時，I－應(yīng)有4mol被氧化，方程式中碘離子系數(shù)應(yīng)為4， D錯誤；正確選項C。 20．下列各反應(yīng)所對應(yīng)的程式不正確的是 A． Cl2與H2O反應(yīng):Cl2+H2O=Cl-+H++HClO B． 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5N02-+2MnO4-+3H20=5NO3-+2Mn2++6OH- C． 向NaHSO4溶液中加人Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀:H++SO42-+ Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D． 在水溶液中，硫酸銀與單質(zhì)硫作用，沉淀變?yōu)榱蚧y，分離，所得溶液中加碘水不褪色:3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4 【答案】B 【解析】Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HCl是強(qiáng)酸應(yīng)該拆為氫離子和氯離子，HClO是一種弱酸，在離子方程式中不能拆分，所以選項A正確。向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，因為加入的是酸性溶液，所以不會生成氫氧根離子，而是應(yīng)該在反應(yīng)物中補(bǔ)充H+，生成物中補(bǔ)充H2O，反應(yīng)為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+ 2Mn2+ + 3H2O，選項B錯誤。NaHSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(OH)2，使硫酸根和鋇離子等物質(zhì)的量，就可以使SO42-剛好沉淀，兩者1:1反應(yīng)的方程式為：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，對應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，選項C正確。硫酸銀與單質(zhì)硫作用，沉淀變?yōu)榱蚧y，可以得到部分反應(yīng)方程式：Ag2SO4+S……→Ag2S……，根據(jù)化合價變化一定最小的原則，Ag2S中-2價的S由單質(zhì)S得電子化合價降低得到，所以化合價的升高只能還是單質(zhì)硫的升高。題目中說“所得溶液中加碘水不褪色”，說明單質(zhì)硫化合價升高得到的不是亞硫酸（單質(zhì)碘可以被+4價硫還原而褪色），那就只能是硫酸，所以得到部分反應(yīng)方程式：Ag2SO4+S……→Ag2S + H2SO4 ……再根據(jù)原子守恒和化合價升降相等，補(bǔ)齊并配平方程式得到：3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4，選項D正確。 21．下列離子方程式正確的是（ ） A． 硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ B． 金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C． 碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D． 澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓ 【答案】D 22．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是() A． 氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ B． Na與TiCl4溶液反應(yīng)：4Na+Ti4+=4Na++Ti C． BaCl2溶液中通入少量SO2：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ D． 向氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2++2H2O2=2Fe3++2H2O+O2 【答案】A 【解析】A.氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)的離子方程式為：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，選項A正確；B.Na與TiCl4溶液反應(yīng)不會置換出Ti，選項B錯誤；C.二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，選項C錯誤；D.向氯化亞鐵溶液中加入雙氧水的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，選項D錯誤。答案選A。 23．下列離子方程式書寫正確的是 A． 過量CO2通到NaClO溶液中：H2O+CO2+ClO—=HClO+HCO3— B． 用食醋除去水垢的原理：2H++CaCO3=CO2↑+H2O C． 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2O D． FeBr2溶液中通入過量的氯氣： 2Fe2 + +2Br—+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl— 【答案】A 24．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ） A． 氫氧化鈉溶液加入過量的碳酸氫鈣：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3↓+H2O B． 漂白粉溶液吸收少量的SO2：SO2+ H2O+ClO—=SO42—+2H++Cl— C． 向石灰石中加入醋酸：CO32—+ 2CH3COOH=2CH3COO—+H2O+CO2↑ D． 向 FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2:2Fe2+ +2 I—+2Cl2= 2Fe3++ I2+ 4Cl— 【答案】A 【解析】A. 氫氧化鈉溶液加入過量的碳酸氫鈣生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3↓+H2O，A正確；B. SO2被次氯酸根離子氧化為SO42-，且硫酸鈣為沉淀，所以漂白粉溶液吸收少量的SO2反應(yīng)為SO2+ H2O+ClO—+Ca2+=CaSO4↓+2H++Cl—，B錯誤；C. 碳酸鈣難溶于水，不拆成離子形式，正確的離子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COO—+H2O+CO2↑+Ca2+, C錯誤；D. 還原性：I-> Fe2+；1molCl2完全反應(yīng)得到電子的量為2mol，2mol I-完全被氧化生成碘單質(zhì)失去電子2mol，所以向 FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2:，離子反應(yīng)為：2I—+Cl2= I2+ 2Cl—，D錯誤；正確選項A。 25．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A． 硫化氫氣體通入氯水中：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋ B． 向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C． 氟氣通入水中： 2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2 D． FeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 【答案】A 26．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是 A． 向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水褪色 B． 能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 C． 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- D． 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- 【答案】A 【解析】A．氧化性：Br2＞Fe3+，故溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，選項A正確；B、能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液，說明溶液呈強(qiáng)堿性，F(xiàn)e3+離子不能大量存在，選項B錯誤；C、酸性HClO＞HCO3-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，選項C錯誤；D．氧化性：Fe3+＞I2，則碘離子先被氧化，離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-，選項D錯誤；答案選A。 27．下列離子方程式正確的是 A． 氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O Cl-+ClO—+2H+ B． 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42- === BaSO4↓ C． 酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O D． 碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH— === CaCO3↓CO32-+2H2O 【答案】C 【解析】A、氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸、氯化氫，其中次氯酸為若酸，書寫離子方程式時不能拆，所以離子方程式為：Cl2+H2O Cl-+HClO+H+，故A錯誤；B、硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水，反應(yīng)方程式為：Ba2++SO42- +2H++2OH-= BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C、酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化成三價鐵離子，反應(yīng)方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，故C正確；D、碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合，離子方程式為： HCO+Ca2++OH— === CaCO3↓+ +H2O，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。 28．（2018屆安徽省六安市第一中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 用石墨作電極電解AlCl3溶液: Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ B. Na2S 和Na2SO3溶液混合: 2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH- C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D. 向Fe(NO3)2 和NaBr混合溶液中滴加稀 鹽酸: 6Br-+2NO3+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O 【答案】C