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1、新教材適用·高考化學 綜合訓練二　元素化合物 90分鐘　100分 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5　K—39　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108 一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分) 1．(2015·武昌元月調(diào)研)下列說法不正確的是 (　　) A．二氧化硅晶體是一種無色透明的固體，常用作光導纖維的材料 B．臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作餐具的消毒劑 C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家

2、庭廣泛使用的材料，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕 D．人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料(如石油、煤)通過化學合成方法得到的 解析：本題考查了化學基礎知識，意在考查考生對基礎知識的理解和記憶能力。二氧化硅晶體是一種無色透明的固體，常用作光導纖維的材料，A選項正確；臭氧具有強氧化性，可以用作餐具的消毒劑，B選項正確；鋁容易與酸、堿反應，C選項錯誤；D選項說法正確。 答案：C 2．(2015·綿陽二診)下列物質(zhì)放在空氣中會變質(zhì)，且變質(zhì)過程與空氣中的O2、CO2、水蒸氣都有關(guān)的是 (　　) A．過氧化鈉 　　　　　 B

3、．金屬鈉 C．硫酸亞鐵晶體 D．四氯化硅液體 解析：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，意在考查考生的理解能力和運用能力。A項，過氧化鈉可與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應，變質(zhì)過程與空氣中的氧氣無關(guān)；B項，金屬鈉與空氣中的水蒸氣、氧氣反應而變質(zhì)，生成物可進一步和二氧化碳反應；C項，硫酸亞鐵晶體不與空氣中的二氧化碳反應；D項，四氯化硅液體與空氣中的O2、CO2都不反應。 答案：B 3．(2015·沈陽一模)不能同時滿足在溶液和非溶液狀態(tài)下發(fā)生置換反應的是 (　　) A．金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì) B．金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì) C．非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)

4、 D．非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì) 解析：本題考查置換反應，意在考查考生的綜合分析和判斷能力。A項，兩種情況下均可發(fā)生置換反應，如鐵和硫酸銅溶液反應：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，鋁熱反應：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；B項，兩種情況下均可發(fā)生置換反應，如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Mg＋CO22MgO＋C；C項，非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)在溶液中不能發(fā)生；D項，兩種情況下均可發(fā)生置換反應，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2、2C＋SiO22CO↑＋Si。 答案：C 4．(2015·日照調(diào)研)下列有關(guān)常見金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是 (

5、　　) A．Na、Al、Fe、Cu都能導電，它們的氧化物都能與酸反應 B．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物 C．鋁熱反應是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來 D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸 解析：本題考查了基本概念和反應原理，意在考查考生對化學基礎知識的記憶及理解能力。Na、Al、Fe、Cu均為金屬，都能導電，它們的氧化物都能與酸反應，A項正確；NO不屬于酸性氧化物，B項錯誤；鋁不能與金屬活潑性比其強的金屬的氧化物發(fā)生置換反應，C項錯誤；反應CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑能發(fā)生的原因是反

6、應體系中只有CO2是氣體，CO2脫離反應體系，從而使反應順利進行，實際上硅酸的酸性弱于碳酸，D項錯誤。 答案：A 5．(2015·合肥一模)對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(　　) A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 解析：本題考查離子的檢驗，意在考查考生對離子檢驗原理的理解能力。能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體可以為CO2或S

7、O2，因此溶液中含有HCO、SO或HSO時也會有題述現(xiàn)象，A項錯誤；溶液中含有Ag＋時也會有題述現(xiàn)象，B項錯誤；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體只有NH3，因此溶液中含有NH，C項正確；溶液中含有Ca2＋時也會有題述現(xiàn)象，D項錯誤。 答案：C 6．(2015·成都一診)江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時也生產(chǎn)硫酸，硫酸車間如圖。下列敘述不正確的是 (　　) A．自然界化合態(tài)硫以FeS2、CuFeS2等形式存在 B．火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S C．該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4 D．1 mol/L H2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器中 解析：本題主要考查了硫及

8、其化合物的相關(guān)知識，意在考查考生的理解能力和記憶能力。鐵制或鋁制容器可以儲存濃硫酸，不能儲存稀硫酸，D選項錯誤。 答案：D 7．(2015·廊坊統(tǒng)考)制備納米Fe3O4的過程如圖所示：下列有關(guān)敘述不合理的是 (　　) A．納米Fe3O4分散在適當溶劑中，當強光照射時，會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 B．反應①的反應類型為消去反應 C．反應②中，環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解 D．反應③的化學方程式為：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 解析：本題考查了膠體的定義與性質(zhì)、有機反應類型的判斷、鹽類的水解等，意在考查考生運用所學知識分析問題的能力。納米Fe3O4分散在

9、適當?shù)娜軇┲锌尚纬赡z體，膠體可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，A項正確；反應①不屬于消去反應，B項錯誤；環(huán)丙胺溶液呈堿性，可促進Fe3＋的水解，C項正確；FeOOH中鐵的化合價為＋3，而Fe3O4中鐵的化合價可看做＋，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可寫出化學方程式6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，D項正確。 答案：B 8．(2015·海淀期末)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法中，不正確的是(　　) A．鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學腐蝕 B．電化學腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕 C．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化 D．鋁具有很強的抗腐蝕能力，是因為其不易與氧氣發(fā)生反應 解析：

10、本題考查了金屬腐蝕的有關(guān)問題，意在考查考生對電化學原理的理解與應用能力。鋼鐵中含有碳，在潮濕的空氣中易形成Fe－C原電池而被腐蝕，A項正確；金屬在酸性較強的環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在酸性極弱或中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，析氫腐蝕和吸氧腐蝕都屬于電化學腐蝕，B項正確；金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬被氧化，C項正確；鋁具有很強的抗腐蝕能力是因為鋁的表面易形成一層致密的氧化物，從而阻止了鋁進一步被氧化，D項錯誤。 答案：D 9．(2015·日照調(diào)研)化學與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是 (　　) A．漂白粉長期暴露在空氣中會變質(zhì)失效 B．霧霾天車燈照射的光亮通路屬于丁達爾現(xiàn)象 C．硬鋁

11、屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品 D．不銹鋼具有較強的抗腐蝕性，是因為在鋼鐵表面鍍上了金屬鉻 解析：本題考查了化學基礎知識，意在考查考生運用所學知識解釋生產(chǎn)、生活中有關(guān)問題的能力。漂白粉長期暴露在空氣中，其中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O發(fā)生反應生成HClO，HClO易分解，從而導致漂白粉變質(zhì)失效，A項正確；B項正確；不銹鋼具有較強的抗腐蝕性是因為不銹鋼為鐵、鉻等的合金，而不是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻，D項錯誤。 答案：D 10．(2015·遼寧五校聯(lián)考)鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是：①2FeTiO3＋6C＋7C

12、l22TiCl4＋2FeCl3＋6CO ②在氬氣環(huán)境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2 下列判斷不正確的是(　　) A．反應②屬于置換反應 B．反應②中氯化物的總質(zhì)量保持不變 C．反應①、②中鈦元素的化合價都改變 D．反應②中，氬氣只作為保護氣并不參加反應 解析：本題考查了化學反應，意在考查考生利用題目給出的信息并結(jié)合所學相關(guān)知識分析解答問題的能力。2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2是由一種單質(zhì)(Mg)和一種化合物(TiCl4)反應生成另一種單質(zhì)(Ti)和另一種化合物(MgCl2)的反應，屬于置換反應，A項正確；鈦的相對原子質(zhì)量為48，鈦的相對原子質(zhì)量等于鎂的相對原子質(zhì)量

13、的2倍，結(jié)合反應方程式可知反應前后②中氯化物的總質(zhì)量保持不變，B項正確；反應①中反應前后鈦元素的化合價均為＋4，反應②中鈦元素的化合價由＋4變?yōu)?，C項錯誤；反應②在氬氣環(huán)境中進行，氬氣只作為保護氣并不參加反應，D項正確。 答案：C 11．(2015·成都一診)用如圖裝置實驗，下列預期實驗現(xiàn)象及相應結(jié)論均正確的是(　　) a b 預期實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 銅絲 濃硝酸 試管c中有大量紅棕色氣體 硝酸有強氧化性 B 木條 18.4 mol/L硫酸 木條變黑 濃硫酸有酸性及氧化性 C 生鐵 NaCl溶液 導管處發(fā)生倒吸 生鐵發(fā)生吸氧腐蝕 D 鐵絲

14、 含少量HCl的H2O2溶液 試管c中有大量無色氣體 該反應中鐵作催化劑 解析：本題考查了實驗知識，意在考查考生對實驗知識的掌握情況。NO2與水反應生成NO和HNO3，A選項錯誤；濃硫酸能使木條炭化變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B選項錯誤；在中性環(huán)境下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，左邊的試管內(nèi)氣體減少，壓強減小，導管處發(fā)生倒吸現(xiàn)象，C選項正確；左邊試管中剛開始發(fā)生反應2Fe＋6H＋＋3H2O2===2Fe3＋＋6H2O，生成的Fe3＋作H2O2分解反應的催化劑，D選項錯誤。 答案：C 12．(2015·云南名校統(tǒng)考)化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是 (　　) A

15、．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2 B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染 C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨 解析：本題考查了生產(chǎn)、生活中的化學知識，意在考查考生運用所學知識解釋生產(chǎn)、生活中有關(guān)問題的能力。向煤中加入適量石灰石，可使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4，B項錯誤；制造光導纖維的材料是二氧化硅，而不是硅單質(zhì)，C項錯誤；CO2不是形成酸雨的物質(zhì)，酸雨的pH<5.6，D項錯誤。 答案：A 13．(2

16、015·合肥一模)“類比法”是化學學習中的一種常用方法。下列說法正確的是 (　　) A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，二氧化硫也有同樣現(xiàn)象 B．加熱條件下，鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應也生成過氧化鋰 C．常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化 D．氯氣可置換出碘化鉀溶液中的碘，氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘 解析：本題考查元素化合物知識，意在考查考生正確運用類比法的能力。SO2通入漂白粉水溶液發(fā)生氧化還原反應：Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，溶液變渾濁后不變澄清，A項錯誤；Li與氧氣加熱時生成Li

17、2O，B項錯誤；常溫下，濃硝酸、濃硫酸均能使鐵、鋁鈍化，C項正確；氟氣能與水發(fā)生置換反應生成HF和O2，因此氟氣不能置換出碘化鉀溶液中的碘，D項錯誤。 答案：C 14．能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　) 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽 A．硅　　 B．氮　　 C．鈉　　 D．鐵 解析：本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，考查考生對元素化合物知識的理解能力。A項，SiO2與H2O不反應，錯誤；B項，N2和O2反應生成NO，NO與H2O不反應，錯誤，C項，Na與O2反應生成Na2O，Na2O與H2O反應生成NaOH，NaOH與鹽酸反應生成NaCl，正確；D項，鐵的氧化物與水不反應，錯誤。 答案：C

18、15．(2015·河南八市聯(lián)考)X、Y、Z是中學化學中三種常見元素單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(未注明反應條件)，下列說法不正確的是 (　　) A．若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬固體單質(zhì)，則Z為O2 B．若X、Y均為金屬單質(zhì)，則甲不可能為黑色固體 C．若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬氣體單質(zhì)，則乙可能為黑色固體 D．若X、Y均為非金屬固體單質(zhì)，則Z可能為O2 解析：本題主要考查常見元素及其化合物知識，意在考查考生的推理判斷能力。當X是鎂、Y是碳時，Z是O2，A項正確；當X是鋁、Y是鐵時，甲可以是黑色的Fe3O4，B項錯誤；當X是鐵、Y是氫氣時，乙可以為黑色的F

19、e3O4，C項正確；當X是碳、Y是硅時，Z可能為氧氣，D項正確。 答案：B 16．(2015·太原一模)下列說法不正確的是 (　　) ①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，一段時間后，溶液充滿試管?、谙騀eCl3溶液中加入Mg粉，有氣泡產(chǎn)生?、蹫闇y定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化　④電解從海水中得到的氯化鎂溶液，可獲得金屬鎂　⑤為證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3 A．①③④ B．②③④ C．①③④⑤ D．①②④⑤ 解析：本題考查了無機物的性質(zhì)與實驗基礎

20、知識，意在考查考生的綜合應用能力。由于3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO不溶于水，所以溶液不會充滿試管，①說法錯誤；Mg與FeCl3水解生成的HCl反應，生成氫氣，②說法正確；石英坩堝的主要成分是二氧化硅，NaOH與SiO2反應，不能用石英坩堝熔融NaOH，可用鐵坩堝代替，③說法錯誤；電解氯化鎂溶液：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，得不到金屬鎂，應電解熔融的氯化鎂，④說法錯誤；NaHCO3和Na2CO3都能與澄清石灰水反應生成白色沉淀，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2

21、H2O，⑤說法錯誤。本題選C。 答案：C 17．(江西六校聯(lián)考)A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分折方案如圖，下列分析不正確的是 (　　) A．當m1>m2時，溶液a中的陰離子只有1種 B．生成藍色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸 D．當m2－m3＝2.96 g時，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32 g 解析：本題考查對金屬及其化合物性質(zhì)的定性、定量分析。m1>m2說明固體中Al、Al2O3至少有一種，與NaOH反應生成AlO，NaOH溶液過量，故溶

22、液中有2種陰離子，A項錯誤；步驟Ⅱ中發(fā)生的反應為Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，則有如下關(guān)系：Fe3O4～Cu，當m2－m3＝2.96 g，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32 g, B、D項正確；向A中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生氣體，則固體中含有Al，C項正確。 答案：A 18．(2015·湖北第一次聯(lián)考)某澄清透明溶液中只可能含有①Al3＋；②Mg2＋；③Fe3＋；④Fe2＋；⑤H＋；⑥CO；⑦NO中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是(　　)

23、 A．③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦ 解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)。根據(jù)圖，加入NaOH開始無沉淀，說明溶液中有H＋與OH－反應；有H＋，則無CO，因溶液中一定有陰離子，則一定有NO。H＋和NO在一起具有強氧化性，則一定沒有Fe2＋，加入NaOH至足量，沉淀不減少，則沒有Al3＋。加入4 mol NaOH，有1 mol NaOH與H＋反應，剩下的3 mol OH－。若只生成Mg(OH)2，質(zhì)量為87 g；若只生成Fe(OH)3，質(zhì)量為107 g。現(xiàn)在沉淀質(zhì)量為100 g，所以溶液中含有Mg2＋和Fe3＋。 答案：B 二、非選擇題(本題包括

24、4小題，共46分) 19．(2015·沈陽一模)(10分)生活中常提到的“五金”包括：金、銀、銅、鐵、錫。錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中使用比較廣泛，請回答下列問題： (1)錫是碳的同族元素，錫原子核外有________個電子層，最外層有________個電子。 (2)鍺、錫、鉛的＋4價氫氧化物的堿性：Ge(OH)4________Sn(OH)4________Pb(OH)4(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)氯化亞錫(SnCl2)可作為牙膏的主要成分，其可用金屬錫與鹽酸反應制得，則該反應的離子方程式為___________________________________________

25、______。 (4)氯化亞錫(SnCl2)溶于水，一定條件下可水解生成堿式氯化亞錫白色沉淀，則該反應的化學方程式為___________________________________________________________。 (5)Sn2＋具有較強的還原性，硫錫礦中含有的SnS可被熱的FeCl3溶液氧化，請寫出SnS與足量熱的FeCl3溶液反應的化學方程式_________________________________________。 (6)①白鐵(鐵表面鍍鋅)?、隈R口鐵(鐵表面鍍錫)?、坫~質(zhì)獎章(鐵表面鍍銅) 當鍍層破壞后，鐵腐蝕速率由快到慢的順序是_________

26、_______________(填序號)。 解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、方程式的書寫以及金屬腐蝕等知識，意在考查考生的綜合應用能力。(1)錫在周期表中處于第五周期，其與碳同主族， 屬于第ⅣA族元素，故其核外有5個電子層，最外層有4個電子。(2)元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，由于金屬性：Ge

27、HCl。(5)Fe3＋具有較強的氧化性，熱的FeCl3溶液能與SnS發(fā)生氧化還原反應：4FeCl3＋SnSSnCl4＋4FeCl2＋S。(6)利用原電池原理進行分析：當鍍層破壞后，白鐵中鐵作正極被保護，鐵腐蝕速率最慢，馬口鐵和銅質(zhì)獎章中鐵均作負極被腐蝕，但銅與鐵活潑性相差較大，故銅質(zhì)獎章中鐵腐蝕速率最快，本題答案為③②①。 答案：(1)5　4 (2)<　< (3)Sn＋2H＋===Sn2＋＋H2↑ (4)SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl (5)4FeCl3＋SnSSnCl4＋4FeCl2＋S (6)③②① 20．(2015·沈陽一模)(10分)氯氣用于自來水的殺菌

28、消毒，但在消毒時會產(chǎn)生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下： 物理性質(zhì) 制備原理 化學性質(zhì) 黃色油狀液體 熔點為－40℃，沸點為71℃ 不溶于冷水，易溶于有機溶劑 密度為1.65 g/mL Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應 95℃爆炸熱水中發(fā)生水解 回答下列問題： (1)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。 (2)B裝置中盛放的試劑為______

29、______________。 (3)根據(jù)實驗目的，接口連接的順序為______________________。 (4)C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________，當C裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為______________。 (5)當E裝置的錐形瓶內(nèi)有黃色油狀液體出現(xiàn)時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，不褪色；若取該液體滴入熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，先變藍后褪色，寫出該油狀液體與熱水反應的化學方程式_______________

30、_________________________。 解析：本題考查化學實驗方案的設計與原理分析，意在考查考生的綜合實驗能力。 (1)A為制備氯氣的裝置，常用藥品為MnO2與濃鹽酸，反應的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)由于濃鹽酸易揮發(fā)，故B裝置中盛裝飽和食鹽水，以除去Cl2中的HCl。(3)先制備純凈的氯氣(不必干燥)，然后Cl2與NH4Cl溶液在低溫下反應生成NCl3，NCl3蒸氣冷凝后的液體通過牛角管接收到E裝置中，尾氣需用NaOH溶液進行吸收，接口連接的順序為：1、4、5、2、3、6、7、10、9、8。(4)氯氣在C裝置的蒸餾燒瓶中與N

31、H4Cl溶液反應生成NCl3，化學方程式為：3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl。由于NCl3的沸點為71℃，其在95℃時會發(fā)生爆炸，故水浴加熱的溫度應在71～95℃之間。(5)NCl3在熱水中會發(fā)生水解，得到的產(chǎn)物能使紅色石蕊試紙變藍，說明產(chǎn)物中有NH3，最后試紙又褪色，說明產(chǎn)物之一具有漂白性，該產(chǎn)物為HClO，從而可寫出NCl3與熱水反應的化學方程式：NCl3＋3H2O3HClO＋NH3。 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)飽和食鹽水 (3)1、4、5、2、3、6、7、10、9、8 (4)3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl　

32、71～95℃ (5)NCl3＋3H2O3HClO＋NH3 21．(2015·蘭州實戰(zhàn))(12分)構(gòu)建知識網(wǎng)絡體系，有助于知識的有序儲存和應用。右圖A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (1)若A～E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體；物質(zhì)的量濃度相等的B、C兩溶液中C溶液的pH較?。浑娊釪的水溶液可以生成B和兩種氣體單質(zhì)，該反應是工業(yè)上生產(chǎn)B的重要反應。 ①檢驗C溶液中含有Y元素的操作方法是______________________________。 ②電解D的水溶液時反應的化學方程式為_________________________

33、_______。 (2)若A為氣體單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16,0.1 mol·L－1E溶液中只有3種離子，且溶液中的＝1012。則 ①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置為____________，B的電子式為__________________。 ②E→C反應的離子方程式為_______________________________________________。 (3)若A為短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，標況下2.24 L C氣體通入1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，恰好完全反應，測得所得溶液的pH<7，則反應后溶液中離子濃度由大到小的順序為

34、________________(OH－除外)。 (4)若A為常見金屬單質(zhì)，B、C均為鹽，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀。若將金屬A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量的氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生一種無色、有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本題考

35、查了元素化合物的有關(guān)知識，意在考查考生運用所學知識進行綜合分析、歸納整理并解決問題的能力。(1)淡黃色固體為Na2O2，電解D的水溶液可以生成B和兩種氣體單質(zhì)，可知D為NaCl，B為NaOH，再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出C為Na2CO3，E為NaHCO3。用焰色反應來檢驗鈉元素。(2)0.1 mol·L－1的E溶液中只有3種離子，且＝1012，則E必為一元強酸，A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，則A→C→D必為連續(xù)氧化，可推出A、B、C、D、E分別為N2、NH3、NO、NO2、HNO3。(3)A為短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，則C應為氣態(tài)非金屬氧化物，再結(jié)合0.1 mol C與含0.1 mol

36、 NaOH的溶液恰好反應所得溶液呈酸性，可知C為SO2，所得溶液為NaHSO3溶液，溶液呈酸性的原因是HSO的電離程度大于其水解程度。(4)含同一種金屬陽離子的鹽溶液B、C分別呈酸性和堿性，可知B、C分別為AlCl3和NaAlO2。產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明該氣體為NH3。 答案：(1)①用鹽酸將鉑絲洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取Na2CO3溶液在外焰上灼燒，若火焰呈黃色，則說明含有鈉元素?、?NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ (2)①第二周期ⅤA族　 ②3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)c(Na＋)>c(HSO)

37、>c(H＋)>c(SO) (4)8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O===8AlO＋3NH3↑ 22．(2015·合肥一模)(14分)已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某學習小組據(jù)此按下圖裝置展開如下相關(guān)探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀。 回答下列問題： (1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為______________；檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是________________________________。 (2)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間，其目的是__

38、______________________________；排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是______________；若用氫氧化鈉溶液處理尾氣，則發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________________。 (3)經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列假設(不考慮各因素的疊加)。 假設1：裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應。 假設2：__________________________________________________________。

39、假設3：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO能氧化SO2。 (4)請你設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。 實驗步驟(簡述操作過程) 預期現(xiàn)象和結(jié)論 ①測1.0 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液的pH； ② ③ ④ 解析：本題考查SO2和Fe(NO3)3溶液反應的實驗探究，意在考查考生分析實驗裝置的能力和設計實驗方案的能力。(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器為分液漏斗。(2)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間，目的是排除空氣的干擾。產(chǎn)生的白霧中含有硫酸，為防止硫酸干擾裝置B中的反應，可用飽和NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸雜質(zhì)。若用

40、氫氧化鈉溶液處理SO2尾氣，則發(fā)生反應的離子方程式為：2OH－＋SO2===SO＋H2O。(3)還可能的原因是Fe3＋將SO2氧化為SO。(4)設計對照實驗探究假設3，即探究與Fe(NO3)3溶液pH相同的含NO溶液能否將SO2氧化為SO。 答案：(1)分液漏斗　關(guān)閉彈簧夾1和彈簧夾2，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；觀察一段時間，液面不下降，則氣密性好；否則不好 (2)排除空氣的干擾　飽和NaHSO3溶液　SO2＋2OH－===SO＋H2O (3)SO2被Fe3＋氧化為SO (4) 實驗步驟(簡述操作過程) 預期現(xiàn)象和結(jié)論 ②取與Fe(NO3)3溶液中c(NO)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中； ③向試管中滴加少許稀HNO3，調(diào)節(jié)pH與①相同； ④向試管中通入適量SO2氣體 若有白色沉淀，則假設3成立； 反之，則假設3不成立