2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)6 化學(xué)鍵 新人教版必修2.doc
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課時分層作業(yè)(六) 化學(xué)鍵 (建議用時:45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1.下列數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),各原子能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定的化合物的是( ) A.10與19 B.1與16 C.11與17 D.14與8 C [活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵。] 2.關(guān)于NaCl與HCl,說法正確的是( ) A.NaCl和HCl分子中都含有Cl- B.NaCl是離子化合物,HCl是共價化合物 C.兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對 D.兩種化合物類型不同,所以不能相互轉(zhuǎn)化 B [NaCl是離子化合物,不能稱為“分子”,NaCl晶體中含有Na+、Cl-,兩種離子間的作用力為離子鍵,不存在共用電子對;HCl是共價化合物,分子中不存在Cl-;NaCl和HCl可以相互轉(zhuǎn)化,NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl,HCl與NaOH中和可生成NaCl。] 3.下列各組粒子中,所含化學(xué)鍵類型有差異的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號:43722056】 A.CCl4和CH4 B.H3O+和NH C.CaO2和CaF2 D.Ba(OH)2和NaOH C [A項,均為共價鍵;B項,均為共價鍵;C項,CaO2含離子鍵和共價鍵,CaF2不含共價鍵;D項,均含有共價鍵和離子鍵。] 4.下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( ) A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 D [反應(yīng)NH4ClNH3↑+HCl↑中斷裂的鍵有離子鍵和極性共價鍵,形成的鍵只有極性共價鍵,A錯誤;反應(yīng)NH3+CO2+H2O===NH4HCO3中斷裂的鍵只有極性共價鍵,形成的鍵有離子鍵、極性共價鍵,B錯誤;反應(yīng)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O中斷裂的鍵有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵,形成的鍵有離子鍵、極性共價鍵,C錯誤;反應(yīng)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成,D正確。] 5.下列有關(guān)表述錯誤的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號:43722057】 D.MgO的形成過程可以表示為 6.下列化學(xué)用語不正確的是( ) C [C項,NH3的電子式:。] 7.下列分子中所有原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( ) A.NO2 B.XeF4 C.NCl3 D.SO2 C [根據(jù)“最外層電子數(shù)+|化合價|=8”判斷8e-結(jié)構(gòu)。] 8.衛(wèi)生部曾經(jīng)發(fā)出公告,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請完成下列問題: 【導(dǎo)學(xué)號:43722058】 (1)CaO2屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”),其電子式為________,其陰、陽離子個數(shù)比為________。 (2)CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________,反應(yīng)過程中,CaO2斷裂的化學(xué)鍵有________。 A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 (3)CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,該反應(yīng)屬于________。 A.置換反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) 【解析】 CaO2與Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上相似,則其應(yīng)為離子化合物,其電子式為,既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵。由電子式可推知其陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。CaO2與水、二氧化碳的反應(yīng)由Na2O2與水、二氧化碳的反應(yīng)分析類比即可。 【答案】 (1)離子化合物 1∶1 (2)2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑ AC (3)2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2 B [沖A挑戰(zhàn)練] 9.固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法中不正確的是( ) A.1 mol NH5中含有5NA個NH鍵 B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵,NH5是離子化合物 C.NH5的電子式為 D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O===NH3H2O+H2↑ A [根據(jù)氮原子的最外層電子結(jié)構(gòu)可知,一個氮原子不可能同時結(jié)合5個氫原子,只能是NH與H-通過離子鍵結(jié)合為離子化合物,其電子式為,其中NH內(nèi)部存在NH鍵,因此1 mol NH5中含有4NA個N—H鍵。H-具有很強的還原性,能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng):NH5+H2O===NH3H2O+H2↑。] 10.已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題: 【導(dǎo)學(xué)號:43722059】 (1)C、D兩種元素的名稱分別為________、________。 (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程: ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式: ____________________________________________________________。 (4)寫出下列物質(zhì)的電子式: A、B、E形成的化合物: ____________________________________________________________; D、E形成的化合物: ____________________________________________________________。 (5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學(xué)鍵類型是________;寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】?、僖驗锳2B中所有離子的電子數(shù)相同,在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中,每個離子的電子數(shù)為10,故可推知A是Na,B是O。②因為4個原子核10個電子形成的分子中,每個原子平均不到3個電子,所以只從序數(shù)為1~8的元素中尋找。Li已有3個電子,可知一定含有氫原子,分子中有4個原子核共10電子,則一定為NH3;因原子序數(shù)D>E,所以D為N,E為H。③C與A(Na)同周期,與B(O)同主族,所以C位于第三周期第ⅥA族,為S。 【答案】 (1)硫 氮 (2) (5)離子 離子鍵和共價鍵 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ [教師獨具] 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號:43722060】 A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B.原子半徑大?。篨- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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