《2018年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 基本概念 第3講 化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量練習(xí).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 基本概念 第3講 化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量練習(xí).doc（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3講　化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量 1．(2018湖北重點(diǎn)高中協(xié)作校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是(　B　) A．12 g由C60和C60組成的固體中的原子數(shù)目為NA B．4.4 g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)目為2.2NA C．常溫常壓下，22.4 L NH3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA D．1 L 1 molL－1次氯酸溶液中的ClO－數(shù)目為NA [解析]　C60和C60的相對(duì)分子質(zhì)量不相同，故12 g由C60和C60組成的固體中的原子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44 gmol－1，且兩者1個(gè)分子中均含22個(gè)電子，故4.4 g(0.1 mol)CO2和N2O的混合氣體中含2.2NA個(gè)電子，B項(xiàng)正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 Lmol－1，故22.4 L NH3的物質(zhì)的量小于1 mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，在溶液中部分電離，故1 L 1 molL－1次氯酸溶液中的ClO－數(shù)目小于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．(2018郴州一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　A　) A．常溫常壓下，44 g丙烷含有共價(jià)鍵的數(shù)目為10NA B．1 L 1 molL－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA [解析]　1個(gè)丙烷分子中含10個(gè)共價(jià)鍵，故44 g(1 mol)丙烷中含10NA個(gè)共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，故該溶液中含有氧原子的數(shù)目大于3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 Lmol－1，故11.2 L N2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量小于0.5 mol，含有的原子數(shù)目小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中每消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移2e－，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L(0.3 mol)NO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是(　B　) A．0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子 B．當(dāng)氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過(guò)電子的數(shù)目為4NA C．常溫下，100 mL 1 molL－1鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子的數(shù)目為0.1NA D．在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA [解析]　KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4===K＋＋HSO，故0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子，A正確；缺少溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氫氧燃料電池正極消耗氧氣的物質(zhì)的量，故無(wú)法確定電路中通過(guò)電子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式2Na～H2計(jì)算，常溫下，100 mL 1 molL－1鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成的H2的分子數(shù)目為0.1NA，C正確；在電解精煉粗銅的過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，D正確。 4．(2018衡水中學(xué)調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　A　) A．常溫下，100 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.01NA B．一定量的鈉與8 g氧氣反應(yīng)，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA C．等物質(zhì)的量的14NO和13CO氣體中所含中子數(shù)均為15NA D．1 mol丙烯酸(CH2===CHCOOH)中含有雙鍵的數(shù)目為NA [解析]　pH＝1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.1 molL－1,100 mL該溶液中含有的H＋數(shù)目為0.01NA，A項(xiàng)正確；一定量的鈉與8 g氧氣反應(yīng)，且兩者均無(wú)剩余，若生成Na2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，若生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA，若生成Na2O和Na2O2的混合物，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目在0.5NA～NA之間，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)14NO和13CO分子中所含中子數(shù)均為15，但未指明二者物質(zhì)的量的具體值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol丙烯酸中含有1 mol C===C鍵、1 mol C===O鍵，故含有雙鍵的數(shù)目為2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．(2018西安八校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　A　) A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子 B．1 L 0.1 molL－1的氨水中有0.1NA個(gè)NH C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子 [解析]　1個(gè)O2分子中含有16個(gè)電子，故8 g(0.25 mol)O2中含有4NA個(gè)電子，A項(xiàng)正確；NH3H2O為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故1 L 0.1 molL－1氨水中含有的NH個(gè)數(shù)小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液體，且鹽酸中不存在HCl分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na被氧化為Na2O2，Na元素的化合價(jià)由0變?yōu)椋?，失去1個(gè)電子，故1 mol Na被完全氧化生成Na2O2共失去NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．(2018濰坊統(tǒng)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　A　) A．1 L 0.1 molL－1 NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F－ B．32 g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C．48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子 D．1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵 [解析]　1 L 0.1 molL－1 NaF溶液中F－由于發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)2Cu＋SCu2S可知，32 g硫跟足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B正確；48 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為NA＝3NA，故C正確；1個(gè)H2O中含有2個(gè)H—O鍵，故1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，故D正確。 7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　C　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中所含的原子數(shù)為5NA B．28 g N60(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中含有的N—N鍵數(shù)目為1.5NA C．0 ℃ 1.01105 Pa時(shí)，11.2 L氧氣中所含的原子數(shù)為NA D．常溫下，將5.6 g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA [解析]　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；1個(gè)N原子與3個(gè)N原子形成3個(gè)N—N鍵，每個(gè)N—N鍵被2個(gè)N原子共用，則28 g N60中含有的N—N鍵為＝3 mol，故B錯(cuò)誤；0.1 mol Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤。 8．(2018黃岡模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　C　) A．常溫常壓下，30.0 g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NA C．50 mL 12 molL－1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為0.15NA D．某密閉容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA [解析]　30.0 g氟化氫的物質(zhì)的量為30.0 g20 gmol－1＝1.5 mol，含有氟原子的數(shù)目為1.5NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L乙烯與乙炔的混合氣體的物質(zhì)的量為1.5 mol，它們分子中均含有2個(gè)碳原子，則混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NA，故B正確；濃鹽酸在反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)變稀，而稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，導(dǎo)致濃鹽酸不能完全反應(yīng)，所以生成Cl2分子的數(shù)目小于0.15NA，故C錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故D正確。 9．(2018安徽培優(yōu)聯(lián)盟聯(lián)賽)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　A　) A．一定條件下，向0.1 L容器內(nèi)通入4.6 g NO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1 molL－1 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA C．50 mL 0.1 molL－1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 molL－1 CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等 D．1 mol Fe與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA [解析]　NO2中存在平衡：2NO2N2O4，因此二氧化氮的物質(zhì)的量小于0.1 mol，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式計(jì)算，故B錯(cuò)誤；醋酸屬于弱電解質(zhì)，濃度越小越促進(jìn)電離，因此在CH3COOH物質(zhì)的量相同的情況下，0.1 molL－1的CH3COOH含有CH3COOH的分子數(shù)小于0.5 molL－1的CH3COOH的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol，故D錯(cuò)誤。 10．(2018東北三省三校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是(　C　) A．7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等 B．15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5NA C．一定條件下，1.4 g N2和0.2 mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA D．常溫下，2 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－數(shù)目為0.02NA [解析]　Na2O2的陰離子為O，7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl含有的陰離子都是0.1 mol，因此所含陰離子數(shù)相等，故A正確；甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最簡(jiǎn)式都是CH2O，式量為30,15 g CH2O的物質(zhì)的量為0.5 mol，1 mol的CH2O含氧原子1 mol，所以15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物含有氧原子0.5 mol，即0.5NA，故B正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，不知道轉(zhuǎn)化率，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；常溫下，pH＝12，c(H＋)＝10－12 molL－1，c(OH－)＝(10－1410－12) molL－1＝0.01 molL－1，則2 L的Na2CO3溶液中含有OH－數(shù)目為0.02NA，故D正確。 11．(2018深圳南山區(qū)模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　D　) A．常溫常壓下，18 g D2O中所含中子數(shù)為10NA B．1 molL－1 NH4Cl 溶液中含有NH數(shù)目小于1NA C．熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4中所含陽(yáng)離子數(shù)目為2NA D．56 g鐵粉與一定量的氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)≤3NA [解析]　18 g D2O中所含中子數(shù)為10NA＝9NA，故A錯(cuò)誤；溶液的體積未知，不能求NH數(shù)目，故B錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)下，NaHSO4中含離子是Na＋、HSO，1 mol NaHSO4中所含陽(yáng)離子數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；56 g鐵粉與一定量的氯氣完全反應(yīng)，生成氯化鐵，若鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝3NA，若鐵不完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)<3NA，故D正確。 12．(2018河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第一次月考)向二氯化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]H2O(蔡氏鹽)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　A　) A．KCl的電子式：K＋[]－ B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 C．中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：Pt D．K＋的結(jié)構(gòu)示意圖： [解析]　A．KCl是離子化合物，電子式：K＋[]－，A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2===CH2，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：Pt，C錯(cuò)誤；D．K＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤，答案選A。 13．(2018山東省青島二中高三上初考)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是(　D　) A．H2O2的電子式：H＋[]2－H＋ B．NH4I的電子式： C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C D．CO2的分子的結(jié)構(gòu)式：O===C===O [解析]　A．過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，電子式為HH，A錯(cuò)誤；B．碘化銨是離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子可表示為C，C錯(cuò)誤；D．CO2的結(jié)構(gòu)式為O===C===O，D正確，答案選D。 14．(2018浙江省“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟高三上學(xué)期期中)下列表示正確的是(　D　) A．中子數(shù)為20的Ar原子：Ar B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C．次氯酸的電子式：H D．CH4的比例模型： [解析]　A．核素符號(hào)X左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，Ar原子應(yīng)表示為Ar，故A錯(cuò)誤；B．硝基苯中，硝基與苯環(huán)是由碳原子與氮原子成鍵，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B錯(cuò)誤；次氯酸的中心原子為O，電子式應(yīng)為H，故C錯(cuò)誤；D．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，且碳原子原子半徑大于氫原子，故D正確。答案選D。 15．下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示不正確的是(　C　) A．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH2—CH2—CH3 B．CH4分子的比例模型 C．乙酸乙酯的分子式為C4H10O2 D．乙烯的最簡(jiǎn)式為CH2 [解析]　A．CH3—CH2—CH2—CH3為正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故A正確；B．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，其比例模型為，故B正確；C．乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的分子式為C2H4，則最簡(jiǎn)式為CH2，故D正確；答案為C。 16．(2018試題調(diào)研)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　C　) A．0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NA B．0.2 mol H2O所含的H原子數(shù)為0.2 NA C．0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為NA D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA [解析]　Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式可知2 mol Al完全反應(yīng)可生成3 mol H2，則0.5 mol Al完全反應(yīng)可生成0.75 mol H2，即H2分子數(shù)為0.75 NA，A錯(cuò)誤。1 mol H2O中含H原子數(shù)為2 NA,0.2 mol H2O中含H原子數(shù)為0.4 NA，B錯(cuò)誤。1 mol CH4含10 mol電子，故0.1 mol CH4所含電子數(shù)為NA，C正確。NO2和N2O4的平均摩爾質(zhì)量介于46 gmol―1至92 gmol―1之間，故46 g兩者的混合物，其物質(zhì)的量小于1 mol，D錯(cuò)誤。 17．(2018衡水一模)下列說(shuō)法中不正確的是(　C　) A．1 mol氧氣中含有1.2041024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) C．等體積、濃度均為1 molL－1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1 D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3 [解析]　C項(xiàng)磷酸為弱酸，不能完全電離，而鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，所以?xún)烧唠婋x出的氫離子濃度之比應(yīng)小于3∶1。 18．下列說(shuō)法正確的是(　B　) A．把100 mL 3 molL－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 molL－1 B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% C．把200 mL 3 molL－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 molL－1 D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% [解析]　A中硫酸和水混合體積小于200 mL，因此硫酸的物質(zhì)的量濃度大于1.5 molL－1。B中混合前后溶液的總質(zhì)量不變，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)是原來(lái)的一半10%。C中BaCl2溶液中Cl－濃度為6 molL－1，因此二者混合后Cl－濃度介于3 molL－1～6 molL－1之間。D中NaOH溶液的密度大于水的密度，二者等體積混合時(shí)，NaOH溶液的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，混合后所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。 19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是(　C　) A．氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m∶n B．同質(zhì)量氣體A與B的分子個(gè)數(shù)比為n∶m C．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n∶m D．相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m∶n [解析]　A項(xiàng)，m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相等，在同溫同壓的條件下，體積相等。氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m∶n。C項(xiàng)，同溫同壓下，氣體摩爾體積為定值，A氣體與B氣體的密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量比，即m∶n。 20．(2018山西一模)高溫下用CO還原m g R2O3得n g R，已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為(　B　) A．　　　 B． C． D． [解析]　R2O3中“O”的質(zhì)量(g)為：m－n；“O”的物質(zhì)的量(mol)為：(m－n)/16；R2O3的物質(zhì)的量：[(m－n)/16]/3＝(m－n)/48； R的物質(zhì)的量：[(m－n)/48]2＝(m－n)/24； R的相對(duì)原子質(zhì)量：n/[(m－n)/24]＝24n/(m－n)。 21．實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 molL－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(　D　) A．稱(chēng)取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B．稱(chēng)取12.0 g膽礬配成500 mL溶液 C．稱(chēng)取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D．稱(chēng)取12.5 g膽礬配成500 mL溶液 [解析]　配制500 mL溶液需CuSO4；0.5 L0.1 molL－1＝0.05 mol，質(zhì)量為8 g，換算成膽礬的質(zhì)量為12.5 g。但C不符合一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制要求，即不是加入500 mL水，而是定容后溶液體積為50 mL，故應(yīng)選D。 22．(2018泰州模擬節(jié)選)高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱(chēng)取1.080 0 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.200 0 molL－1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL。該樣品的純度為 100%　(列出計(jì)算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。 [解析]　先求出H2C2O4的物質(zhì)的量，n(H2C2O4)＝20.0010－3 L0.200 0 molL－1，再根據(jù)化學(xué)方程式求出24.48 mL溶液中MnO的物質(zhì)的量，n(MnO)＝n(H2C2O4)，然后轉(zhuǎn)化為100 mL溶液中MnO的物質(zhì)的量，乘以KMnO4的摩爾質(zhì)量(158 gmol－1)，得出樣品中含有KMnO4的質(zhì)量，用KMnO4的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量即為該樣品的純度。 23．黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.100 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020 molL－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。 已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))_90.00%__。 (2)煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)3.36106__ L，制得98%的硫酸質(zhì)量為_(kāi)15__t。 [解析]　(1)據(jù)方程式4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2 SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 得關(guān)系式： Cr2O～6Fe2＋～3SO2～FeS2 1 mol mol m(FeS2)＝0.090 g 樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝90.00%。 (2)4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2 4 mol 8 mol22.4 Lmol－1 mol V(SO2) V(SO2)＝3.36106 L n(SO2)＝1.5105 mol 由SO2　　～　　SO3～H2SO4 1 mol 98 g 1.5105 mol m(H2SO4)98% 得m(H2SO4)＝1.5107 g＝15 t。