2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)6 鈉及其重要化合物.doc
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課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)6 鈉及其重要化合物 基礎(chǔ)題 1.五彩繽紛的焰火表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛,這與金屬的焰色反應(yīng)直接相關(guān)。下列說法中正確的是( ) A.只有金屬單質(zhì)在灼燒時(shí)才會(huì)產(chǎn)生不同的焰色 B.進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生 C.進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲 D.某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色,則該樣品中一定含鈉而不含鉀 解析:焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),金屬單質(zhì)或其化合物在灼燒時(shí)都可以產(chǎn)生不同的焰色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;灼燒穩(wěn)定的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),不發(fā)生氧化還原反應(yīng),如灼燒NaCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵絲因?yàn)樽茻龝r(shí)無焰色,故可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),C項(xiàng)正確;某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色,則該樣品中一定含鈉元素,也可能含鉀元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 2.下列敘述中不正確的是( ) A.鈉在反應(yīng)TiCl4+4Na===Ti+4NaCl中作還原劑 B.NaOH應(yīng)密封保存,以防分解變質(zhì) C.盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 D.當(dāng)足量的CO2通入飽和NaOH溶液中,會(huì)有固體析出 解析:因NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)且吸收空氣中的水蒸氣,所以需密封保存。 答案:B 3.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí),Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑 B.1 mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí),過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉 解析:過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,故A錯(cuò)誤;過氧化鈉電子式為,1 mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為 NA,故B正確;過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,鋁、碳具有還原性,故C正確;過氧化鈉具有氧化性,二氧化硫具有還原性,過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉Na2O2+SO2===Na2SO4,故D正確。 答案:A 4.下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是( ) ①NaOH、AlCl3?、贜aHCO3、H2SO4?、跱aAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HNO3?、軳a2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 A.①② B.②③ C.①③④ D.③④⑤ 解析:①將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中,先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失,將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中,先無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀。②無論前者滴入后者還是后者滴入前者均立即產(chǎn)生氣體,反應(yīng)現(xiàn)象相同。③將NaAlO2溶液滴入NaHSO4溶液中,先無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀;將NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中,先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失。④將Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中,立即產(chǎn)生氣體,將HNO3溶液滴入Na2CO3溶液中,先無明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生氣體。⑤Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)均產(chǎn)生沉淀,反應(yīng)現(xiàn)象相同,Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合無明顯現(xiàn)象。 答案:C 5.在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是( ) A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOH C.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO3 解析:設(shè)NaHCO3、Na2O2的物質(zhì)的量均為a mol,a mol NaHCO3加熱分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2而a mol Na2O2與0.5amol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反應(yīng),故總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3+2Na2O22Na2CO3+2NaOH+O2↑,B項(xiàng)正確。 答案:B 6.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。 下列判斷正確的是( ) A.原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L B.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3 D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:1 解析:當(dāng)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時(shí),反應(yīng)有兩種可能情況:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O或NaOH+CO2===NaHCO3,在加入鹽酸100 mL時(shí),無論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3,最終都會(huì)生成NaCl,因n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02 mol,NaOH和鹽酸的體積相同,那么濃度也相同,即原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L,A項(xiàng)正確。 答案:A 7.如圖所示,若錐形瓶?jī)?nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體也是水,向燒杯內(nèi)滴加水時(shí),發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是( ) A.過氧化鈉 B.氧化鈉 C.鈉 D.鉀 解析:Na2O2、Na、K與水反應(yīng)均會(huì)有氣體生成,均會(huì)使U形管內(nèi)液面左邊低于右邊,A、C、D錯(cuò)誤;Na2O與水反應(yīng)放熱但沒有氣體生成,則U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后又使U形管內(nèi)兩液面相平。 答案:B 8.有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是( ) A.甲裝置的氣球膨脹速率大 B.若最終兩氣球體積相同,則一定有c(HCl)≥2 molL-1 C.若最終兩氣球體積不同,則一定有c(HCl)≤1 molL-1 D.最終兩溶液中Na+、Cl-的物質(zhì)的量相同 解析:碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行,先生成碳酸氫鈉,后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以甲裝置的氣球膨脹速率小,故A錯(cuò)誤;1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物質(zhì)的量相同,都是0.01 mol,根據(jù)方程式知:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,若最終兩氣球體積相同,說明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02 mol,所以其濃度大于或等于2 molL-1,故B正確;碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO+H+===HCO、HCO+H+===CO2↑+H2O,碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+===CO2↑+H2O;若最終兩氣球體積不同,所需酸的物質(zhì)的量范圍是0- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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