《2018版高中化學 第一章 從實驗學化學 學業(yè)分層測評3 物質的量的單位——摩爾 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018版高中化學 第一章 從實驗學化學 學業(yè)分層測評3 物質的量的單位——摩爾 新人教版必修1.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

學業(yè)分層測評(三) 物質的量的單位——摩爾 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標] 1．下列說法中，不正確的是(　　) A．1 mol任何物質都含有6.021023個原子 B．0.012 kg 12C約含有6.021023個碳原子 C．阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1 mol D．使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱 【解析】　構成物質的粒子除原子之外，還有分子、離子等，A錯誤；0.012 kg 12C所含的粒子數(shù)(碳原子)即為阿伏加德羅常數(shù)，即為1 mol C原子，B正確；1 mol任何物質所含的粒子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，C正確；摩爾這一單位所指的對象是粒子，而粒子種類繁多，故需要指明粒子的名稱，D正確。 【答案】　A 2．下列說法正確的是(　　) A．NaOH的摩爾質量是0.040 kgmol－1 B．1 mol H2的質量與它的相對分子質量相等 C．1 mol H2O的質量為18 gmol－1 D．O2的摩爾質量等于它的相對分子質量 【解析】　摩爾質量若是以gmol－1為單位時，摩爾質量在數(shù)值上等于物質的相對分子(或原子)質量，A項NaOH的摩爾質量是0.040 kgmol－1，即40 gmol－1，正確；B項中1 mol H2的質量為2 g，而它的相對分子質量為2，單位不同，錯誤；C項中1 mol H2O的質量為18 g，錯誤；D項當任何粒子的摩爾質量以gmol－1為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等，錯誤。 【答案】　A 3．下列物質中，摩爾質量最大的是(　　) A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4 C．54 g Al D．1 g CaCO3 【解析】　本題考查的是摩爾質量的大小，不是質量的大小，故對于純凈物來講，其摩爾質量的大小是不變的，與其質量多少無關，摩爾質量在數(shù)值上與其相對分子(或原子)質量相等，A、B、C、D中4種物質的摩爾質量分別為18 gmol－1、98 gmol－1、27 gmol－1、100 gmol－1，摩爾質量最大的是D項。 【答案】　D 4．下列關于摩爾質量敘述中正確的是(　　) A．1 mol CO的質量是28 gmol－1 B．硫酸根離子的摩爾質量是98 g C．Cl2的摩爾質量是71 gmol－1 D．NaCl的相對分子質量是58.5 gmol－1 【解析】　本題主要考查摩爾質量、質量、相對分子質量的單位。 【答案】　C 5．下列說法不正確的是(　　) A．硫酸的摩爾質量與6.021023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等 B．6.021023個N2和6.021023個O2的質量比等于7∶8 C．3.2 g O2所含的原子數(shù)目約為0.26.021023 D．常溫、常壓下，0.56.021023個二氧化碳分子質量是44 g 【解析】　H2SO4的摩爾質量為98 gmol－1,6.021023個H3PO4分子的質量為98 g，二者數(shù)值相等，A正確；6.021023個N2和6.021023個O2的質量比為二者的相對分子質量之比，即28∶32＝7∶8，B正確；3.2 g O2物質的量為＝0.1 mol，含氧原子數(shù)約為0.126.021023，C正確；0.56.021023個CO2物質的量為0.5 mol，質量為0.5 mol44 gmol－1＝22 g，D不正確。 【答案】　D 6．a g NH3中含b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(單位為mol－1)(　　) A. B. C. D. 【解析】　NH3的摩爾質量為17 gmol－1，每個NH3中含有三個氫原子，故有：＝，則NA＝。 【答案】　B 7．下列物質中所含分子物質的量最多的是(　　) A．44 g CO2 B．1.5 mol H2 C．64 g SO2 D．3.011023個硫酸分子 【解析】　A項，44 g CO2的物質的量是44 g44 gmol－1＝1 mol；C項，64 g SO2的物質的量是64 g64 gmol－1＝1 mol；D項，3.011023個硫酸分子的物質的量是3.011023(6.021023 mol－1)＝0.5 mol，故選B。 【答案】　B 8．鉛筆芯的主要成分是石墨。如果鉛筆芯寫一個字消耗的石墨質量約為110－3 g。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為(　　) A．51019個 B．51022個 C．2.51022個 D．2.51019個 【解析】　n(C)＝＝ mol，則含有碳原子個數(shù)為 mol6.021023 mol－1≈51019個。 【答案】　A 9．(1)6.021023個氫氧根離子的物質的量是________mol，其摩爾質量為________。 (2)3.011023個H2O的物質的量為________mol，其中，所有的原子的物質的量為________mol，所有的電子的物質的量為________mol。 (3)1.2041023個NH的物質的量為________mol，質量為________g。 【解析】　(1)n(OH－)＝＝＝1 mol，其摩爾質量在數(shù)值上與其相對分子質量相同，即為17 g/mol?！? (2)n(H2O)＝＝＝0.5 mol，所有原子的物質的量為0.5 mol3＝1.5 mol，每個水分子含10個電子，0.5 mol H2O中所含電子的物質的量為0.5 mol10＝5 mol。 (3)n(NH)＝＝0.2 mol， m(NH)＝nM＝0.2 mol18 g/mol＝3.6 g。 【答案】　(1)1　17 g/mol (2)0.5　1.5　5 (3)0.2　3.6 10．在一定條件下，有下列物質： ①8 g CH4，②6.021023個HCl分子，③2 mol O2。 按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)： (1)摩爾質量____________________________________________________； (2)物質的量____________________________________________________； (3)分子數(shù)目____________________________________________________； (4)原子數(shù)目____________________________________________________； (5)質量________________________________________________________。 【解析】　(1)摩爾質量分別是16 g/mol,36.5 g/mol,32 g/mol，故順序是①<③<②。 (2)8 g CH4的物質的量： n(CH4)＝＝＝0.5 mol， 6．021023個HCl分子的物質的量： n(HCl)＝＝＝1 mol， 故順序是：①<②<③。 (3)分子數(shù)目與物質的量成正比，故順序同(2)。 (4)原子的物質的量：①中，0.5 mol5＝2.5 mol；②中，1 mol2＝2 mol；③中，2 mol2＝4 mol。故順序是②<①<③。 (5)1 mol HCl的質量是36.5 g,2 mol O2的質量是64 g，故順序是①<②<③。 【答案】　(1)①<③<②　(2)①<②<③ (3)①<②<③　(4)②<①<③　(5)①<②<③ [能力提升] 11．相等物質的量的CO和CO2的下列比較中正確的是(　　) ①所含的分子數(shù)目之比為1∶1 ②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶1 ③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3 ④所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1 A．①② B．②③ C．①②④ D．①③④ 【解析】　CO和CO2的物質的量相等，則含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相等，則①正確。又因CO和CO2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2，則物質的量相等的CO和CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2，②錯誤。CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2∶3，③正確。物質的量相等的CO和CO2，碳原子數(shù)目之比是1∶1，④正確。 【答案】　D 12．(1)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________。 (2)19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質量是________，A的相對原子質量是________，ACl2的化學式是________________。 【解析】　(1)據(jù)電離方程式Na2R===2Na＋＋R2－，將1 mol Na2R電離生成2 mol Na＋，題目中有Na＋0.4 mol，則有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 gmol－1，Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－223＝16。已知m(R)，根據(jù)n＝，得n(R)＝0.1 mol，則n(Na2R)＝0.1 mol。 (2)19 g某二價金屬氯化物中含有0.4 mol Cl－，即19 g某二價金屬氯化物的物質的量為0.2 mol，則M＝＝＝95 gmol－1，A的相對原子質量為95－35.52＝24，即ACl2為MgCl2。 【答案】　(1)62 gmol－1　16　0.1 mol (2)95 gmol－1　24　MgCl2