2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第4課時 物質(zhì)的分散系學(xué)案 蘇教版必修1.doc
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第4課時 物質(zhì)的分散系學(xué)案 蘇教版必修1.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第4課時 物質(zhì)的分散系學(xué)案 蘇教版必修1.doc(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第4課時 物質(zhì)的分散系 學(xué)習(xí)目標(biāo):1.了解分散系的概念及其分類。2.了解膠體的本質(zhì)和主要性質(zhì)及其應(yīng)用。(重點)3.了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,并會用電離方程式表示電解質(zhì)的電離過程。(重難點) [自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知] 1.分散系及分類 (1)分散系:由一種或幾種物質(zhì)(稱為分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(稱為分散劑)中形成的混合體系。例如,泥水混合物中,泥土是分散質(zhì),而水就是分散劑。 (2)按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類 2.膠體的性質(zhì) (1)丁達爾效應(yīng):當(dāng)光束通過膠體時,可以看到光亮的通路,這是由于膠體粒子對光線散射形成的。丁達爾效應(yīng)可用來區(qū)分膠體與溶液。 (2)吸附性:利用膠體的吸附性可以用來凈水。 3.膠體的主要應(yīng)用 (1)凈水劑如氫氧化鐵膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮顆粒并沉降。 (2)可以改進材料的機械性能和光學(xué)性質(zhì)。 (3)醫(yī)學(xué)上利用高度分散的膠體來檢驗或治療疾病。 (4)國防工業(yè)中有些火藥、炸藥須制成膠體。 4.電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)定義:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)的電離 ①概念:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。 ②表示:電離方程式。 H2SO4:H2SO4===2H++SO; KOH:KOH===K++OH-; NH4Cl:NH4Cl===NH+Cl-。 (3)從電離角度理解酸、堿、鹽的概念 ①酸:電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物。 ②堿:電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物。 ③鹽:電離時產(chǎn)生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。 提醒:電離方程式的書寫方法 (1)強酸、強堿和大部分鹽書寫時用“===”連接,如H2SO4===2H++SO、NaOH===Na++OH-、NaCl===Na++Cl-。 (2)酸式鹽的電離方程式 ①強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離,如NaHSO4===Na++H++SO。 ②弱酸的酸式鹽在溶液中生成酸式酸根離子和陽離子,如NaHCO3===Na++HCO。 [基礎(chǔ)自測] 1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”) (1)在少量酒精溶于水后得到的分散系中分散質(zhì)是酒精。( ) (2)溶液是純凈物,濁液是混合物。( ) (3)分散質(zhì)粒子直徑介于1 nm~100 nm的分散系稱為膠體。( ) (4)NaCl、稀H2SO4、NaOH均為電解質(zhì)。( ) (5)電解質(zhì)的電離需要通電條件才發(fā)生。( ) (6)NaHSO4溶液中含有大量H+,說明NaHSO4為酸。( ) 【答案】 (1)√ (2) (3)√ (4) (5) (6) 2.現(xiàn)有以下物質(zhì):①氮氣?、谝簯B(tài)CO2?、勐然瘹錃怏w ④銅片?、萘蛩徜^晶體 ⑥蔗糖?、呔凭、嗳刍腒NO3?、酦aOH溶液,請回答下列問題(填序號): (1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是________。 (2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________________________________。 (3)③⑧電離方程式為③_________________________________________, ⑧___________________________________________________________。 【答案】 (1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3)HCl===H++Cl- KNO3===K++NO [合 作 探 究攻 重 難] 膠體的主要性質(zhì)及應(yīng)用 [背景材料] 〈實驗1〉 把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處,分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體,在與光束垂直的方向進行觀察。 〈實驗2〉 在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水,再向其中一只燒杯中加入10 mL氫氧化鐵膠體,攪拌后靜置、觀察。 [思考交流] (1)實驗1和實驗2的現(xiàn)象分別是什么?結(jié)論是什么? 【提示】 實驗1:當(dāng)光束通過CuSO4溶液時,無法觀察到光亮通路;當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時,可以看到一條光亮的通路;膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)。 實驗2:污水形成沉淀,F(xiàn)e(OH)3膠體無沉淀,濁液不穩(wěn)定易沉降,膠體穩(wěn)定。 (2)鑒別膠體和溶液的方法是什么? 【提示】 丁達爾效應(yīng)。 (3)除去NaCl溶液或Fe(OH)3膠體中的泥沙采用什么方法? 【提示】 過濾。 (4)氫氧化鐵膠體常用來凈水的原因是什么? 【提示】 膠體的表面積很大,具有吸附性,能吸附水中的懸浮物形成沉淀。 溶液、膠體和濁液的比較 分散系 性質(zhì) 溶 液 膠 體 濁 液 分散質(zhì) 微粒種類 單個小分子或離子 高分子或多分子聚合體 巨大數(shù)目的分子聚合體 外觀特征 透明、澄清 有的透明、澄清 渾濁、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定,靜置后分散質(zhì)微粒不沉淀 不穩(wěn)定,靜置后分散質(zhì)微粒沉淀或分層 能否透過濾紙 能 能 不能 是否有丁達爾效應(yīng) 沒有 有 沒有 鑒 別 外觀、丁達爾效應(yīng) 丁達爾效應(yīng) 靜置分層或沉淀 實 例 食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體、淀粉膠體 泥漿、油水 注:膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子直徑大小介于1 nm~ 100 nm。 [對點訓(xùn)練] 1.下列說法中正確的是( ) A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng) B.可以用丁達爾效應(yīng)實驗有效鑒別三氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體 C.溶液是電中性的,膠體是帶電的 D.納米材料粒子直徑一般在10-9~10-7m之間,因此納米材料屬于膠體 B [膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小, 丁達爾效應(yīng)是膠體的一種性質(zhì),A項錯誤;膠體中的膠粒帶正電荷,但整個膠體不帶電,呈電中性,C項錯誤;膠體是分散系,屬于混合物,直徑在1~100 nm之間的納米材料不一定是分散系,若是純凈物,則不屬于膠體,D項錯誤。] 2.納米材料是粒子直徑在1~100 nm之間的材料,其研究成果已應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、化工、軍事等領(lǐng)域。納米碳就是其中的一種,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,下列有關(guān)形成的物質(zhì)的判斷正確的是( ) ①是溶液?、谑悄z體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)?、苣芡高^濾紙 ⑤不能透過濾紙?、揿o置后會析出黑色沉淀 A.①②③④ B.②③⑤⑥ C.②③④ D.②③④⑥ C [納米碳的粒子直徑在1~100 nm之間。將其分散到蒸餾水中形成的分散系屬于膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng);膠體粒子不能透過半透膜,但能透過濾紙;膠體是一種“介穩(wěn)體系”,雖然不如溶液穩(wěn)定,但比濁液穩(wěn)定,放置較長時間不會聚沉而析出沉淀。] 電解質(zhì)的判斷與電離 [思考交流] 現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體;②液態(tài)SO3;③液態(tài)醋酸;④汞;⑤BaSO4晶體;⑥純蔗糖;⑦酒精;⑧熔融KNO3;⑨O2;⑩H2SO4;?NaHCO3晶體。 (1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是________。 (2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________。 (3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是________。 (4)以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是________。 (5)SO3、CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,能否說明SO3、CO2、NH3是電解質(zhì)?說明理由。 ________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (6)以上物質(zhì)既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是________。 (7)寫出⑧、⑩、?在水溶液中的電離方程式__________________________ _______________________________________________________________。 【提示】 (1)④⑧ (2)①③⑤⑧⑩? (3)②⑥⑦ (4)①②③⑧⑩? (5)不能,SO3、CO2、NH3與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2SO4、H2CO3、NH3H2O,而本身不是電解質(zhì) (6)④⑨ (7)KNO3===K++NO、H2SO4===2H++SO、NaHCO3===Na++HCO (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 相同點 均為化合物 不同點 水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電 本質(zhì) 區(qū)別 在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離,常用電離方程式表示 在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離 物質(zhì) 類別 ①酸?、趬A?、埯} ④活潑金屬氧化物 ⑤水 ①非金屬氧化物 ②非酸性氣態(tài)氫化物 ③多數(shù)有機物 (2)電解質(zhì)的判斷思路 物質(zhì)是否是電解質(zhì)或非電解質(zhì)的一般思路:第一步,看物質(zhì)是否是化合物,若不是化合物,則既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);第二步,若是化合物,再看該物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,導(dǎo)電則為電解質(zhì),都不導(dǎo)電則為非電解質(zhì)。 (3)化合物在水溶液中導(dǎo)電,可能是本身電離導(dǎo)電,也可能是反應(yīng)后生成物電離而導(dǎo)電;若為前者,則化合物是電解質(zhì),若為后者,則化合物為非電解質(zhì)(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。 [對點訓(xùn)練] 3.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是( ) A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì) B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是對化合物而言,單質(zhì)不屬于此范疇 C.溶于水形成的溶液能導(dǎo)電的化合物一定為電解質(zhì) D.純水的導(dǎo)電性很差,但水也是電解質(zhì) C [溶于水形成的溶液能導(dǎo)電的化合物不一定為電解質(zhì),如SO2、CO2等。] 4.(1)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì): ①Cu?、贜aCl ③NaHSO4?、蹸O2?、軭2SO4 ⑥酒精?、逤aCO3?、郆aSO4 ⑨NaOH 屬于電解質(zhì)的是______________________(填序號)。 (2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式: ①Ba(OH)2:__________________________________________________。 ②KHSO4:___________________________________________________。 ③HNO3:____________________________________________________。 ④Na2CO3:___________________________________________________。 ⑤Fe2(SO4)3:__________________________________________________。 (3)對(2)中各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類,其中,屬于酸的是________(填序號,下同),屬于堿的是________,屬于鹽的是________。 【解析】 (1)單質(zhì)不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì),酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物屬于電解質(zhì),故②③⑤⑦⑧⑨屬于電解質(zhì)。(2)Ba(OH)2屬于強堿,電離出 Ba2+和2個OH-;KHSO4屬于強酸的酸式鹽,完全電離出H+、K+和SO;HNO3完全電離出H+和NO;Na2CO3屬于鹽,完全電離出2個Na+和CO;Fe2(SO4)3屬于鹽,完全電離出2個Fe3+和3個SO。 (3)根據(jù)酸、堿、鹽電離的實質(zhì)進行判斷,進行鹽的判斷時要注意,沒有“全部”兩字而是只要有金屬陽離子(或NH)和酸根陰離子即是鹽,所以KHSO4是鹽不是酸。 【答案】 (1)②③⑤⑦⑧⑨ (2)①Ba(OH)2===Ba2++2OH- ②KHSO4===K++H++SO ③HNO3===H++NO ④Na2CO3===2Na++CO ⑤Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO (3)③ ①?、冖堍? [當(dāng) 堂 達 標(biāo)固 雙 基] 1.下列分散系中,分散質(zhì)粒子直徑最大的是( ) A.霧 B.石灰乳 C.FeCl3溶液 D.氫氧化鐵膠體 B [A、D都是膠體;C是溶液;B是懸濁液。] 2.下列敘述正確的是( ) A.直徑介于1~100 nm之間的粒子稱為膠體 B.用過濾的方法可以將膠體和溶液分離 C.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D.Fe(OH)3膠體凈水的原理是殺菌消毒 C [A項,膠體是分散系,不是粒子;B項,膠體粒子也能透過濾紙,不能用過濾法分離膠體和溶液;D項,膠體凈水的原理是吸附懸濁物而沉淀。] 3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì)的化合物是( ) 【導(dǎo)學(xué)號:90512015】 A.SO3 B.Cl2 C.NH4NO3 D.HNO3 A [A項,SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4溶液而導(dǎo)電,但SO3為非電解質(zhì);B項,Cl2不是化合物;C、D為電解質(zhì)。] 4.下列敘述正確的是( ) A.NaCl溶液是電解質(zhì),NaCl溶于水在電流作用下電離成Na+和Cl- B.NaCl是電解質(zhì),故NaCl晶體能導(dǎo)電 C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 D.導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多 C [NaCl溶液是混合物不是電解質(zhì),NaCl固體溶于水,在水分子的作用下,電離出自由移動的Na+和Cl-,而不是電流的作用,A錯誤;NaCl是電解質(zhì),但晶體中Na+和Cl-不能自由移動,故NaCl晶體不導(dǎo)電,B錯誤;HCl液態(tài)時不導(dǎo)電,但溶于水能電離出H+和Cl-而導(dǎo)電,故C正確;溶液導(dǎo)電性強弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關(guān),而非離子數(shù)目,D錯誤。] 5.以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì): 【導(dǎo)學(xué)號:90512016】 ①Cu ②NaCl?、跱aHSO4 ④CO2?、軭2SO4 ⑥酒精?、逤aCO3?、郆aSO4?、酦aOH 請按下列分類標(biāo)準回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是________。 (2)能電離出H+的是________,屬于酸的是________。 (3)屬于堿的是________。 (4)寫出③、⑤、⑦的電離方程式 ③___________________________________________________________、 ⑤___________________________________________________________、 ⑦___________________________________________________________。 【答案】 (1)②③⑤⑦⑧⑨ (2)③、⑤ ⑤ (3)⑨ (4)③NaHSO4===Na++H++SO?、軭2SO4===2H++SO?、逤aCO3===Ca2++CO 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷誤區(qū) (1)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì),如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能導(dǎo)電,但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接電離產(chǎn)生離子,而是它們與H2O反應(yīng)生成的電解質(zhì)H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O電離出自由移動的離子。H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O是電解質(zhì),CO2、SO2、SO3、NH3是非電解質(zhì)。 (2)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) ①Fe、Cu等金屬能導(dǎo)電,但它們是單質(zhì),不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)。 ②稀鹽酸能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì),因為稀鹽酸為混合物。 (3)電解質(zhì)不一定易溶于水,易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)。BaSO4等難溶于水的鹽,其水溶液的導(dǎo)電能力很弱,但其溶于水的部分完全電離,因而屬于電解質(zhì)。蔗糖易溶于水,但它是非電解質(zhì)。 (4)不是電解質(zhì)的不一定是非電解質(zhì),單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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