《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版選修4.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元 化學(xué)平衡的移動 課后達(dá)標(biāo)檢測 [基礎(chǔ)鞏固] 1．下列敘述中，不正確的是(　　) A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動達(dá)到新的平衡 D．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化 解析：選D。化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與是否使用催化劑無關(guān)，A、B項均正確；平衡常數(shù)改變，則意味著溫度改變，平衡必定移動，C項正確；通過改變除溫度之外的其他條件使平衡移動，平衡常數(shù)不變，D項不正確。 2．在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是 (　　) A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 B．加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù) C．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù) D．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù) 解析：選B。使用催化劑，平衡不移動，v正、v逆同等倍數(shù)增大，A項正確；若在恒容條件下加入氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，v正、v逆均不變，若在恒壓條件下加入氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均減小，平衡左移，v正、v逆均減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)，B項錯誤；加壓，平衡右移，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，C項正確；降溫，平衡右移，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，D項正確。 3．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(　　) A．A的轉(zhuǎn)化率變大　　　　 B．平衡向正反應(yīng)方向移動 C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d 解析：選D。若平衡不移動，將體積減小一半，生成物D的濃度應(yīng)為原來的2倍，現(xiàn)在D的濃度為原平衡的1.8倍，說明增大壓強平衡左移，B項錯誤，D項正確；增大壓強平衡左移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，生成物的體積分?jǐn)?shù)減小，A、C項錯誤。 4．(2018云南玉溪一中高二檢測)已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(B)]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　) A．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放熱反應(yīng) B．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸熱反應(yīng) C．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放熱反應(yīng) D．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸熱反應(yīng) 解析：選D。由圖可知，壓強一定時，溫度為T1時先達(dá)到平衡，故溫度T1＞T2，升高溫度，B的含量減小，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度一定時，壓強為p2時先達(dá)到平衡，故壓強p1＜p2，增大壓強，B的含量增大，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，則m＋n＜p，故D正確。 5．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下，X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量 B．T2下，在O～t1時間內(nèi)，v(Y)＝ molL－1min－1 C．M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆 D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 解析：選C。根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達(dá)到平衡所需要的時間可得出：T1>T2，再根據(jù)不同溫度下達(dá)到平衡時c(X)的大小可推出此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。M點X的轉(zhuǎn)化率小于W點X的轉(zhuǎn)化率，因此該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量小于進(jìn)行到W點放出的熱量，選項A不正確。T2下，在O～t1時間內(nèi)，v(X)＝ molL－1min－1，則v(Y)＝v(X)＝ molL－1min－1，選項B不正確。在T1和T2溫度時，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，M點v正(M)＝v逆(M)，W點 v正(W)＝v逆(W)，溫度高反應(yīng)速率快，v逆(M)>v逆(W)，又v逆(W)>v逆(N)，則v逆(M)>v逆(N)，則v正(M)>v逆(N)，選項C正確。M點時在恒容條件下再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，選項D不正確。 6．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？)B(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是(　　) A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài) C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動 解析：選C。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯；升高溫度，氣體的密度增大，由于容器的容積不變，則容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定增大，則平衡只能向正反應(yīng)方向移動，且A一定為非氣體，B錯；由于升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C對；若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，D錯。 7．(2018西安高二質(zhì)檢)如圖所示，平衡混合物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)在不同的壓強下，隨溫度(T)變化的情況，在下述的哪個平衡體系中，X可以代表用橫線標(biāo)明的物質(zhì)(反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體)(　　) A．N2＋3H22NH3　ΔH<0 B．H2＋I(xiàn)22HI　ΔH<0 C．2SO32SO2＋O2　ΔH>0 D．4NH3＋5O24NO＋6H2O　ΔH<0 解析：選D。A項，壓強一定時，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，與圖像不符。B項，壓強一定時，升高溫度，平衡逆向移動，HI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；溫度一定時，增大壓強，平衡不移動，HI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與圖像不符。C項，壓強一定時，升高溫度，平衡正向移動，SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，與圖像不符；溫度一定時，增大壓強，平衡逆向移動，SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。D項，壓強一定時，升高溫度，平衡逆向移動，NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；溫度一定時，增大壓強，平衡逆向移動，NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，與圖像吻合。 8．密閉的燒瓶里盛放氣體A，在25 ℃時建立平衡：2A(g)B(g)　ΔH<0，把燒瓶置于100 ℃的沸水中，在建立新平衡的過程中，燒瓶內(nèi)混合氣體的物理量始終不變的是(　　) A．平均相對分子質(zhì)量　　　　 B．密度 C．容器內(nèi)的壓強 D．物質(zhì)的量 解析：選B。A.若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化，由于總質(zhì)量不變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量會發(fā)生變化，所以平均相對分子質(zhì)量也會發(fā)生變化，錯誤；B.由于該反應(yīng)混合物都是氣體，在任何時刻氣體的質(zhì)量不變，且燒瓶的容積不變，則根據(jù)氣體的密度計算公式ρ＝可知，氣體的密度始終不變，正確；C.若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生變化，容器內(nèi)的壓強也會發(fā)生變化，錯誤；D.由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化，錯誤。 9．(2018濟(jì)南高二質(zhì)檢)已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是(　　) A．反應(yīng)方程式中n＝1 B．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度 C．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強 D．前5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08 molL－1min－1 解析：選B。A項，根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到5 min時，X、Y和Z的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時X的濃度減少了0.4 molL－1，Z的濃度增加了0.4 molL－1，根據(jù)濃度的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，n＝1；B項，10 min時，X、Y、Z的濃度瞬間增大，因此改變的條件一定不是溫度；D項，前5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.4 molL－15 min＝0.08 molL－1min－1。 10．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率，工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH＝Q kJmol－1(Q<0)。 完成下列填空： (1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是________。 a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小 b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小 c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動 d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動 (2)若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比________(填“>”“＝”或“<”)。 解析：(1)溫度不變，平衡常數(shù)不變，a錯誤；因正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，b正確；其他條件不變，增加固體Si3N4的量平衡不移動，c錯誤；其他條件不變，增大生成物HCl的濃度平衡逆向移動，d正確。(2)達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即該平衡向正反應(yīng)方向移動，故n(H2)減小，n(HCl)增大，其比值減小。 答案：(1)bd　(2)< 11．可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化結(jié)果填入空格(填“增大”“減小”或“不變”)。 (1)升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率________，v(正)________，v(逆)________。 (2)加正催化劑，A的物質(zhì)的量________，v(正)_________________________ ____________， v(逆)________。 (3)保持溫度和壓強不變，加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量________，A的轉(zhuǎn)化率________。 (4)保持溫度和體積不變，加入稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率________。 (5)保持溫度和體積不變，反應(yīng)從開始到平衡，容器內(nèi)氣體的密度________，壓強________。 解析：(1)升高溫度，平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，v(正)、v(逆)均增大。 (2)加正催化劑，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，A的物質(zhì)的量不變。 (3)保持溫度和壓強不變，加入稀有氣體，則平衡逆向移動，C的物質(zhì)的量減小，A的轉(zhuǎn)化率減小。 (4)保持溫度和體積不變，加入稀有氣體，每種物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動。 (5)保持溫度和體積不變，反應(yīng)物、生成物均為氣體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，則ρ不變，而氣體物質(zhì)的量減小，則壓強減小。 答案：(1)減小　增大　增大　(2)不變　增大　增大 (3)減小　減小　(4)不變　(5)不變　減小 [能力提升] 12．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。 (1)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。 ①從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____________________； ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________________________________。 (2)830 ℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，在體積為1 L的恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(選填A(yù)、B、C、D)。 A B C D n(CO2) 3 1 3 1 n(H2) 2 2 4 2 n(CH3OH) 1 2 3 0.5 n(H2O) 4 2 3 2 解析：(1)①v(CH3OH)＝＝0.075 molL－1min－1；②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。(2)經(jīng)計算得， A、B、C、D項中Qc均小于1，反應(yīng)均正向進(jìn)行。 答案：(1)①0.075 molL－1min－1 ②　(2)ABCD 13．恒溫時，將2 mol A和2 mol B氣體投入固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10 s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7 mol，0～10 s內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.022 5 molL－1s－1；40 s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)x＝________； (2)平衡時容器中B的體積分?jǐn)?shù)為________； (3)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________________________， 數(shù)值是________； (4)下列各項能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________________； A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1 B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B) ＝2∶1 C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．壓強不再變化 E．氣體密度不再變化 (5)在相同溫度下，若起始時c(A)＝5 molL－1，c(B)＝6 molL－1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A的濃度為3 molL－1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，此時v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。 解析：(1)根據(jù)C的反應(yīng)速率，可知10 s時n(C)＝0.022 5 molL－1s－110 s2 L＝0.45 mol。 由題意，列式：　2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s) 起始(mol) 2 2 0 0 轉(zhuǎn)化(mol) 0.3 0.45 10 s時(mol) 1.7 0.45 計算得：x＝3。 (2)40 s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%，這段時間消耗B的物質(zhì)的量為2 mol20%＝0.4 mol。 列式：　　　　2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s) 起始(mol) 2 2 0 0 轉(zhuǎn)化(mol) 0.8 0.4 1.2 平衡(mol) 1.2 1.6 1.2 經(jīng)計算，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為40%。 (3)根據(jù)反應(yīng)方程式，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝，將平衡時的濃度代入計算，其數(shù)值為0.75。 (4)題給反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變，氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，建立平衡的過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量、氣體的密度一直在變化，這兩個物理量不變時即達(dá)到平衡狀態(tài)。 (5)根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該時刻各種物質(zhì)的濃度分別為c(A)＝3 molL－1，c(B)＝5 molL－1，c(C)＝3 molL－1，Qc＝＝0.6＜0.75，此時未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v(正)>v(逆)。 答案：(1)3　(2)40%　(3)K＝　0.75 (4)CE　(5)否　>