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課時作業(yè)8　分散系及其分類 時間：45分鐘　　滿分：100分 一、選擇題(每小題4分，共48分) 1．CuSO4溶液和Cu(OH)2膠體共同具備的性質是(　　) A．分散質粒子都不能通過濾紙 B．都比較穩(wěn)定，密封一段時間也不會產(chǎn)生沉淀 C．都能發(fā)生丁達爾效應 D．加入鹽酸都先產(chǎn)生沉淀，而后沉淀溶解 解析：溶液和膠體的分散質粒子都能通過濾紙；CuSO4溶液不能發(fā)生丁達爾效應；CuSO4溶液中加入鹽酸不會產(chǎn)生沉淀。 答案：B 2．下列有關說法正確的是(　　) A．氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系 B．“冰水混合物”是一種分散系 C．分散系有的是純凈物，有的是混合物 D．分散系都是混合物，按分散質和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合可能有9種方式 解析：溶液全部是分散系，且一定是混合物。根據(jù)分散劑和分散質的狀態(tài)可以判斷出組合方式有9種。 答案：D 3．下列關于膠體的說法中，正確的是(　　) A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀 B．膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產(chǎn)生沉淀 C．將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的 D．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質粒子直徑在1～100 nm之間 解析：膠體與溶液的主要特征都是均一、透明、穩(wěn)定的，A、B錯誤；膠體的分散質粒子可以透過濾紙，所以將Fe(OH)3膠體進行過濾時，膠體的所有組成都會透過濾紙，濾液應與膠體的組成是一致的，C錯誤；膠體區(qū)別于其他分散系的本質在于其分散質粒子直徑在1～100 nm之間，D正確。 答案：D 4．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象。則粒子帶負電荷的膠體是(　　) A．甲和乙　　　　　　　　　 B．丙和乙 C．甲和丁 D．丙和Fe(OH)3膠體 解析：因為氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷，所以乙中微粒帶負電荷，則丁中微粒帶正電荷，丙中微粒帶負電荷，甲中微粒帶正電荷。 答案：B 5．下列實驗操作中，正確的是(　　) A．利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體 B．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子 C．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體 D．向Fe(OH)3膠體中加入足量AgNO3溶液，以除去膠體中的Cl－ 解析：沒有顏色的膠體、溶液，做電泳實驗沒有現(xiàn)象，無法區(qū)別；膠體微?？梢酝高^濾紙，但不能透過半透膜，可以用半透膜除去其中的離子或分子；在膠體溶液中加入電解質，可以使膠體凝聚，無法除去Cl－。 答案：C 6．將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內，開始時不產(chǎn)生沉淀，滴入一定量后有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是(　　) A．2 molL－1 H2SO4溶液 B．2 molL－1 NaOH溶液 C．2 molL－1 MgSO4溶液 D．硅酸溶膠 解析：本題是一道與膠體的穩(wěn)定性及膠體聚沉條件有關的題目，解題時需多向思維。Fe(OH)3膠體粒子因吸附Fe3＋而帶正電。同種膠體粒子帶同種電荷，這是膠體具有相對穩(wěn)定性原因之一。Fe(OH)3溶膠中加入電解質使其沉淀，所加電解質的量要達到一定的值，考慮到H2SO4的酸性和Fe(OH)3的堿性，A項符合題意。選項B，OH－不斷與Fe3＋發(fā)生反應，只能是不斷產(chǎn)生沉淀而不能溶解。加入MgSO4，只能促使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀(外加電解質)。加入帶相反電荷(負電)的硅膠粒子，中和Fe(OH)3膠粒所帶正電，也是使之聚沉。 答案：A 7．用下列方法制備膠體：①0.5 mol/L的BaCl2溶液和等體積2 mol/L的硫酸混合振蕩；②把1 mol/L飽和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，邊加邊振蕩；③1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中，可行的是(　　) A．①② B．①③ C．② D．①②③ 解析：膠體制備時對溶液濃度、反應時的操作、滴加試劑的順序都有嚴格的要求。①中H2SO4溶液濃度太大，只會生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4膠體。②中是制備Fe(OH)3膠體的正確方法，可行。③中NaOH與FeCl3濃度都太大，生成Fe(OH)3的量太多，得到Fe(OH)3沉淀。故選C。 答案：C 8．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是(　　) A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍 C．加入BaCl2溶液沒有白色的沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍 解析：這是一個滲析實驗，如果半透膜完好無損，則只有鈉離子和硫酸根離子能夠透過半透膜，淀粉不能透過半透膜；燒杯中的液體可以檢驗出硫酸根離子，檢驗不出淀粉的存在，即加入碘水不變藍，可以證明半透膜無損。 答案：B 9．下列說法中正確的是(　　) A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等 B．在1 L 2 molL－1 Fe(OH)3膠體中，含有的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為2NA C．在Fe(OH)3膠體中滴入少量稀硫酸將有沉淀產(chǎn)生 D．淀粉膠體中含有少量的NaCl，可用適量AgNO3溶液除去 解析：氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達爾效應，但A項的前提是分散系，水不能稱為分散系，A錯誤；在1 L 2 molL－1 Fe(OH)3膠體中，含F(xiàn)e(OH)3粒子共2 mol，而Fe(OH)3膠體粒子是由幾個或幾十個Fe(OH)3形成的聚集體，所以該膠體中含有的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于2 mol，B錯誤；在Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸，先產(chǎn)生沉淀后沉淀消失，原因是Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，當加入少量電解質H2SO4時，膠體先聚沉，隨著H2SO4的加入發(fā)生反應：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，最終沉淀消失，C正確；膠體中的離子可通過滲析操作除去，D項的操作會引入新的雜質離子，D錯誤。 答案：C 10．下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是(　　) ①雞蛋清溶液?、谒、鄣矸廴芤骸、苷崽侨芤? ⑤FeCl3溶液?、薹试硭? A．④⑤　　　B．③④　　　C．②④⑥　　D．①③④ 解析：水、蔗糖溶液和FeCl3是非膠體且水不是分散系，雞蛋清、淀粉液、肥皂水有膠體粒子的直徑范圍，會出現(xiàn)丁達爾效應。 答案：A 11．下列性質既可能是膠體所具有的，也可能是溶液所具有的是(　　) A．光線照射時，從側面可觀察到一條光亮的通路 B．加入少量稀硫酸立即產(chǎn)生沉淀 C．分散質粒子直徑小于1 nm D．裝入半透膜袋中并將其浸入盛水的燒杯中一段時間，袋內外均含分散質粒子 解析：A項，溶液不具有丁達爾效應，不是溶液的性質；B項，稀硫酸可以使膠體發(fā)生聚沉，也可以和鋇鹽溶液反應生成BaSO4沉淀；C項錯誤，因為膠體的分散質粒子在1～100 nm之間；D項，膠體的分散質粒子不能通過半透膜。 答案：B 12．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原因是(　　) A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應 C．血液中發(fā)生復分解反應 D．膠體的聚沉 解析：食鹽的主要成分NaCl是電解質，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會使血液發(fā)生聚沉。 答案：D 二、非選擇題(共52分) 13．(13分)將飽和FeCl3溶液滴入沸水時，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進行實驗： (1)將其裝入U形管內，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色______________，這表明____________，這種現(xiàn)象稱為____________。 (2)向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是__________________。原因是_____________________。 (3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是______________；原因是____________________________。 (4)提純此分散系的方法叫________。 答案：(1)逐漸變深　Fe(OH)3膠粒帶正電荷　電泳 (2)形成紅褐色沉淀　電解質(NH4)2SO4電離出的SO中和了膠體粒子所帶電荷，使Fe(OH)3膠體聚沉 (3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解形成黃色溶液　電解質H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉，隨著H2SO4的加入，H2SO4與Fe(OH)3發(fā)生反應：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解 (4)滲析 14．(13分)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為______________，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗： (1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為__________________________，此反應屬于________反應。 (2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成________色，停止加熱，制得的分散系為________。 (3)向(2)中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現(xiàn)一系列變化： ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________________。 ②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的化學方程式為______________________________________。 解析：解答本題要注意以下兩點： (1)Fe3＋在不同條件下可形成不同的分散系。 (2)Fe(OH)3膠體中加入鹽酸先聚沉，后沉淀溶解。 答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　復分解 (2)紅褐　氫氧化鐵膠體 (3)①鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而使膠粒聚集成較大的顆粒沉降下來 ②Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O 15．(13分)為研究膠體的性質，某同學查閱了如下資料： ①當一束可見光(波長410－7～7.610－7 m)照射到某一分散系時，若該體系粒子直徑小于10－9 m，則光束發(fā)生直射現(xiàn)象，光路沒有明顯增強；若粒子直徑大于10－9 m小于10－7 m，則光束發(fā)生明顯的散射現(xiàn)象，即光路顯著增亮；若粒子直徑大于10－7 m，則光束發(fā)生反射現(xiàn)象，光路逐漸變暗，同時可看到一些顆粒。 ②膠體粒子的直徑比溶液中溶質粒子的直徑大得多，但膠體卻能穩(wěn)定地存在，其主要原因是膠體粒子有較大的表面積，能有選擇性地吸附與其組成相同或相似的離子，導致膠粒帶電。減弱或中和膠粒所帶的電性，可使膠體聚沉(如加熱、加少量電解質溶液、加帶相反電荷膠粒的膠體等)。 ③給Fe(OH)3膠體接通直流電源，可發(fā)現(xiàn)陰極附近紅褐色加深，這種膠粒定向移動的現(xiàn)象叫電泳。 該實驗證明Fe(OH)3膠粒吸附陽離子帶正電。 回答下列問題： (1)資料①中說了幾種分散系，請你按次序列舉一下： ________、________、________。 (2)腌制咸鴨蛋時，Na＋、Cl－能透過蛋殼內壁的半透膜進入蛋白質內，而膠體粒子蛋白質分子卻不能透過半透膜。請說明半透膜上孔徑的大?。篲_______________________________。 (3)陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質量的問題，解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在1～100 nm之間，然后插入電極，接通直流電源，這時陰、陽兩極可分別聚集氧化鐵和陶土。這種做法的可能原理是________________________。 (4)Fe(OH)3、Al(OH)3膠體常用于凈水，使用原理是________________________。 (5)江河入?？诔Ｐ纬赡嗌橙侵?，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是______________________。 答案：(1)溶液　膠體　濁液 (2)半透膜上孔徑比單個分子或離子大，但比膠粒小，約為10－9m (3)陶土、氧化鐵膠體粒子所帶電荷電性相反，通電后分別向兩極移動，這種做法依據(jù)了電泳原理 (4)膠粒表面積大，吸附性強，能吸附水中懸浮雜質，故可用于凈化水 (5)江河水可看成是泥沙膠體，海水是電解質溶液，膠體遇電解質，由于膠粒電性被中和，引起聚沉 16．(13分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。 甲同學：向1 molL－1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。 丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 試回答下列問題： (1)其中操作正確的同學是________。 (2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_______________。利用了膠體的________的性質。 (3)在膠體中加入電解質溶解或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗： ①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近負極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶________(帶“正”或“負”)電荷。 ②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________。 解析：FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生復分解反應，生成Fe(OH)3沉淀；直接加熱飽和FeCl3溶液，只會使之沸騰；獲得Fe(OH)3膠體的正確方法即是丙同學的操作。驗證膠體的最簡單的操作是采用丁達爾效應。由于Fe(OH)3膠體粒子帶正電，因此通電后，帶正電的Fe(OH)3膠體粒子向負極區(qū)靠近，導致負極區(qū)附近的顏色逐漸變深，由于加入的Na2SO4中的SO帶有負電荷，易中和Fe(OH)3膠體粒子表現(xiàn)的正電荷，而使之發(fā)生聚沉。 答案：(1)丙 (2)用一束光照射得到的液體，從側面觀察能否看到一條光亮的“通路”　丁達爾效應 (3)①正?、谟屑t褐色沉淀生成