《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)8 氯氣的生產(chǎn)原理及其性質(zhì) 蘇教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)8 氯氣的生產(chǎn)原理及其性質(zhì) 蘇教版必修1.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)分層作業(yè)(八) 氯氣的生產(chǎn)原理及其性質(zhì) (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1．“原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過(guò)去順序排列為：電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、________原子模型、________原子模型。橫線內(nèi)的兩位科學(xué)家是(　　) A．阿伏加德羅　湯姆生　　 B．道爾頓　拉瓦錫 C．舍勒　普利斯特利 D．湯姆生　道爾頓 【答案】　D 2．下列關(guān)于Na和Na＋的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　) A．它們相差一個(gè)電子層 B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C．鈉原子、鈉離子均為同一元素 D．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色 B　[Na和Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖分別為，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。] 3．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(　　) B　[B項(xiàng)最外層電子數(shù)為8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。] 4．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是(　　) A．14　　　　 B．15 C．16　　　　 D．17 A　 5．下列關(guān)于原子的敘述，正確的是(　　) A．H表示氫原子核的質(zhì)子數(shù)是1，中子數(shù)也是1 B．14C表示碳的一種同位素原子中含有7個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子 C．F－表示該粒子的質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 D．23Na和24Mg表示的兩種原子含有相同的中子數(shù) D　[A項(xiàng)，H不含中子；B項(xiàng)，14C含6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子；C項(xiàng)，F(xiàn)－的質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9＋1＝10。] 6．YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說(shuō)法中不正確的是(　　) A．質(zhì)量數(shù)是89 B．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50 C．核外電子數(shù)是39 D．Y和Y是兩種不同的核素 B　[對(duì)于原子Y，其質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)為89－39＝50，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50－39＝11，核外電子數(shù)為39。Y和Y的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，互為同位素。] 7．金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說(shuō)法中正確的是(　　) A.Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素 B.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 C.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素 D.Ti與Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素 【答案】　B 8．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是(　　) A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231 C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同 D　[同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，不同核素之間通過(guò)化學(xué)變化不能轉(zhuǎn)化。] 9．核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(　　) A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12C C．7N、15P、33As、51Sb、83Bi D．只有1個(gè)電子層的原子 C　[A中18O，B中12C，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為偶數(shù)，D中He不符合題意。] 10．用A表示質(zhì)子數(shù)、B表示中子數(shù)、C表示核外電子數(shù)、D表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，填寫下列空格。 (1)同位素種類由________決定； (2)元素種類由________決定； (3)某元素有無(wú)同位素由________決定； (4)質(zhì)量數(shù)由________決定； (5)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定； (6)核電荷數(shù)由________決定。 【解析】　(1)同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱，故同位素由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定。 (2)元素指具有一定核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子。 (3)中子數(shù)決定了元素有無(wú)同位素。 (4)由于電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。 (5)由于電子的得失難易程度直接決定元素的化學(xué)性質(zhì)，因此，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。 (6)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。 【答案】　(1)A、B　(2)A　(3)B　(4)A、B　(5)D　(6)A 11．用X表示原子： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512035】 (1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。 (2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個(gè)電子，則N＝________________________ ________________________________________________________________。 (3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個(gè)電子，則N＝________。 (4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________。 (5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 【解析】　根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，(1)N＝A－Z；(2)AXn＋共有x個(gè)電子，中性原子X(jué)的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n；(3)AXn－共有x個(gè)電子，中性原子X(jué)的電子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n；(4)12C16O2分子中的N為6＋8＋8＝22；(5)A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為n(m－x＋2)/m。 【答案】　(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n　(4)22　(5)n(m－x＋2)/m [沖A挑戰(zhàn)練] 12．某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為(　　) A．10 B．12 C．14 D．21 C　[M的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍是102－316＝54，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是27,2個(gè)M的電子數(shù)是50－38＝26，則M的質(zhì)子數(shù)是13，中子數(shù)為27－13＝14。] 13．下列說(shuō)法中正確的是(　　) ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素?、陔娮訑?shù)相同的粒子不一定是同一種元素?、蹆蓚€(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素?、苜|(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子?、菟|(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子　⑥同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等 A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥ B　[①中含有質(zhì)子數(shù)相同的粒子可以是原子或分子，如Ne與H2O均含10個(gè)質(zhì)子；⑤中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子也可能是分子；⑥中同種元素的不同核素、質(zhì)量數(shù)不相等。] 14．A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1?；卮鹣铝袉?wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512036】 (1)寫出五種元素的元素符號(hào)： A．________，B.________，C.________，D.________，E.________。 (2)畫出B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B______，C______；畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________。 (3)從原子核外電子排布的角度分析C元素的化合價(jià)為什么為＋1價(jià)？ _______________________________________________________________。 【解析】　由A為最外層電子數(shù)為1的非金屬元素，知A為氫元素；由B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，知B為氧元素；又D和B元素原子的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)小于20，知D為硫元素；由C的核電荷數(shù)介于B(O)與D(S)之間，其原子的最外層電子數(shù)為1，知C為鈉元素；由E的核電荷數(shù)大于D(S)小于20，且該元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，知E為氯元素。 【答案】　(1)H　O　Na　S　Cl (2) (3)C為鈉，最外層只有一個(gè)電子，只能失去1個(gè)電子顯＋1價(jià) 15．(1)1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H和H3分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512037】 ①1個(gè)H中含有________個(gè)質(zhì)子，________個(gè)電子。 ②構(gòu)成H3分子的原子的核外電子排布示意圖是______(填字母)。 ③H3屬于________(填“混合物”“單質(zhì)”或“化合物”)。 (2)在H3O＋中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為_(kāi)_____；在NH3D＋中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為_(kāi)_____。 (3)已知金屬鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。將9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有 ________。 A．0.2 mol中子 B．0.4 mol電子 C．0.2 mol質(zhì)子 D．0.4 mol分子 【解析】　(2)H3O＋中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)分別為11、8、10，NH3D＋中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)分別為11、8、10。 (3)n(Na)＝＝0.4 mol 根據(jù)方程式可知n(D2)＝0.2 mol。 【答案】　(1)①3　2?、贑　③單質(zhì) (2)11∶8∶10　11∶8∶10 (3)B