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2019-2020年高一化學《豐富多彩的化學物質(zhì)》教案 1、 教材分析：豐富多彩的化學物質(zhì)是必修一第一單元的內(nèi)容，本單元第一節(jié)是物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化，是與初中的協(xié)接。第二節(jié)物質(zhì)的量是整個高中階段的重點，也是基礎(chǔ)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)和物質(zhì)的分散系是從微觀上了解物質(zhì)，給后面的學習打下了基礎(chǔ)。 2、 學情分析：本單元學生掌握程度差距比較大，所以這就給復習帶來了難度。 3、 教學目標：知識與技能：鞏固物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)和物質(zhì)的分散系，并會應(yīng)用相關(guān)知識 過程與方法：過提問，練習的方法，能將各知識點聯(lián)系起來。從整體上把握知識。 情感態(tài)度與價值觀：養(yǎng)成嚴謹求實勇于創(chuàng)新的科學精神，體驗科學的靈感美 4、 教學重點：鞏固物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)和物質(zhì)的分散系，并會應(yīng)用相關(guān)知識 教學難點：能將各知識點聯(lián)系起來。從整體上把握知識。 五、教學過程：采用教師提問，學生回答的形式，并加入練習，讓學生練習及時的鞏固知識點。 一、物質(zhì)的分類方法：按組成和性質(zhì)特點分類 學生復述課本圖1-2 【鞏固練習】上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于 （ ） A． 無機物 B．有機物 C．鹽類 D．非金屬單質(zhì) 二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 讓學生舉些具體的反應(yīng) 三、化學反應(yīng)的類型 1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別、種類多少分類 （1）化合反應(yīng)：A+B=AB； （2）分解反應(yīng)：AB=A+B； （3）置換反應(yīng)：AB+C=A+CB； （4）復分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB。 2、根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價的升降分類 （1）氧化還原反應(yīng)：是指元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)。 （2）非氧化還原反應(yīng)：是指元素化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)。 3、四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復分解反 應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。 四、不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 聚集狀態(tài) 微觀結(jié)構(gòu) 微粒運動 宏觀性質(zhì) 固態(tài) 微粒間距很小 不能自由移動 有固定形狀 液態(tài) 微粒間距較小 能自由移動 無固定形狀 氣態(tài) 微粒間距較大 能自由移動 無固定形狀 五、分散系 1、分散系、分散質(zhì)和分散劑 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物叫分散系。 分散質(zhì)：分散成粒子的物質(zhì)叫分散質(zhì)。 分散劑：粒子分布在其中的物質(zhì)叫分散劑。 2、膠體的性質(zhì)和應(yīng)用 （1）膠體和溶液外觀上沒有區(qū)別，都是均一穩(wěn)定、澄清透明的分散系。 （2）膠體和溶液的鑒別方法：用一束可見光照射膠體，從垂直于光線的方向觀察，由于膠粒對光線的散射作用，膠體里出現(xiàn)一條光亮的通路，這個現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象。利用丁達爾現(xiàn)象，可以鑒別膠體和溶液。 （3）膠體的應(yīng)用：自來水 常用某些含鋁含鐵的化合物作凈水劑。這些物質(zhì)溶于水后，產(chǎn)生的Al(OH)3膠體或Fe(OH)3膠體吸附水中的不溶性雜質(zhì)，使水澄清。 3、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 【鞏固練習】下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?能否導電？ Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 答案：屬于電解質(zhì)的是NaCl固體、NaOH固體和H2O。能導電的是Cu、K2SO4溶液、NaCl溶液和H2O。 六、1、物質(zhì)的量：是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，是國際單位制（SI制）的七個基本物理量之一。 物質(zhì)的量是一個專用名詞，四個字不能分割，也不能替換。如不能說“2gH2的量是1mol”，應(yīng)該說“2gH2的物質(zhì)的量是1mol”。物質(zhì)的量度量的對象是微粒集體，微?？梢允欠肿印⒃?、離子、電子、中子、質(zhì)子等微觀粒子，也可以是它們的特定組合。 2、摩爾：是物質(zhì)的量的單位。簡稱摩，符號為mol。物理量和單位不能混為一談。使用摩爾這一單位時要注意三點： （1）1mol任何微粒集體中所含的微粒數(shù)與0.012kgC—12中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023個。 （2）摩爾不能用來表示宏觀物體的多少。如可以說“1molO2分子”，但不能說“1mol小麥”。 （3）使用摩爾時必須指明微粒的種類。如“1mol氧”不明確，因為“氧”可能是氧原子、氧分子或氧離子；寫成“1molO”就明確了，它表示1mol氧原子。 3．阿伏加德羅常數(shù) （1）定義：1mol任何微粒集體中含有的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。用符號NA表示，通常使用近似值6.021023mol-1。 （2）物質(zhì)的量（n）與微粒數(shù)（N）的關(guān)系：n=。 【鞏固練習】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA B．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA C．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA D．20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA 答案：D 4．摩爾質(zhì)量 （1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量用符號M表示，常用的單位為gmol-1。 （2）當物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。 （3）物質(zhì)的量（n）和質(zhì)量(m)的關(guān)系：n=。 【鞏固練習】已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9︰22，在反應(yīng)X+2Y＝2Q+R中，當1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為 （ ） A．23︰9 B．32︰9 C．46︰9 D．16︰9 答案：D 5．氣體摩爾體積 （1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。用符號Vm表示，常用的單位為Lmol -1。 （2）標況下的氣體摩爾體積：在標準狀況(0℃、101kPa)下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，既標況下的氣體摩爾體積約為22.4Lmol -1。 （3）標況下氣體體積（V）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系：n=。 六、板書設(shè)計 一、物質(zhì)的分類方法： 二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 三、化學反應(yīng)的類型 四、不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 五、分散系 六、1、物質(zhì)的量： 2、摩爾 3．阿伏加德羅常數(shù) 4．摩爾質(zhì)量 5．氣體摩爾體積 七、作業(yè)布置：必修一專題一第一單元測試卷 分層練習： A層：NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A．10 g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA B．常溫常壓下，4 g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA C．標準狀況下，22.4 L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA D．電解水若標準狀況下產(chǎn)生4.48L氫氣，則產(chǎn)生氧氣的分子數(shù)目為0.1NA 答案：D B層：下列各組物質(zhì)中，組成物質(zhì)粒子的物質(zhì)的量最多的是 （ ） A．0.4mol O2 B．4℃時5.4mL水(水的密度為lgcm-3 C．10g氖氣 D．6.021023個硫酸分子 答案：D C層 ：有以下幾種物質(zhì)：①空氣 ②液態(tài)氧 ③硝酸鉀溶液 ④硫酸銅 晶體（CuSO45H2O） ⑤二氧化碳 ⑥氧化銅 ⑦鋅 ⑧金剛石 ⑨氫氧化銅 ⑩純堿 ⑾甲烷 ⑿硝酸 其中屬于純凈物的是 （填序號，下同）；屬于混合物的是 ；屬于氧化物的是 ；屬于鹽的是 ；屬于有機物的是 ；屬于堿的是 ；屬于單質(zhì)的是 。 答案：②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿ ①③ ⑤⑥ ④⑩ ⑾ ⑨ ②⑦⑧