《2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點掃描 專題12 硫及其化合物學(xué)案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點掃描 專題12 硫及其化合物學(xué)案.doc（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題12 硫及其化合物 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1.了解硫的物理性質(zhì)及硫的可燃性。 2.了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)及二氧化硫的實驗室制法。 3.認(rèn)識亞硫酸的不穩(wěn)定性。 4.認(rèn)識二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別。 5.了解濃硫酸的強氧化性。 6.了解SO的檢驗方法。 7.了解硫的氧化物對大氣的污染及其防治，了解環(huán)境保護有關(guān)常識。 【考情分析】硫元素的多種價態(tài)及各種價態(tài)化合物的相互轉(zhuǎn)化內(nèi)容豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材。命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及社會聯(lián)系緊密，高考中通過工業(yè)生產(chǎn)流程題、實驗題等形式進行考查。近五年高考新課標(biāo)卷考查硫及其化合物知識3次，考查環(huán)境污染與保護1次。 【考點過關(guān)】 考點一 硫和二氧化硫 1.硫 自然界存在 硫元素在元素周期表中位于第三周期ⅥA族。硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于地殼附近或地殼的巖層里，化合物的硫主要以硫礦石和硫酸鹽的形式存在 物理性質(zhì) 硫俗稱硫黃，是一種淡黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器) 化學(xué)性質(zhì) 氧化性 Fe＋SFeS（Fe生成低價態(tài)化合物） 2Cu＋SCu2S（Cu生成低價態(tài)化合物） H2＋SH2S 還原性 S＋O2SO2（在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，不能生成SO3） S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O 氧化性和還原性 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O（除去殘留在試管內(nèi)壁上的硫） 2.二氧化硫 物理性質(zhì) 二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2 化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物 SO2溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng) SO2+H2OH2SO3 與堿（NaOH）反應(yīng)，n(SO2)：n(NaOH)=1：2生成Na2SO3，n(SO2)：n(NaOH)=1：1生成NaHSO3，1：2＜n(SO2)：n(NaOH)＜1：1生成NaHSO3和Na2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O SO2+NaOH=NaHSO3 與堿性氧化物反應(yīng)，在煤中加入少量生石灰對煤進行脫硫處理，少用原煤作燃料，開發(fā)新能源，都能減少SO2排放 CaO+SO2=CaSO3 還原性 與O2反應(yīng)：2SO2＋O22SO3 與氯水反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 漂白性 SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復(fù)原來的顏色，品紅溶液可檢驗二氧化硫氣體，但SO2不能漂白酸堿指示劑 實驗室制法 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 污染與治理 SO2來源于含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等，酸雨的形成是一個十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過程，酸雨產(chǎn)生的原因在工業(yè)城市中主要是由含硫煤的燃燒引起的，在煤中加入少量生石灰對煤進行脫硫處理，少用原煤作燃料，開發(fā)新能源，都能減少SO2排放 3.SO2和CO2的鑒別方法 試劑 現(xiàn)象及結(jié)論 原理(化學(xué)方程式) 品紅溶液 使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2 — 高錳酸鉀溶液 使紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋ 2MnSO4＋2H2SO4 溴水 使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2 Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4 硝酸酸化的硝酸鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2 2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋ 2NO↑ Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 FeCl3溶液 使棕黃色顏色變淺綠色的是 SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2 2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl 澄清石灰水 不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水變渾濁 4.SO2與HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比較 SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì) 將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì) 吸咐有色物質(zhì) 變化類型 化學(xué)變化 化學(xué)變化 物理變化 是否可逆 可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來顏色 不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來顏色 — 漂白對象 有色的有機物，不能漂白指示劑 有色的有機物和指示劑 有機色質(zhì) 【考點演練】下列說法正確的是 。 ①類比Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與S反應(yīng)生成Fe2S3A ②硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3 ③二氧化硫可廣泛用于食品的漂白 ④SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色 ⑤SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3 ⑥二氧化硫作紙漿漂白劑的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化 ⑦因為SO2具有氧化性，故可用于漂白紙漿 ⑧下列轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)：FeS2SO2H2SO4 ⑨除去SO2中的少量HCl的實驗方法如圖 ⑩SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 ?SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ?SO2通入CuSO4與NaCl混合溶液產(chǎn)生白色沉淀(CuCl)，體現(xiàn)SO2的還原性 答案：⑨?? 考點二 硫酸 物理性質(zhì) 濃硫酸是一種無色粘稠狀液體，是一種高沸點無揮發(fā)性的強酸，溶于水，能以任意比和水混溶，濃硫酸溶于水時會放出大量的熱 濃硫酸稀釋 將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 酸性 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O SO＋2H＋===H2O＋SO2↑ Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 特性 吸水性 吸水性是指濃硫酸有吸收游離的水份的性能，濃硫酸不僅能吸收空氣中、物質(zhì)表面的水，還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。濃硫酸可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等中性或酸性的且無還原性的氣體，不能干燥NH3、H2S等氣體。濃硫酸使藍礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性 脫水性 濃硫酸的脫水性是指濃硫酸可以使許多有機物中的氫、氧原子按2：1的比例，形成水分子而脫去 強氧化性 冷的濃H2SO4能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，“鈍化”體現(xiàn)了濃H2SO4的強氧化性 加熱條件下與銅反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，濃H2SO4與金屬反應(yīng)時體現(xiàn)了濃H2SO4氧化性和酸性 加熱條件下與碳反應(yīng)：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，濃H2SO4與炭等非金屬反應(yīng)時只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性 用途 制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸；消除金屬表面的氧化物；用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實驗室里常用的試劑 SO的檢驗 檢驗SO的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SO)。先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓ SO32―的檢驗 觀察溶液是否褪色來區(qū)別是否是CO2還是 SO2。若可能存在 HSO3―則需先加入 CaCl2或 BaCl2溶液過濾出沉淀，在沉淀中再加入稀鹽酸按上述方法處理。（不要加硝酸，防止將 SO32―氧化成SO42―） 【考點演練】下列說法正確的是 。 ①配制稀硫酸的操作是先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水A ②常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ③NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr ④濃H2SO4濺到皮膚上時立即用稀NaOH溶液沖洗 ⑤濃H2SO4滴入蔗糖固體中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性 ⑥濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO ⑦稀硫酸沒有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng) ⑧濃硫酸使藍礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性 ⑨銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性 ⑩在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO或SO ?由礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽，除去SO 最合適的試劑是Ba(NO3)2 ?向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO 答案：⑤⑨ 【過關(guān)練習(xí)】 1. （2017年高考北京卷）根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 含HCl、BaCl2的溶液 產(chǎn)生白色沉淀 SO2有還原性 B H2S溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 解析：A、SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性；B、SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性；D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強酸制弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3。答案：C 2. (石景山2017屆模擬)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是(　　) A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性 C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量 3. (雅禮中學(xué)2017屆月考)含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是(　　) A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4 B．該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2 C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S D．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 解析：根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B正確；該過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯誤。答案：C 4.(荊州2017屆模擬)如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是(　　) A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2===2SO3 B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋ C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SO D．此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用 解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，其氧化性：O2＞Fe3＋，A、C兩項錯誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，酸性KMnO4與Fe3＋不反應(yīng)，可用KSCN溶液檢驗Fe3＋，B項錯誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項正確。答案：D　 5.(東營勝利一中2017屆模擬)用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴(yán)密的是(　　) A．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀 B．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀 C．檢驗試液中的I－：試液深黃色溶液藍色溶液 D．檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解 6.(鞍山2017屆模擬)將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是(　　) A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性 B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性 C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性 D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸 解析：SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯誤；SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯誤；SO2被溶液中的NO和H＋氧化為SO，表現(xiàn)了SO2的還原性，故C正確；SO2與NaOH和BaCl2混合溶液反應(yīng)生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化為BaSO4，BaSO4難溶于稀硝酸，故D錯誤。答案：C 7.(張家口2017屆模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是 (　　) A．上述過程中，最終被還原的是NO B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸 C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體 D．假設(shè)通SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 解析：溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3＋變?yōu)镕e2＋，后又被氧化為Fe3＋，所以最終被還原的是NO，A正確；根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3＋的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色，說明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋強，綜上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，B正確；SO2被氧化后產(chǎn)生的H＋和NO構(gòu)成強氧化體系，氧化Fe2＋時生成無色難溶于水的NO氣體，C正確；上述過程中，最終被還原的是NO，故相當(dāng)于SO2與NO之間的氧化還原，有3SO2～2NO，則通入SO2與逸出氣體的體積比為3∶2，故D錯誤。答案：D 8.(深圳2017屆調(diào)研)學(xué)習(xí)小組開展下列實驗探究活動： (1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。 (2)設(shè)計實驗：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明＋4價硫具有氧化性：________________。 (3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱： 裝置連接順序為A→C→________→________→D→F，其中裝置C的作用是___________，通過______________________的現(xiàn)象即可推斷亞硫酸的酸性強于次氯酸。 (4)利用裝置G可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)(SO2＋H2O2===H2SO4)，然后用0.100 0 molL－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00 mL。 ①G中球形冷凝管的冷凝水進口為________(填“a”或“b”)。 ②殘液中SO2含量為________gL－1。 ③經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實際值，則其原因是___________________________。 答案：(1)CaSO3＋2HCl===CaCl2＋SO2↑＋H2O(2)將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)即可證明(3)B　E　除去HCl氣體　D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀(4)①b　②64.00?、蹥堃褐杏惺Ｓ嗟柠}酸(或過氧化氫)，導(dǎo)致實驗中消耗的NaOH的量偏多 9.(銀川一中2017屆模擬)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫黃(S)共煮得到，裝置如圖1。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。 (1)步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，燒瓶中反應(yīng)的方程式：______。 (2)步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。 ①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則____________、____________(用離子方程式表示)。 ②裝置B、D的試劑相同，均為____________。 步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。 (3)利用反應(yīng)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為a→_____，______→______，_____→_____，______→d。 (4)裝置乙盛裝的試劑是________________。 (5)Na2S2O3還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為_______。 (6)請設(shè)計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl－：________________。 過濾后取濾液)，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl－。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)①CO＋2H＋===H2O＋CO2↑　S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O②NaOH溶液(其他合理答案均可)(3)g　h　b　c　e　f[或h　g　b　c　e　f(b、c可互換)](4)Na2CO3和Na2S的混合溶液(5)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋(6)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液(或過濾后取濾液)，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl－ 10. （2017年高考全國卷Ⅰ）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}： （1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________（填標(biāo)號）。 A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以 B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸 C.0.10 molL?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1 D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸 （2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。 通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為________、_______，制得等量H2所需能量較少的是_____________。 （3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。 ①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。 ②在620 K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”“<”或“=”） ③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號） A. H2S B. CO2 C.COS D.N2 （3）①H2S(g) + CO2(g)COS(g)+ H2O(g) 開始 0.40mol 0.10mol 0 0 反應(yīng) x x x x 平衡(0.40-x)mol (0.10-x)mol x x 解得X=0.01mol，所以H2S的轉(zhuǎn)化率是。由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以在該條件下反應(yīng)達到平衡時化學(xué)平衡常數(shù)；②根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時，化學(xué)反應(yīng)達到平衡，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由0.02變?yōu)?.03，所以H2S的轉(zhuǎn)化率增大。a2>a1；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H>0；③A．增大H2S的濃度，平衡正向移動，但加入量遠遠大于平衡移動轉(zhuǎn)化消耗量，所以H2S轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；B．增大CO2的濃度，平衡正向移動，使更多的H2S反應(yīng)，所以H2S轉(zhuǎn)化率增大，正確；C．COS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，H2S轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；D．N2是與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，充入N2，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，所以對H2S轉(zhuǎn)化率無影響，錯誤。 答案：（1）D（2）系統(tǒng)（I） H2O(l)=H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol 系統(tǒng)（II）H2S (g)+ =H2(g)+S(s) △H=+20kJ/mol 系統(tǒng)（II） （3） ①2.0% ；0.00285 ；②> ；> ；③B 11. （2017年高考天津卷）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。 Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4，4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O （1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍，該菌的作用是______________。 （2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。 方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S （3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。 Ⅱ．SO2的除去 方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3 （4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O (l) =Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)，從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。 方法2：用氨水除去SO2 （5）已知25℃，NH3H2O的Kb=1.810?5，H2SO3的Ka1=1.310?2，Ka2=6.210?8。若氨水的濃度為2.0 molL-1，溶液中的c(OH?)=_________________molL?1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH?)降至1.010?7 molL?1時，溶液中的c()/c()=___________________。 答案：（1）D（2）系統(tǒng)（I） H2O(l)=H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol 系統(tǒng)（II）H2S (g)+ =H2(g)+S(s) △H=+20kJ/mol 系統(tǒng)（II） （3） ①2.0% ；0.00285 ；②> ；> ；③B