10、質(zhì)檢)某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是( )
A．Cl2是該反應的氧化產(chǎn)物
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶14
C．當轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol
D．由該反應可知還原性：HCl>CrCl3
19．(2015·湖南五市十校一次聯(lián)考，6)類推的思維方法在化學學習與研究中經(jīng)常用到，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是( )
A．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序
11、是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3
B．ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3>PH3>NH3
C．Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3
D．NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，則所有酸式鹽溶于水均顯酸性
20．(2014·浙江名校聯(lián)盟一次聯(lián)考，13)現(xiàn)有X、Y、Z、、W、Q五種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.W的單質(zhì)和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等
B．含W、Y、Z三種元
12、素的化合物，其水溶液可能呈中性或堿性
C．X與Y、X與Z形成的簡單化合物，分子間都能形成氫鍵，并且均具有氧化性和還原性
D．Y與Z形成的化合物只有5種
21．(2015·湖南懷化期末，6)五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封，下列推斷正確的是( )
X
Y
Z
T
L
A.原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜L
B．氣態(tài)氫化物的還原性：L＞Z＞T
C．含X的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀
D．Y和T組成的化合物是離子化合物
22．(2014·蘇州調(diào)研，10)已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)
13、依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E和F同周期。常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料，則下列推斷正確的是( )
A．由A、C兩種元素的原子可形成10電子的分子
B．F與D形成的穩(wěn)定化合物能用來制造信息材料，不與任何酸反應
C．原子半徑的大小順序：r(E)>r(F)>r(D)>r(C)
D．某些元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是：D＞C＞F＞B
23．(2015·湖南株洲一次質(zhì)檢，5)下列排列順序正確的是( )
①熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3?、陔x子半徑：Na＋>Mg2＋＞F－ ③電子數(shù)：H2O＞OH－＞—OH
14、 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>C6H5O－＞HCO?、莘稚⑾抵蟹稚①|(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
A．①③⑤ B．①④⑤
C．②④ D．全部
24．(2015·湖南五市十校一次聯(lián)考，12)
X、Y、Z均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )
A．Z的氧化物對應的水化物一定是一種強酸
B．原子半徑大小順序是X>Y>Z
C．Z單質(zhì)與Fe反應形成的化合物中，鐵元素顯＋3價
D．Y的單質(zhì)比Z的單質(zhì)更易與氫氣反應
25.(2015·江西五校二次聯(lián)考，10)已知X、
15、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是( )
A．若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))
B．若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿
C．若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸
D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應
26．(2015·太原模擬)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N－與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同
16、；X是短周期元素中原子半徑最小的元素；Z是短周期元素中原子半徑最大的元素；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
(1)N的最高價氧化物對應水化物的化學式是________________________________________________________________________。
(2)Z與M形成的化合物的水溶液顯堿性，其原因是________________________________________________________________________
__________________________________________________
17、______________________(用離子方程式表示)。
(3)X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應時可觀察到的現(xiàn)象是________________________，反應的化學方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)由X、Y、Z、M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，向Ba(OH)2溶液中逐滴加
18、入該鹽溶液至中性，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(5)Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是________________________________________________________________________。
(6)如圖所示：取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒作電極，接通直流電源。一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________
19、___
________________________________________________________________________。
27．(2015·山東濟寧期末，18)A、B、C、D、E均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答。
(1)元素E在元素周期表中的位置是________________。
(2)C2B2的電子式是______
20、__；化合物DE4中含有的化學鍵類型是________。
(3)B、C、E原子半徑由小到大的順序為________(用元素符號回答)；A、D、E最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序為________________________________________________________________________(用化學式回答)。
(4)A、B最簡單氣態(tài)氫化物沸點高的是_______________________________________________________________________________________________________
21、_____________________________(用化學式回答)。
(5)水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產(chǎn)生異味。EB2可以用來除去水中超標的Mn2＋，生成黑色沉淀，27 g EB2與1 mol Mn2＋恰好反應，共轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
28．(2015·烏魯木齊一次診斷，19)已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們的核外電子總數(shù)都
22、相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和K的溶液在加熱條件下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。
回答下列問題：
(1)Y的化學式為________；N的電子式為________。
(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M________N(填“>”或“<”)。
(3)寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式：________________________________________
23、____________________________________________________________________________________________。
(4)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖像。
①寫出b階段的離子方程式：_________________________。
②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學式為___________________________________________________________________
24、_____。
29．(2015·山東日照三校聯(lián)考，18)已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價氧化物對應的水化物均為強酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)回答下列問題：
(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：
①F屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
②反應Ⅰ的化學方程式為___________________________
________________________________________________________________________。
③將1.
25、92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應消耗的D的物質(zhì)的量為________mol。
(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34 g·mol－1，則：
①將銅粉與D的濃溶液反應所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為________(填化學式)。
②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應，無沉淀生成，請寫出該反應的離子方程式___________________________
____________________________________________________
26、____________________。
在該反應中若有74.5 g NaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
30．(2014·福州期末，19)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件及部分產(chǎn)物均未列出)。
(1)若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、E所含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；F的分子構(gòu)型為________；反應①的化學方程式為_______________________________________
__________________
27、______________________________________________________。
(2)若A、D為常見金屬單質(zhì)，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應③的化學方程式：_____________________________
________________________________________________________________________；
足量的A與B溶液充分反應后，生成物C中所含金屬陽離子的檢驗方法為________________；若以惰性電極電解B的水溶液，當陰極增重9.6 g時，陽極生成氣體在標準狀況下的體積為
28、________，寫出電解B的水溶液的離子方程式：_________________________________。
31．(2014·安徽江南十校聯(lián)考，17)下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。
元素
相關(guān)信息
W
單質(zhì)為密度最小的氣體
X
元素最高正價與最低負價之和為0
Y
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T
金屬單質(zhì)為紅色，導電性好，是人體不可缺少的微量元素，焰色反應時火焰為綠色
根據(jù)上述信息填空：
(1)元素
29、Y在元素周期表中的位置是________。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________。
(2)化合物甲是一種強氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學式：________。
(3)化合物乙由元素W和X組成，乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質(zhì)量最小的分子。在25 ℃、101 kPa下，已知2 g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱Q kJ，該燃燒反應的熱化學方程式是__________________________________
___________________________________________________________
30、_____________。
(4)化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1∶6∶40∶64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出加熱丙的化學方程式：______________________________________。
階段滾動練五
1．B [Si60C60相當于兩種單質(zhì)以共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，在空氣中能燃燒，A項錯誤；C、Si原子周圍都有4個共價鍵，B項正確；由C的原子半徑小于Si的原子半徑，可知C60分子的體積小于Si60分子的體積，所以C60應該嵌入Si60中，所以該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，外層球殼為Si60，內(nèi)層球殼為C60，C項錯誤；該物質(zhì)的各層內(nèi)部為非極性鍵
31、，而兩層之間是C—Si極性鍵，D項錯誤。]
2．C [A項，稀硫酸中的H＋具有氧化性；B項，NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵；C項，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應而溶液不能，故可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體；D項，如Fe3＋可被單質(zhì)Cu還原為Fe2＋。]
3．C [A項，SiO2能溶于氫氟酸，錯誤；B項，同濃度、同體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液堿性強，各加入兩滴酚酞試液后碳酸鈉溶液紅色較深，錯誤；C項正確；D項，明礬中的鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，可做凈水劑，而消毒殺菌常利用的是物質(zhì)的強氧化性，錯誤。]
4．C [A項，NaCl的電子式為Na＋[∶Cl,∶]－；B項，鈉離子
32、結(jié)構(gòu)示意圖為；C項，HClO分子中，氧原子形成兩個共價鍵；D項，碘的核電荷數(shù)為53。]
5．C [如稀有氣體中的He、Ne，原子序數(shù)差為8，但上一周期(第一周期)所含的元素只有2種，A項錯誤；短周期元素O和S，原子序數(shù)分別為8和16，后者是前者的2倍，B項錯誤；L層即原子核外第2層，當該電子層上的電子數(shù)分別為奇數(shù)1、3、5、7時，對應的元素一定是主族元素，C項正確；目前使用的長式元素周期表中，最長的周期為第六周期，包括7個主族(7種元素)，1個0族(1種元素)，1個Ⅷ族(3種元素)，7個副族(21種元素)，共含32種元素，D項錯誤。]
6．D [A項，H2O2是共價化合物，錯誤；B項，沒有
33、表示出碘離子的最外層電子，錯誤；C項，元素符號左下角數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù)，碳原子的質(zhì)子數(shù)是6，錯誤。]
7．A [A項，同周期元素，隨原子序數(shù)遞增，金屬性逐漸減弱，正確；B項，NH4Cl均由非金屬元素組成，NH與Cl－之間存在離子鍵，錯誤；C項，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不一定相同，如1H、2H、3H，錯誤；D項，ⅦA族元素的陰離子還原性越強，則對應元素的非金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，錯誤。]
8．B [①錯誤，37表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的不同元素原子的中子數(shù)肯定不同。②正確，X和82Pb的最外層電子數(shù)均為4。③正確，一種分子和一種離子，若二者的質(zhì)子數(shù)相同，則它們
34、的電子數(shù)一定不同。④錯誤，同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))的同一元素的不同核素，而金剛石與石墨是單質(zhì)，兩者互為同素異形體。⑤正確，因為NH的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，OH－的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10。⑥錯誤，F(xiàn)e與Fe的核外電子數(shù)相同，它們是鐵元素的兩種核素。本題選B。]
9．B [A項，18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為10，錯誤；B項，16O2、18O2中氧原子的核外電子排布相同，化學性質(zhì)幾乎相同，正確；HO、HO的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，錯誤；D項，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一類元素的不同原子，不是單質(zhì)，錯誤。]
10．D [A項，pH＝1的溶液呈酸性，ClO－
35、不能大量存在，且Fe2＋與ClO－不能大量共存，不符合題意；B項，Al3＋和HCO能發(fā)生水解相互促進的反應，不能大量共存，不符合題意；C項，鈉投入到CuSO4溶液中，鈉立即與水劇烈反應，不能置換出銅，不符合題意。]
11．A [離子化合物中不一定含金屬元素，如銨鹽，B錯；C項，由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如NH＋OH－===NH3·H2O，錯誤；D項，由兩種共價化合物結(jié)合生成的化合物不一定是共價化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl，錯誤。]
12．A [最內(nèi)層電子數(shù)是2，則最外層電子數(shù)為3，該短周期金屬元素為鋁。鋁性質(zhì)活潑，具有較強還原性，可以發(fā)生鋁熱反應，冶煉
36、金屬，A項正確；常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化表面生成致密的氧化膜，能阻止反應的進一步進行，鈍化也是化學變化，B項錯誤；鋁很活潑易與空氣中的氧氣生成致密的氧化膜，阻止進一步被氧化，所以鋁是耐腐蝕金屬，C項錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和強酸、強堿均能反應，D項錯誤。]
13．C [首先由題意知Y是O，然后依據(jù)四種元素在周期表中的相對位置知，X、Z、W分別是C、Al、S。A項，原子半徑：Al>S>O；B項，非金屬性：O>S；C項，S有SO2和SO3兩種氧化物，其中SO3對應的水化物H2SO4是強酸，而SO2的水化物H2SO3是中強酸；D項，酸性氧化物CO2、兩性氧化物Al2O3均能與NaOH溶液反
37、應。]
14．A [A項，AgCl白色，AgBr淺黃色，AgI黃色，故顏色依次加深，正確；B項，由鹵素原子的半徑進行判斷，鹵化氫的鍵長按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次增加，錯誤；C項，鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增加，錯誤；D項，同一主族元素由上而下鹵素的非金屬性減弱，故單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故錯誤。]
15．D [BF3分子中B原子最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NCl3分子中N、Cl原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；P4含有的化學鍵屬于非極性共價鍵，CH4含有的化學鍵屬于極性共價鍵，B項錯誤；Cl－的核電荷
38、數(shù)是17，C項錯誤；共價化合物一定只含有共價鍵，原子間通過共價鍵形成的化合物中不存在離子鍵，所以一定是共價化合物，D項正確。]
16．C [同主族元素原子半徑越小，非金屬性越強；非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物酸性的強弱都是由元素非金屬性強弱決定的，而元素最高價氧化物的溶解性與元素非金屬性的強弱無關(guān)。]
17．D [由題意可知X、Y、Z、W分別為O、Cl、S、Na。]
18．B [根據(jù)題中提供的反應物與生成物及氧化性：K2Cr2O7>Cl2，得出該反應的化學方程式為K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。Cl2是該反應的氧化產(chǎn)物，
39、A項正確；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，B項錯誤；當轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol，C項正確；CrCl3為還原產(chǎn)物，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律，可知還原性：HCl>CrCl3，D項正確。]
19．A [A項，元素的非金屬性越強其氫化物的穩(wěn)定性越強，正確；B項，氨分子間存在氫鍵，其沸點較高，則有NH3>AsH3>PH3，錯誤；C項，Pb3O4鉛元素的化合價是＋2價和＋4價，故應寫成2PbO·PbO2，錯誤；D項，酸式鹽溶于水不一定顯酸性，如NaHCO3溶于水顯堿性，錯誤。 ]
20．D [由題給的各元素在元素周期表中的相對位置，可以推斷出X、Y、Z、W、
40、Q分別為H、N、O、Na、Mg。金屬鈉可用于電光源，過氧化鈉可用作漂白劑、碳酸鈉可用于制造玻璃，A項正確；由N、O、Na元素組成的化合物可能為NaNO3或NaNO2，前者呈中性，后者呈堿性，B項正確；NH3、H2O分子間都能形成氫鍵，依據(jù)它們分子中各元素的化合價，判斷出均具有氧化性和還原性，C項正確；氮和氧形成的化合物有N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5，D項錯誤。]
21．C [常溫下L單質(zhì)呈液態(tài)，且要用水封保存，可知L為溴元素，則T為氯元素，Z為硫元素，Y為硅元素，X為鋁元素。A項，同周期元素，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小，因此原子半徑：X>Y>Z>T，錯誤；B項，因為有
41、反應：H2S＋Br2===S↓＋2HBr，所以還原性：H2S>HBr，錯誤；C項，有反應AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl，正確；D項，SiCl4是共價化合物，錯誤。]
22．A [由題可知單質(zhì)F為硅，則B為碳，D為氧，C為氮。E與F同周期，原子序數(shù)小于14，則E可能為鈉、鎂、鋁，均為固態(tài)，而A為氣態(tài)，只能為氫，所以E為鈉。A項，N、H可以形成10電子的氨分子，正確；B項，F(xiàn)與D可以形成SiO2，是光導纖維的主要成分，其能與氫氟酸反應，錯誤；C項，原子半徑大小關(guān)系為r(N)>r(O)，錯誤；D項，同主族元素非金屬性C>Si，則其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為C
42、H4>SiH4，錯誤。]
23．B [元素的非金屬性越強，其對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，①正確；核外電子排布相同的簡單離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑逐漸減小，即離子半徑：F－>Na＋>Mg2＋，②錯誤；H2O和OH－的電子數(shù)都是10個，—OH的電子數(shù)是9個，③錯誤；離子的堿性越強，其結(jié)合質(zhì)子的能力越強，即結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>C6H5O－>HCO，④正確；懸濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于10－7 m，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在10－9m～10－7m之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于10－9 m，故⑤正確。本題選B。]
24．D [根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3
43、倍，可知Y為O，則Z為S，X為N。A項，SO2 對應的水化物不是強酸，錯誤；B項，根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑大小順序是S>N>O，錯誤；C項，S的氧化性較弱，與Fe反應生成FeS，錯誤；D項，氧元素的非金屬性大于硫元素，則對應單質(zhì)O2比S更易與氫氣反應，正確。]
25．B [A項，HmXOn為強酸，且X在第二周期，X只能為氮元素，但NH3的水溶液呈堿性；B項，四種元素均為金屬元素，則Z為Na，其最高價氧化物對應的水化物NaOH為強堿；C項，四種元素均為非金屬元素，則W可能為P、S、Cl，其最高價氧化物對應的水化物不一定為強酸；D項，只有Z是金屬元素，Z為Al、Y為
44、C，Al(OH)3與H2CO3不反應。]
26．解析 Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，由于最外層電子數(shù)不能超過8，所以Y的最外層電子數(shù)只能是6，原子序數(shù)為8，即Y是O。M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比是3∶4，短周期元素的次外層電子數(shù)一般是2或8。所以M的原子序數(shù)應該是16，即M是S。X是短周期元素中原子半徑最小的元素，則X是H。Z是短周期元素中原子半徑最大的元素，則Z是Na。N的原子序數(shù)最大，其中X形成的化合物XN常溫下是氣體，且N－與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以N是Cl。
答案 (1)HClO4
(2)S2－＋H2OHS－＋OH－
(3)產(chǎn)生淡黃色沉淀 H2O2
45、＋H2S===S↓＋2H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(5)c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(6)試紙先變藍，隨后藍色區(qū)域擴大，最后被漂白褪色
27．解析 短周期元素A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素；短周期元素B的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B是氧元素；B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，可形成C2B或C2B2，則C是Na元素；短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，E是所在同周期中原子半徑最小的元素，則E是氯元素；A與D同主族，則D是硅元素。
答案 (1)第三周期第ⅦA族
(2) 極性鍵
46、(或共價鍵)
(3)O＜Cl＜Na H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
(4)H2O
(5)2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2＋2Cl－＋12H＋
28．解析 本題的突破口為“M、N是分子”且“N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅”，可以推出N為NH3，M為H2O，又因為“它們核外電子總數(shù)相同”，故X、Y、Z、K、M、N都是10電子微粒，再結(jié)合題給條件，可以推出X為NH，Y為H3O＋，Z為Al3＋，K為OH－。(1)Y的化學式為H3O＋；N的電子式為∶。(2)元素非金屬性越強，其對應簡單氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性H2O>NH3。
(3)鋁離子與氨水反應：Al3＋＋3NH3·H
47、2O===Al(OH)3↓＋3NH。(4)①分析題給圖像，加入NaOH溶液生成沉淀，最后沉淀又溶解，說明Al3＋達到沉淀最大量時，另一種離子與NaOH溶液繼續(xù)反應，說明有NH，b階段的離子方程式為NH＋OH－===NH3·H2O。②根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0知，該鹽為NH4Al(SO4)2。
答案 (1)H3O＋ (2)＞
(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(4)①NH＋OH－===NH3·H2O?、贜H4Al(SO4)2
29．解析 (1)由圖中A→B→C的轉(zhuǎn)化過程中均有E參加反應知，反應Ⅰ和反應Ⅱ可能為連續(xù)氧化過程，結(jié)合A、F為10電子微
48、粒，且X的最高價氧化物對應的水化物為強酸，可推出A為NH3，B為NO，C為NO2，E為O2，F(xiàn)為H2O，D為HNO3。③銅與濃硝酸反應，銅的物質(zhì)的量為0.03 mol，則生成0.03 mol Cu2＋，起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量為0.06 mol，起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量等于生成的NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量，為＝0.05 mol，故消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.06 mol＋0.05 mol＝0.11 mol。(2)由Y元素與X(N)元素處于相鄰周期和相鄰主族，且Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸，推出Y為S，結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為34 g·mol－1，可知A為H2S。則B、C、D、E、F分別為S
49、O2、SO3、H2SO4、O2、H2O。①加熱蒸干CuSO4溶液，開始時雖促進水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，故加熱蒸干時得到CuSO4固體。②沒有沉淀生成，說明沒有硫單質(zhì)生成，則S2－被氧化為SO，ClO－被還原為Cl－。反應的離子方程式為S2－＋4ClO－===SO＋4Cl－。ClO－Cl－，74.5 g NaClO的物質(zhì)的量為1 mol，全部被還原時轉(zhuǎn)移2 mol電子。
答案 (1)①共價化合物 ②4NH3＋5O24NO＋6H2O?、?.11
(2)①CuSO4?、赟2－＋4ClO－===SO＋4Cl－ 2
30．解析 (1)D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，可知為硅，A、D所含元
50、素同主族，則A為碳，從框圖可知，E為氧氣，C為一氧化碳，F(xiàn)為二氧化碳。(2)A、D為常見金屬單質(zhì)，從框圖可知，C、F中有A所含元素，且價態(tài)不同，則A為鐵，鐵與B的溶液反應，生成D單質(zhì)，聯(lián)想濕法煉銅的反應，則D為銅，C為Fe2＋。F中為Fe3＋，因為銅與濃硝酸常溫下可以反應，則E只能為濃硫酸，銅與濃硫酸加熱才能反應，鐵遇到濃硫酸鈍化，加熱可以繼續(xù)反應，符合題意。
答案 (1) 直線形 2C＋SiO22CO↑＋Si
(2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
取少量C溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯顏色變化，再滴加氯水呈血紅色 1.68 L 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
31．解析 由題中信息知元素W、X、Y、Z、T分別為H、C、O、Na、Cu。(4)根據(jù)四種元素的質(zhì)量比為1∶6∶40∶64，且化合物丙由H、C、O、Cu四種元素組成，算出原子個數(shù)比是2∶1∶5∶2，再根據(jù)含有兩種陰離子可知化合物丙為Cu2(OH)2CO3。
答案 (1)第二周期ⅥA族 范德華力
(2)Na2O2
(3)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－26Q kJ/mol
(4)Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
精修版高考化學復習 階段滾動練五
