2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題34 水的電離及影響因素.doc
《2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題34 水的電離及影響因素.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題34 水的電離及影響因素.doc(5頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專題34 水的電離及影響因素 (滿分60分 時(shí)間30分鐘) 姓名:_______________ 班級(jí):_______________ 得分:_______________ 1.現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol?L﹣1 CH3COOH溶液;②0. 01mol?L﹣1 HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol?L﹣1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol?L﹣1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液. (1)其中水的電離程度最大的是__________(填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是_____________________. (2)若將②③混合后所得溶液的pH=7,則消耗溶液的體積:②_____③(填“>”“<”或“=“). (3)將六份溶液同等稀釋10倍后,溶液的pH:①_____②,③_____④,⑤_____⑥(填“>”“<”或“=“). (4)將①④混合,若有c(CH3COO﹣)>c(H+),則混合溶液可能呈___________(填序號(hào)). A.酸性 B.堿性 C.中性. 【答案】⑥ ②③④ > > > > ABC 【解析】 (4)①④混合后,根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),若c(CH3COO-)>c(H+),則c(Na+)>c(OH-)。但c(H+和c(OH-)的大小關(guān)系無法確定,所以該溶液可能顯酸性、堿性或中性。 2.Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。 (1)常溫下,向20 mL 0.2 molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請(qǐng)根據(jù)圖示填空: ①當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:________。 ②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”)。 (2)若H2A為硫酸:t ℃時(shí),pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=________。 【答案】c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 小 10-13 【解析】 試題分析:本題考查圖像的分析,溶液中離子濃度的大小比較,外界條件對(duì)水的電離平衡的影響,KW的計(jì)算。 ②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后得到NaHA溶液,由圖像知c(A2-)c(H2A),HA-的電離程度(HA-的電離方程式HA-H++A2-)大于HA-的水解程度(HA-的水解方程式HA-+H2OH2A+OH-),HA-電離的H+抑制水的電離,NaHA溶液中水的電離程度比純水小。 (2)pH=2的稀硫酸中c(H+)=110-2mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(H+)=110-11mol/L,因?yàn)槿芤撼手行?,則硫酸溶液中H+物質(zhì)的量與NaOH溶液中OH-物質(zhì)的量相等,110-2mol/LV=mol/LV,KW=110-13。 3.有下列物質(zhì)的溶液 ①CH3COOH?、贖Cl?、跦2SO4?、躈aHSO4 (1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,其c(H+)最大的是________(用序號(hào)表示,下同)。 (2)若四種溶液的c(H+)相同,其物質(zhì)的量濃度最大的是________。 (3)將pH相同的上述四種溶液與Zn反應(yīng)生成等量氫氣,所需時(shí)間最短的是_________。 (4)將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為________,經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO-)為1.410-3 molL-1,此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka=________,(寫出計(jì)算式,不必計(jì)算最終結(jié)果)。溫度升高,Ka將______(填“變大”、“不變”或“變小”)。 (5)在常溫下將pH=11的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液b L混合,若混合后溶液呈中性,則a:b=_________。 【答案】③①①0.1 mol/L(1.4310-3)2/0.1變大10:1 【解析】 【詳解】 (4)n(CH3COOH)==0.1mol,c(CH3COOH)==0.1mol/L;c(CH3COO-)=c(H+)=1.410-3mol/L,K===1.9610-5;醋酸電離吸熱,升溫促進(jìn)電離,電離平衡常數(shù)增大,故答案為:0.1mol/L;1.9610-5;變大; (5)常溫下,將pH=2的H2SO4溶液bL與pH=11的NaOH溶液aL混合,若所得混合液為中性,說明氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相同, a=10-2b,得到a:b=10:1,故答案為:10:1。 4.現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液,用A、B、C選擇填空:A.①>②;B.①<②;C.①=②。 (1)當(dāng)它們pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度_________。 (2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),其pH的關(guān)系是_________。 (3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關(guān)系為_________。 (4)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為_________。 (5)將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后,pH關(guān)系為_________。 【答案】AACAB 【解析】 【分析】CH3COOH為弱電解質(zhì),在溶液中部分電離,HCl是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,結(jié)合題干中的問題解答。 【詳解】 產(chǎn)生氫氣的體積:①>②,故選A; (5)將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后,鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量基本不變,而醋酸在稀釋過程中,電離程度增大,溶液中氫離子物質(zhì)的量增大,溶液的pH小于鹽酸溶液的,所以pH關(guān)系為為:②>①,故選B。 【點(diǎn)睛】 本題考查了酸堿反應(yīng)中溶液性質(zhì)及溶液pH計(jì)算,題目難度中等,題量稍大,注意醋酸為弱電解質(zhì)溶液中部分電離、鹽酸為一元強(qiáng)酸,明確電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液pH計(jì)算依據(jù)以及有關(guān)反應(yīng)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題34 水的電離及影響因素 2019 年高 化學(xué) 備考 百強(qiáng)校大題狂練 系列 專題 34 電離 影響 因素
鏈接地址:http://www.hcyjhs8.com/p-6266139.html