2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)1 原子核外電子的排布 蘇教版必修2.doc
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課時分層作業(yè)(一) 原子核外電子的排布 (建議用時:45分鐘) [學(xué)業(yè)達標(biāo)練] 1.下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號:13572001】 ①核外電子是分層運動的?、谒须娮釉谕粎^(qū)域里運動 ③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動?、苣芰康偷碾娮釉陔x核近的區(qū)域內(nèi)運動 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ A 2.排布在下列各電子層上的一個電子,所具有的能量最低的是( ) A.K層 B.L層 C.M層 D.N層 A [離原子核越近的電子層能量越低,離核越遠的電子層能量越高,所以K層上的電子能量最低。] 3.同種元素的原子和離子一定具有相同的( ) A.質(zhì)子數(shù) B.電子數(shù) C.電子層數(shù) D.最外層電子數(shù) A [元素在形成離子時得到或失去電子,電子數(shù)、最外層電子數(shù)一定發(fā)生變化;形成陽離子時可能會少一層電子,但質(zhì)子數(shù)不變。] 4.下列微粒的示意圖中表示陰離子的是( ) D [A為氧原子,B為鈉離子,C為氯原子,D為氯離子。] 5.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,錯誤的是( ) A.②③④⑤ B.①④⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②④⑤ D [①錯誤,K層最多只能容納2個電子;②錯誤,Cl的核電荷數(shù)為17;④錯誤,最外層電子不能超過8個;⑤錯誤,L層上電子為8個,M層上電子為5個。] 6.某元素原子的核外有2個電子層,最外層有6個電子,該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為( ) 【導(dǎo)學(xué)號:13572002】 A.6 B.8 C.14 D.16 B [該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故x=2+6=8,即該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8。] 7.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù)),則該原子的核外電子總數(shù)為( ) A.2m B.2m+10 C.2m+2 D.m+2 C [按照原子核外電子排布的一般規(guī)律,最外層電子數(shù)不超過8個,最外層電子數(shù)是次外層的m倍,所以次外層電子數(shù)<8,即次外層只能為K層,電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)是2m,該原子的核外電子總數(shù)為2m+2。] 8.下列各組微粒中,均具有10個電子的是( ) A.K+和O2- B.Na和F- C.H2O和NH D.OH-和F2 C [A中K+、D中F2是18e-微粒,B中Na是11e-微粒,只有C符合題意。] 9.(1)完成下列表格 【導(dǎo)學(xué)號:13572003】 元素名稱 氮 鎂 氯 元素符號 原子結(jié)構(gòu)示意圖 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) (2)寫出O、O2-、Na、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖。 ________、________、________、________。 【答案】 10.(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 ①核電荷數(shù)為13的元素:___________________________________; ②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù): ___________________________________________________________; ③L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素:________; ④某原子核內(nèi)沒有中子的元素:________。 (2)寫出1~18號元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。 ①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍: ___________________________________________________________; ②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半:_______________________; ③得到2個電子后,電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子:________________; ④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍:________________。 【答案】 11.有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)如圖所示:其中: (1)某電中性微粒X一般不與其他元素的原子反應(yīng),X的化學(xué)符號是________。 (2)某微粒Y的鹽溶液,加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色沉淀,則這種微粒的化學(xué)符號是________。 (3)某微粒Z氧化性很弱,但得到電子后成為一種還原性強的中性原子,且這種原子有一個單電子,這種微粒的化學(xué)符號是________。 (4)某微粒M具有還原性,且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵?,這種微粒的化學(xué)符號是________。 【解析】 (1)電中性微粒中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同,所以x=2+8+8=18,為氬原子;(2)Cl-能夠和Ag+反應(yīng)生成白色沉淀;(3)由題意知,Z得到1個電子后成為一種還原性強的原子,所以Z的原子序數(shù)為19,該微粒為K+;(4)M失去2個電子即變?yōu)樵?,則其原子序數(shù)為18-2=16,該微粒為S2-。 【答案】 (1)Ar (2)Cl- (3)K+ (4)S2- [沖A挑戰(zhàn)練] 12.在第n電子層中,當(dāng)它作為原子的最外層時,其最多容納的電子數(shù)與第(n-1)層相同;當(dāng)它作為原子的次外層時,其最多容納的電子數(shù)比(n-1)層多10個,則對此電子層的判斷正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號:13572004】 A.必為K層 B.必為L層 C.必為M層 D.可為任意層 C [根據(jù)核外電子排布規(guī)律,最外層不超過8個電子,而K層最多可容納2個電子,L層最多可容納8個電子,M層最多可容納18個電子。當(dāng)n層為最外層時,最多可容納8個電子,而第(n-1)層最多可容納8個電子應(yīng)為L層;當(dāng)n為次外層時,其最多容納的電子數(shù)比(n-1)層多10個,則證明(n-1)層不是K層,而是L層,則n層為M層。] 13.現(xiàn)有四種元素A、B、C、D,已知A-核外有18個電子;B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個,B原子比D原子多2個電子層;D+核外沒有電子;C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子少2個。 (1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;A-的結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)四種元素的簡單離子中與氖具有相同核外電子排布的是________(填離子符號)。 (3)C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 【解析】 D+核外無電子,即D原子為氫原子。A-核外有18個電子,A原子核外有17個電子,A核電荷數(shù)為17,A為氯元素。B原子比氫原子多2個電子層,說明它有3個電子層,且最外層有3個電子,B原子為鋁原子,C原子比B原子少2個電子,說明C原子為鈉原子。 【答案】 (1) (2)Al3+、Na+ (3)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ 14.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分別表示含有18個電子的七種微粒(離子或分子),請回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是______(用元素符號表示)。 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是________。 (3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其分子式是________。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是______,將其通入足量的NaOH溶液中,反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________________________________。 (5)G分子中含有4個原子,其分子式是________。 【解析】 常見的18e-微粒有:陽離子:K+、Ca2+;陰離子:P3-、S2-、HS-、Cl-;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。結(jié)合題目所給條件,不難確定答案。 【答案】 (1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S H2S+2OH-===S2-+2H2O (5)H2O2(或PH3)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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