《化學(xué)：221《酸、鍵、鹽在水溶液中的電離》課件（新人教版必修1）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：221《酸、鍵、鹽在水溶液中的電離》課件（新人教版必修1）（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電、下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電 ？鹽酸、鹽酸、NaOH 溶液溶液 、NaCl固體、石墨、蔗糖、固體、石墨、蔗糖、KCl溶液、溶液、Cu小結(jié)小結(jié)：（：（1）石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶裕┦?、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶?由移動(dòng)的電子。由移動(dòng)的電子。（2）鹽酸、）鹽酸、NaOH 溶液、溶液、KCl溶液能導(dǎo)電因溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在為它們的溶液中有自由移動(dòng)的離子存在?；貞浕貞浺?、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里電解質(zhì)：在水溶液里或或熔融

2、狀態(tài)下能導(dǎo)電的熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物.如如：酸、堿、鹽等。酸、堿、鹽等。2.非電解質(zhì)：在水溶液里非電解質(zhì)：在水溶液里或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下都不都不導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物.如：蔗糖、酒精等。如：蔗糖、酒精等。注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。（2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。（3）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。（4）離子型氧化物（如離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，等）雖然溶于水后并非自

3、身電離，但熔融時(shí)卻可電離，因此，也是電解質(zhì)。但熔融時(shí)卻可電離，因此，也是電解質(zhì)。下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？Cu 、 NaCl固體、固體、CO2 、 Na2O 、蔗糖、蔗糖、NaCl溶液、溶液、H2O、酒精酒精、濃硫酸、濃硫酸 。練習(xí)練習(xí)2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)是（、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)是（ ）A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）熔融態(tài)鐵熔融態(tài)鐵 液氯液氯 NaSO4 H2O SO2 NaCl溶液溶液A、 B、 C、 D、

4、全部、全部二、電離二、電離 電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。離解成自由移動(dòng)的離子的過程。 為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？因?yàn)榇藭r(shí)它們發(fā)生了因?yàn)榇藭r(shí)它們發(fā)生了電離電離結(jié)果：產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子結(jié)果：產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -用電離方程式表示用電離方程式表示a 、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；b 、原子團(tuán)不能拆開。、原子團(tuán)不能拆開。電離方程式書寫原則：電離方程式書寫原則：例如：例如：

5、NaNa2 2SOSO4 4 = 2Na = 2Na+ + + SO+ SO4 42-2-練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式H H2 2SOSO4 4Ba(OH)Ba(OH)2 2NaClNaClHClHClKOHKOHCuSOCuSO4 4= 2H= 2H+ + + SO+ SO4 42-2- = Ba = Ba2+2+2OH+2OH- - = Na = Na+ +Cl+Cl- -= H= H+ + + Cl+ Cl- -= K= K+ +OH+OH- -= Cu= Cu2+2+SO+SO4 42-2-酸、堿、鹽的定義？酸、堿、鹽的定義？1.酸酸:電離時(shí)生成的陽離子

6、全部是電離時(shí)生成的陽離子全部是H+ 的化合物。的化合物。2.堿堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。的化合物。3.鹽鹽:電離時(shí)能生成金屬陽離子電離時(shí)能生成金屬陽離子(或者或者NH4+)和酸根和酸根陰離子陰離子 的化合物。的化合物。演示演示 100mL 0.1mol/L的的CH3COOH 、 NH3H2O 、 HCl、NaOH、NaCl的導(dǎo)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。電性實(shí)驗(yàn)。問問實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱又與什么有關(guān)？實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱又與什么有關(guān)？思考：思考： 是否所有的電解質(zhì)電離的情況都相同呢？是否所有的電解質(zhì)電離的情況都相同呢？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：原因原因

7、：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子的數(shù)目數(shù)目(濃度濃度)有關(guān)有關(guān).結(jié)論：結(jié)論：不同電解質(zhì)的電離不同電解質(zhì)的電離程度程度不同不同三三.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中全部電離全部電離成離子的電解質(zhì)成離子的電解質(zhì).如：如：NaCl、NaOH等。大多數(shù)的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等。大多數(shù)的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中只有在水溶液中只有一部分電離一部分電離成離子的電解質(zhì)。成離子的電解質(zhì)。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱堿和水。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱堿和水。一些常見的弱電解質(zhì)一些常見的弱電解質(zhì): :例如例如: H: H2

8、2S CHS CH3 3COOH NHCOOH NH3 3. .H H2 2O OH H2 2O HO H2 2SOSO3 3 HClO HF H HClO HF H2 2COCO3 31、電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)的電離 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-（1）強(qiáng)電解質(zhì)：）強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用“=”號(hào)號(hào) （2）弱電解質(zhì)：）弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，書時(shí)用弱電解質(zhì)部分電離，書時(shí)用“ ”號(hào)號(hào) CH3COOH CH3COO- + H+ 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解

9、質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度溶液中粒子溶液中粒子同濃度溶液同濃度溶液導(dǎo)電性導(dǎo)電性 物質(zhì)物質(zhì)類別實(shí)例類別實(shí)例比較比較完全電離完全電離部分電離部分電離離子離子分子，離子分子，離子強(qiáng)強(qiáng)弱弱大多數(shù)鹽類，大多數(shù)鹽類，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，( (如如 KNOKNO3 3 NaClNaCl，KOHKOH，) )弱酸，弱堿，弱酸，弱堿，水，如醋酸，水，如醋酸，碳酸，氨水碳酸，氨水小結(jié)：小結(jié)：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)二二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)三、電離三、電離作業(yè)：作業(yè)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H H2 2SOSO4 4 H H2 2SOSO3 3 NH NH3 3. .H H2 2O HO H2 2S SBa(OH)Ba(OH)2 2 NaHSO NaHSO4 4 CH CH3 3COOHCOOH