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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題三? 離子反應（3） 1、向某無色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,則該溶液中一定能大量共存的離子組是(?? ?) A.Cl- 、CO32- 、K+ 、Na+ B.SO42-、CH3COO- 、Al3+、Mg2+ C.Na+、K+、SO42-、Cl- D.Na+、Ba2+、Cl- 、HCO3- 2、某溶液能溶解Al (OH)3,不能溶解SiO2,在該溶液中可以大量共存的離子組是(?? ) A.Fe2+、Na+、Cl-、NO3- B.K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3- C.Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D.Ba2+、K+

2、、Cl-、SO42- 3、能正確表示下列反應的離子方程式是 (?? ) A.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+ ??2Fe 3+ +3H2↑ B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+ 8H+??3Fe 3+ +4H2O C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe 2+ +4H+ +??Fe 3+ +2H2O+NO↑ D.將銅屑加入Fe 3+溶液中:2Fe 3+ +Cu??2Fe 2+ +Cu 2+ 4、和可作食用堿。下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是(?? ) A. 溶液可除油污: B.可作發(fā)酵粉: C. 可用溶液吸收制備: D. 與食醋混用,產(chǎn)生氣體: 5、下列有

3、關離子方程式書寫或離子共存說法正確的是(?? ) A.在0.1 mol/L 溶液中: 、、、一定能大量共存 B.常溫下，的溶液中,下列離子一定能大量共存: 、、、 C.清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因: D.向溶液中加入少量溶液: ?? 6、在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的是(? ) A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I- B.pH值為1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液:K+、

4、CO32-、NO3-、Al3+ 7、在、兩燒杯的溶液中,含有、、、、、?6種離子。已知燒杯的溶液無色(含有其中三種離子),則燒杯的溶液中大量存在的離子是(? ? ) A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 8、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種. ①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味無毒的氣體; ②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示. 則下列說法正確的是( ?) A.溶液中的陽離子只有H+、NH4+、Mg2+ 、Al3+ B.溶液中n(NH

5、4+)=0.1mol C.溶液中一定不含CO32- ,可能含有SO42-和NO3- D.三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1 9、下圖表示從固體混合物中分離出的兩種方案,請根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是(?? ) A.可以選用方案Ⅰ分離和的混合物 B.方案Ⅰ中物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì) C.方案Ⅱ中加入的試劑可以是溶液,混合物可以是和 D.方案Ⅱ中加入的試劑可以是水 10、某無色溶液里只含有下列8種離子中的某幾種:Mg2+ 、H+ 、Ag+ 、Na+ 、Cl- 、HCO3- 、OH- 、NO3- 。已知:該溶液能跟金屬鋁反

6、應,且放出的氣體只有氫氣。試回答: 1.若溶液跟鋁反應后只有AlO2-生成,則原溶液一定含有的大量物質(zhì)是 ,發(fā)生反應的化學方程式是__________。還可能含有大量物質(zhì)是__________(寫化學式)。 2.若溶液跟鋁反應后有Al3+生成,則原溶液中一定不含有的大量離子是__________。 11、某無色溶液可能由、、、、、、、、中的若干種組成。為了確定該溶液的成分, 進行如下實驗: ① 取少量該溶液加入過量稀鹽酸,有氣體生成,得到甲溶液; ② 取少量甲溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀甲; ③ 取少量原溶液,向其中加人Ba(OH)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀乙。

7、根據(jù)上述實驗回答下列問題: 1.溶液中一定不存在的離子是__________。 2.—定存在的離子是__________。 3.沉淀乙中一定含有__________,可能含有__________,判斷乙成分的方法是__________,有關反應的離子方程式是__________。 12、冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸()形式存在,可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下: 已知:①與過量的存在以下反應: ; ②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。 1.亞砷酸中砷元素的化合價為________;砷酸的第一步電離方程式為________________。 2.“一級沉砷”

8、中的作用是___________;“二級沉砷”中與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為__________________________。 3.沉淀為__________(填化學式)。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析：本題易錯之處是忽視題干的隱含條件,在該溶液中一定能大量共存,說明既能在酸性溶液中存在,又能在強堿性溶液中存在。A項,CO32-在酸性條件下不能大量存在;B項, CH3COO-在酸性條件下不能大量存在,Al3+、Mg2+在強堿性條件下不能大量存在;D項,HCO3-在酸性和強堿性條件下均不能大量存在。 2答案及

9、解析： 答案：C 解析：某溶液能溶解Al (OH)3,不能溶解SiO2,說明溶液顯酸性,則A中的Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應,B中的CH3COO-和HCO3-能和氫離子反應。D中Ba2+和SO42-不能大量共存,所以正確的答案選C。 3答案及解析： 答案：D 解析：A項不符合反應事實,只能生成Fe2+:Fe+2H+??Fe2++H2↑;磁性氧化鐵中,鐵的化合價有+2、+3價:Fe3O4+8H+??2Fe3++Fe2++4H2O,B項不正確;C項不符合電荷守恒,正確的離子方程式為:3Fe2++4H++NO3-??3Fe3++NO↑+2H2O。 4答案

10、及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：B 解析： 7答案及解析： 答案：B 解析：燒杯的溶液無色,而顯淺綠色,說明燒杯中含有;由于與不能大量共存,說明燒杯中不含有,應在燒杯中, 與不能大量共存,故應在燒杯中;由于在酸性條件下能將氧化為,故不能在燒杯中,根據(jù)電荷守恒, 燒杯中還應含有,故B項符合題意。 8答案及解析： 答案：A 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析：受熱易升華,而的沸點較高,可用加熱的方法達到分離的目的,A項合理;方案Ⅰ中采用加熱

11、法,易分解(或易升華)的物質(zhì)能與不易分解(或不易升華)的物質(zhì)分離,則可能是受熱易分解的物質(zhì),B項不合理; 可以與溶液反應, 不與溶液反應,C項合理;如混合物可以是碳酸鈣和碳酸鈉,碳酸鈉能溶于水,碳酸鈣難溶于水,加入水后過濾,可以得到難溶物碳酸鈣,從而實現(xiàn)分離,D項合理。 10答案及解析： 答案：1.NaOH;2Al+2NaOH+2H2O??2NaAlO2+3H2↑;NaCl、NaNO3 2.HCO3- 、OH- 、Ag+ 、NO3- 解析：若溶液跟鋁反應后只有AlO2-生成,則原溶液一定含有OH- ,而Mg2+ 、H+ 、Ag+ 、HCO3-均不能與OH-共存,故不含這些

12、離子,由溶液的電中性可知溶液中必有陽離子,且陽離子只有Na+ ,因此一定含有的大量物質(zhì)是NaOH,可能含有大量物質(zhì)是NaNO3或NaCl。若溶液跟鋁反應后有Al3+生成,則原溶液中一定含有H+,而HCO3- 、OH-與H+不能共存;在有NO3-存在時,溶液與鋁作用不放出氫氣,故溶液不含HCO3- 、OH- 、NO3- ,溶液中的陰離子只能是Cl- ,而Cl-與Ag+不能共存,故Ag+也不存在。 11答案及解析： 答案：1. 、、、、 2. 、 3. ???? ?? 在③中加入鹽酸,觀察沉淀是否全部溶解???????? 解析：因為原溶液無色,所以其中不含有顏色的和;由實驗①可知溶液中含有,由此可排除、、的存在;因為實驗①中引入了,所以實驗②無法說明原溶液中是否含有;溶液中可能存在,實驗③所得的沉淀可能是和的混合物;溶液中不能沒有陽離子,故溶液中肯定存在。 12答案及解析： 答案：1.化合價:+3; 電離方程式: 2.作用:沉淀過量的,使平衡左移,提高沉砷效果 化學方程式: 3.CaSO4 解析：