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課時(shí)分層作業(yè)(七) 不同類型的晶體
(建議用時(shí):45分鐘)
[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練]
1.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí),所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是( )
A.食鹽和蔗糖熔化
B.鈉和硫熔化
C.碘和干冰升華
D.二氧化硅和氧化鈉熔化
C [食鹽、氧化鈉均為離子晶體,熔化時(shí)破壞離子鍵;碘、干冰、蔗糖、硫均為分子晶體,熔化時(shí)破壞分子間作用力;二氧化硅為原子晶體,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵;鈉為金屬晶體,熔化時(shí)破壞金屬鍵。]
2.下列各組物質(zhì)各自形成的晶體,均屬于分子晶體的化合物是( )
【導(dǎo)學(xué)號(hào):13572038】
A.NH3、H2、CH4 B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2
B [根據(jù)題目要求,一是分子晶體,二是化合物。選項(xiàng)A中的H2為單質(zhì),選項(xiàng)C中SiO2為原子晶體,選項(xiàng)D中的Na2S為離子晶體。]
3.下列各組物質(zhì)中前者的熔點(diǎn)高于后者的是( )
A.干冰與固態(tài)二硫化碳
B.NaCl晶體與KCl晶體
C.晶體硅與金剛石
D.干冰與碘晶體
B [離子半徑Na+
KCl;原子半徑C晶體硅。]
4.有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高
C.冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞
B [A選項(xiàng)中晶體中分子間作用力大小與分子的穩(wěn)定性沒(méi)有關(guān)系;C選項(xiàng)中冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂;D選項(xiàng)中氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞。]
5.下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子晶體中的相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合
B.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高
C.干冰升華時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
D.Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1
A [金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高,如Hg常溫下為液態(tài),B錯(cuò);干冰為分子晶體,升華時(shí)克服分子間作用力,分子內(nèi)共價(jià)鍵不變,C錯(cuò);Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2,D錯(cuò)。]
6.下列說(shuō)法一定正確的是 ( )
A.其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體
B.熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體
C.共價(jià)化合物形成的晶體一定是分子晶體
D.固態(tài)不導(dǎo)電、熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體
D [部分分子晶體和離子晶體的水溶液能導(dǎo)電。固態(tài)不導(dǎo)電、熔融態(tài)導(dǎo)電是離子晶體區(qū)別其他晶體的性質(zhì)。共價(jià)化合物形成的晶體可能是分子晶體,如干冰;也可能是原子晶體,如石英。]
7.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是( )
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
A [A項(xiàng),F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2形成的晶體為分子晶體,熔化時(shí)僅破壞分子間作用力,與化學(xué)鍵無(wú)關(guān);B項(xiàng),熱穩(wěn)定性是指物質(zhì)受熱分解的難易程度,而HX分解時(shí)要破壞H—X鍵,從HF到HI其鍵能依次減小,故其穩(wěn)定性依次減弱;C項(xiàng),由于金剛石中碳碳鍵的鍵能大于晶體硅中硅硅鍵的鍵能,因此金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較晶體硅高;D項(xiàng),NaX為離子晶體,熔化時(shí)破壞離子鍵。]
8.分子晶體的熔點(diǎn)通常都在200 ℃以下,下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)。據(jù)此作出的下列判斷中正確的是( )
物質(zhì)
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔點(diǎn)/℃
920
801
1 291
180
-107
2 073
-57
1 723
A.NaCl晶體熔化時(shí),吸收的熱量用于破壞離子鍵
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C.碳和硅是同一主族,故CO2和SiO2的晶體類型相同
D.兩種含鈉化合物是離子晶體,三種含鋁化合物也是離子晶體
A [AlCl3熔點(diǎn)低于200 ℃,也屬于分子晶體,B、D錯(cuò)誤;CO2屬于分子晶體,SiO2屬于原子晶體,晶體類型不同,C錯(cuò)誤。]
9.有下列幾種晶體:A.水晶,B.冰醋酸,C.白磷,D.金剛石,E.晶體氬,F(xiàn).干冰。
(1)屬于分子晶體的是________,直接由原子構(gòu)成的分子晶體是________。
(2)屬于原子晶體的化合物是________。
(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是________。
(4)受熱熔化時(shí),化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________,需克服共價(jià)鍵的是________。
【解析】 分子晶體由分子構(gòu)成,有B、C、E、F。晶體氬是單原子分子;原子晶體和單原子分子晶體都由原子直接構(gòu)成,原子晶體有A、D,但化合物只有A;分子晶體熔化時(shí),一般不破壞化學(xué)鍵;原子晶體熔化時(shí),破壞化學(xué)鍵。
【答案】 (1)B、C、E、F E (2)A (3)A、D、E (4)B、C、E、F A、D
10.(1)K2SO4熔化,粒子間克服了________的作用;二氧化硅熔化,粒子間克服了________的作用;碘的升華,粒子間克服了________的作用。
(2)下列六種晶體:①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石,它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。
(3)A、B、C、D四種晶體的性質(zhì)如下,判斷其晶體類型:
A:固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸,________。
B:能溶于CS2,不溶于水,________。
C:固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水,________。
D:固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3 500 ℃,________。
【解析】 (1)K2SO4是離子晶體,離子晶體熔化時(shí)需要克服離子鍵;二氧化硅是原子晶體,原子晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵;碘為分子晶體,熔化時(shí)需克服分子間作用力。(2)先把六種晶體分類。原子晶體:④⑥;離子晶體:②;金屬晶體:③;分子晶體:①⑤。由于C原子半徑小于硅原子半徑,所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅的熔點(diǎn)。CO2和CS2同屬于分子晶體,CS2的熔點(diǎn)高于CO2。Na在常溫下呈固態(tài),而CS2是液態(tài),CO2是氣態(tài),所以Na的熔點(diǎn)高于CS2和CO2的熔點(diǎn)。(3)據(jù)四種晶體的性質(zhì)即可判斷四種晶體分別為金屬晶體、分子晶體、離子晶體、原子晶體。
【答案】 (1)離子鍵 共價(jià)鍵 分子間作用力
(2)①⑤③②④⑥
(3)金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體
11.根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù),回答問(wèn)題:
名稱
性質(zhì)
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
單質(zhì)B
熔點(diǎn)/℃
801
710
180
-68
2 300
沸點(diǎn)/℃
1 465
1 418
160
57
2 500
(1)SiCl4是________晶體;單質(zhì)B可能是________晶體。
(2)NaCl、MgCl2晶體類型均為_(kāi)_______晶體,但鍵的強(qiáng)度:NaCl________MgCl2(填“>”或“<”)。
(3)AlCl3在升華時(shí)破壞________。
【解析】 由表中所給熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù),可知SiCl4的熔沸點(diǎn)最低,應(yīng)為分子晶體;單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)最高,因此可能為原子晶體;NaCl、MgCl2的熔沸點(diǎn)較高,應(yīng)為離子晶體,但NaCl的熔沸點(diǎn)更高些,所以鍵的強(qiáng)度更大,AlCl3的熔沸點(diǎn)較低,為分子晶體,且沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低,易升華,升華時(shí),破壞分子間作用力。
【答案】 (1)分子 原子 (2)離子 > (3)分子間作用力
[沖A挑戰(zhàn)練]
12.下表給出幾種氯化物的熔、沸點(diǎn):
NaCl
MgCl2
CaCl2
SiCl4
熔點(diǎn)(℃)
801
710
782
-68
沸點(diǎn)(℃)
1 465
1 418
1 600
57.6
則下列各項(xiàng)中與表中數(shù)據(jù)一致的有( )
①CaCl2屬于離子晶體?、赟iCl4是分子晶體?、? 500 ℃時(shí),NaCl可汽化?、躆gCl2水溶液不能導(dǎo)電
A.僅① B.僅② C.①②④ D.①②③
D [熔、沸點(diǎn)的差異說(shuō)明了晶體中微粒間作用力的不同,即晶體類型不同。判斷出晶體類型,然后根據(jù)各晶體的性質(zhì)特點(diǎn)進(jìn)行判斷。
13.元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為( )
A.原子晶體 B.分子晶體
C.離子晶體 D.金屬晶體
A [元素A和B的原子序數(shù)都小于18,B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則a+b=8,A元素原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b,則A元素的次外層為K層,即b=2,有2個(gè)電子層,所以a=8-2=6,故A為氧元素,B的M層電子數(shù)為6-2=4,故B為硅元素,A、B兩元素所形成的化合物為SiO2,屬于原子晶體,故選A。]
14.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù):
A組
B組
C組
D組
金剛石:>3 550
Li:181
HF:-84
NaCl:801
硅晶體:1 410
Na:98
HCl:-114
KCl:776
硼晶體:2 300
K:64
HBr:-87
RbCl:718
二氧化硅:1 723
Rb:39
HI:-51
CsCl:645
據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)A組屬于________晶體,其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是________。
(2)B組晶體屬于________晶體。
(3)C組晶體屬于__________晶體,晶體含有的作用力有________________。
(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。
①硬度小?、谒芤耗軐?dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電?、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電
【解析】 根據(jù)題給各組物質(zhì)的熔點(diǎn)差異,可判斷出A組物質(zhì)為原子晶體,B組為金屬晶體,C組為分子晶體,D組為離子晶體。
【答案】 (1)原子 共價(jià)鍵 (2)金屬
(3)分子 分子間作用力、共價(jià)鍵 (4)②④
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