2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 理綜化學(xué)選擇題突破 第5題 新型電源、電解的應(yīng)用與金屬腐蝕學(xué)案.doc
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第5題 新型電源、電解的應(yīng)用與金屬腐蝕 復(fù)習(xí)建議:3課時(shí)(題型突破2課時(shí) 習(xí)題1課時(shí)) 1.(2018課標(biāo)全國(guó)Ⅰ,13)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示,其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為: ①EDTAFe2+-e-===EDTAFe3+ ②2EDTAFe3++H2S===2H++S+2EDTAFe2+ 該裝置工作時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.陰極的電極反應(yīng):CO2+2H++2e-===CO+H2O B.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):CO2+H2S===CO+H2O+S C.石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低 D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTAFe3+/EDTAFe2+,溶液需為酸性 解析 陰極發(fā)生還原反應(yīng),氫離子由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移,陰極的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+===CO+H2O,A項(xiàng)正確;結(jié)合陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng),可知協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為CO2+H2S===S+CO+H2O,B項(xiàng)正確;石墨烯作陽(yáng)極,其電勢(shì)高于ZnO@石墨烯的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+、Fe2+在堿性或中性介質(zhì)中會(huì)生成沉淀,它們只穩(wěn)定存在于酸性較強(qiáng)的介質(zhì)中,D項(xiàng)正確。 答案 C 2.(2018課標(biāo)全國(guó)Ⅱ,12)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.放電時(shí),ClO向負(fù)極移動(dòng) B.充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2 C.放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e-===2CO+C D.充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e-===Na 解析 電池放電時(shí),ClO向負(fù)極移動(dòng),A項(xiàng)正確;結(jié)合總反應(yīng)可知放電時(shí)需吸收CO2,而充電時(shí)釋放出CO2,B項(xiàng)正確;放電時(shí),正極CO2得電子被還原生成單質(zhì)C,即電極反應(yīng)式為3CO2+4e-===2CO+C,C項(xiàng)正確;充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),即C被氧化生成CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 D 3.(2018課標(biāo)全國(guó)Ⅲ,11)一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是( ) A.放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極 B.放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極 C.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移 D.充電時(shí),電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x===2Li+O2 解析 根據(jù)電池工作原理,多孔碳材料吸附O2,O2在此獲得電子,所以多孔碳材料電極為電池的正極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)電子從負(fù)極(鋰電極)流出,通過外電路流向正極(多孔碳材料電極),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Li+帶正電荷,充電時(shí),應(yīng)該向電解池的陰極(鋰電極)遷移,C項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí),電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x===2Li+O2,D項(xiàng)正確。 答案 D 4.(2017課標(biāo)全國(guó)Ⅰ,11)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù),常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是( ) A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流 D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整 解析 鋼管樁接電源的負(fù)極,高硅鑄鐵接電源的正極,通電后,外電路中的電子從高硅鑄鐵(陽(yáng)極)流向正極,從負(fù)極流向鋼管樁(陰極),A、B正確;C項(xiàng),題給信息高硅鑄鐵為“惰性輔助陽(yáng)極”不損耗,錯(cuò)誤。 答案 C 5.(2017課標(biāo)全國(guó)Ⅱ,11)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜,電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極 B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C.陰極的電極反應(yīng)式為:Al3++3e-===Al D.硫酸根離子在電解過程中向陽(yáng)極移動(dòng) 解析 A項(xiàng),根據(jù)原理可知,Al要形成氧化膜,化合價(jià)升高失電子,因此鋁為陽(yáng)極,正確;B項(xiàng),陰極僅作導(dǎo)體,可選用不銹鋼網(wǎng),且不銹鋼網(wǎng)接觸面積大,能增加電解效率,正確;C項(xiàng),陰極應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣,錯(cuò)誤;D項(xiàng),電解時(shí),陰離子移向陽(yáng)極,正確。 答案 C 6.(2017課標(biāo)全國(guó)Ⅲ,11)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-===3Li2S4 B.電池工作時(shí),外電路中流過0.02 mol電子,負(fù)極材料減重0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性 D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多 解析 A項(xiàng),原電池電解質(zhì)中陽(yáng)離子移向正極,根據(jù)全固態(tài)鋰硫電池工作原理圖示中Li+移動(dòng)方向可知,電極a為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),由總反應(yīng)可知正極依次發(fā)生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的還原反應(yīng),正確;B項(xiàng),電池工作時(shí)負(fù)極電極方程式為:Li-e-===Li+,當(dāng)外電路中流過0.02 mol電子時(shí),負(fù)極消耗的Li的物質(zhì)的量為0.02 mol,其質(zhì)量為0.14 g,正確;C項(xiàng),石墨烯具有良好的導(dǎo)電性,故可以提高電極a的導(dǎo)電能力,正確;D項(xiàng),電池充電時(shí)為電解池,此時(shí)電解總反應(yīng)為8Li2Sx16Li+xS8(2≤x≤8),故Li2S2的量會(huì)越來越少,錯(cuò)誤。 答案 D 7.(2016課標(biāo)全國(guó)Ⅰ,11)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。 下列敘述正確的是( ) A.通電后中間隔室的SO離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大 B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-===O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D.當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5 mol的O2生成 解析 電解池中陰離子向正極移動(dòng),陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng),即SO離子向正極區(qū)移動(dòng),Na+ 向負(fù)極區(qū)移動(dòng),正極區(qū)水電離的OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,H+留在正極區(qū),該極得到H2SO4產(chǎn)品,溶液pH減小,負(fù)極區(qū)水電離的H+發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,OH-留在負(fù)極區(qū),該極得到NaOH產(chǎn)品,溶液pH增大,故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤,B正確;該電解池相當(dāng)于電解水,根據(jù)電解水的方程式可計(jì)算出當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25 mol的O2生成,錯(cuò)誤。 答案 B 8.(2016課標(biāo)全國(guó)Ⅱ,11)MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-===Mg2+ B.正極反應(yīng)式為Ag++e-===Ag C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移 D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ 解析 根據(jù)題意,Mg海水AgCl電池總反應(yīng)式為Mg+2AgCl===MgCl2+2Ag。A項(xiàng),負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-===Mg2+,正確;B項(xiàng),正極反應(yīng)式為2AgCl+2e-===2Cl-+ 2Ag,錯(cuò)誤;C項(xiàng),對(duì)原電池來說,陰離子由正極移向負(fù)極,正確;D項(xiàng),由于鎂是活潑金屬,則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑,正確。 答案 B 9.(2015全國(guó)卷Ⅰ,11)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是( ) A.正極反應(yīng)中有CO2生成 B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O 解析 由題意可知,微生物電池的原理是在微生物作用下O2與C6H12O6發(fā)生氧化還原反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,B正確;氧氣在正極反應(yīng),由于質(zhì)子交換膜只允許H+通過,則正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+===2H2O,沒有CO2生成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;負(fù)極發(fā)生反應(yīng):C6H12O6-24e-+6H2O===6CO2+24H+,H+在負(fù)極區(qū)生成,移向正極區(qū),在正極被消耗,C項(xiàng)正確;總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O,D項(xiàng)正確。 答案 A 命題調(diào)研(2014~2018五年大數(shù)據(jù)) 命題角度 設(shè)項(xiàng)方向 頻數(shù) 難度 1.新型化學(xué)電源 正、負(fù)極判斷 5 0.43 離子移動(dòng)方向 電極反應(yīng)式、總原電池方程式的正誤判斷 電極及電解液轉(zhuǎn)移電子計(jì)算 2.電解原理在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 陰、陽(yáng)極的判斷 3 0.51 離子交換膜的作用 副反應(yīng)分析及溶液酸堿性的改變 電極方程式的正誤判斷 3.金屬的腐蝕與防護(hù) 電化學(xué)腐蝕的原因分析 1 0.60 防止金屬腐蝕的措施 在2019年高考中,對(duì)于電化學(xué)的考查將繼續(xù)堅(jiān)持以新型電池及電解應(yīng)用裝置為背景材料,以題干(裝置圖)提供電極構(gòu)成材料、交換膜等基本信息,基于電化學(xué)原理廣泛設(shè)問,綜合考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)及其相關(guān)領(lǐng)域的基本技能,包括電極與離子移動(dòng)方向判斷、電極反應(yīng)式書寫、溶液的酸堿性和pH變化、有關(guān)計(jì)算及其與相關(guān)學(xué)科的綜合考查等。預(yù)測(cè)以二次電池以及含有離子交換膜的電解池為背景的命題將成為熱點(diǎn)題型,因?yàn)槎坞姵夭粌H實(shí)現(xiàn)電極材料循環(huán)使用,符合“低耗高效”的時(shí)代需求,而且命題角度豐富,便于同時(shí)考查原電池和電解池工作原理;含有離子交換膜的電解池設(shè)問空間大,便于考查考生的探究能力。 判斷 依據(jù) 電極 材料 電極 反應(yīng) 電子 流向 離子 移向 電極現(xiàn)象 原電池 負(fù) 極 活潑金屬 氧化 反應(yīng) 流出 陰離子 移向 電極質(zhì)量 減小 正 極 不活潑 金屬 或非金屬 還原 反應(yīng) 流入 陽(yáng)離子 移向 電極增 重或質(zhì) 量不變 電解池 陽(yáng) 極 與電源正 極相連 氧化 反應(yīng) 流出 陰離子 移向 電極溶解 或pH 減小 陰 極 與電源負(fù) 極相連 還原 反應(yīng) 流入 陽(yáng)離子 移向 電極增重 或pH 增大 (1)燃料電池電極反應(yīng)式的書寫(以氫氧燃料電池為例) ①注意介質(zhì)環(huán)境 ②掌握書寫程序 (2)其他新型一次電池 鈉硫電池 總反應(yīng):2Na+xS===Na2Sx 正極:xS+2e-===S 負(fù)極:2Na-2e-===2Na+ 全釩液 流電池 總反應(yīng):VO+2H++V2+V3++VO2++H2O 正極:VO+2H++e-===VO2++H2O 負(fù)極:V2+-e-===V3+ 鋰銅電池 總反應(yīng):2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH- 正極:Cu2O+H2O+2e-===2Cu+2OH- 負(fù)極:Li-e-===Li+ MgH2O2電池 總反應(yīng):H2O2+2H++Mg===Mg2++2H2O 正極:H2O2+2H++2e-===2H2O 負(fù)極:Mg-2e-===Mg2+ MgAgCl電池 總反應(yīng):Mg+2AgCl===2Ag+MgCl2 正極:2AgCl+2e-===2Cl-+2Ag 負(fù)極:Mg-2e-===Mg2+ (3)充電(可逆)電池 鋅銀電池 總反應(yīng):Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2 正極:Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH- 負(fù)極:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2 陽(yáng)極:2Ag+2OH--2e-===Ag2O+H2O 陰極:Zn(OH)2+2e-===Zn+2OH- 鎳鐵電池 總反應(yīng):NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2 正極:NiO2+2e-+2H2O===Ni(OH)2+2OH- 負(fù)極:Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2 陽(yáng)極:Ni(OH)2+2OH--2e-===NiO2+2H2O 陰極:Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH- 鎳鎘電池 總反應(yīng):Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 正極:NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH- 負(fù)極:Cd-2e-+2OH-===Cd(OH)2 陽(yáng)極:Ni(OH)2+OH--e-===NiOOH+H2O 陰極:Cd(OH)2+2e-===Cd+2OH- 高鐵電池 總反應(yīng):3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 正極:FeO+3e-+4H2O===Fe(OH)3+5OH- 負(fù)極:Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2 陽(yáng)極:Fe(OH)3+5OH--3e-===FeO+4H2O 陰極:Zn(OH)2+2e-===Zn+2OH- 鋰離子 電池 總反應(yīng):Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<1) 正極:Li1-xCoO2+xe-+xLi+===LiCoO2 負(fù)極:LixC6-xe-===xLi++C6 陽(yáng)極:LiCoO2-xe-===Li1-xCoO2+xLi+ 陰極:xLi++xe-+C6===LixC6 【題型建模】 鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染,鎂電池放電時(shí)電壓高且平穩(wěn),因此成為人們研制綠色電池所關(guān)注的重點(diǎn)。有一種鎂二次電池的反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.放電時(shí)Mg2+向正極移動(dòng) B.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Mo3S4+2xe-===Mo3S C.放電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為xMg2++2xe-===xMg [解題模型] [模型解題] 答案 C (1)常見的離子交換膜 種類 允許通過的離子及移動(dòng)方向 說明 陽(yáng)離子交換膜 陽(yáng)離子→移向電解池的陰極或原電池的正極 陰離子和氣體不能通過 陰離子交換膜 陰離子→移向電解池的陽(yáng)極或原電池的負(fù)極 陽(yáng)離子和氣體不能通過 質(zhì)子交換膜 質(zhì)子→移向電解池的陰極或原電池的正極 只允許H+通過 (2)[解題模型] 如:三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如下圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。判斷ab、cd是什么交換膜;判斷離子的遷移方向;書寫電極反應(yīng)式;判斷電極產(chǎn)物。 [模型解題] ①弄清是原電池還是電解池,判斷電極 有外接電源→電解池;n→陽(yáng)極,m→陰極 ②根據(jù)電極判斷離子的移動(dòng)方向和交換膜的種類 Na+→通過ab→陰極?ab是陽(yáng)離子交換膜 SO→通過cd→陽(yáng)極?cd是陰離子交換膜 ③根據(jù)放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式 陰極,陽(yáng)離子競(jìng)爭(zhēng)放電,放電順序:H+>Na+,陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-; 陽(yáng)極,陰離子競(jìng)爭(zhēng)放電,放電順序:OH->SO,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-===O2↑+4H+。 (4)根據(jù)電極反應(yīng)式和離子移動(dòng)方向確定電極反應(yīng)物 陰極H+放電生成H2,剩余OH-與遷移過來的Na+生成NaOH; 陽(yáng)極OH-放電生成O2,剩余H+與遷移過來的SO生成H2SO4。 [典例演示1] 世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。 下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是( ) A.a(chǎn)極發(fā)生氧化反應(yīng) B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-===Fe+xO2- C.若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng),則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移 D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe===FeOx+xH2 解析 a極通入空氣,O2在該電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;O2在正極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-===2O2-,B錯(cuò)誤;由B項(xiàng)分析可知,電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)正極上消耗1 mol O2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L,則通入空氣的體積約為22.4 L5=112 L,C錯(cuò)誤;由圖可知,鐵表面H2O(g)參與反應(yīng)生成H2,則發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe===FeOx+xH2,D正確。 答案 D [題型訓(xùn)練1] 我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅(ZnMn2O4)為電極材料,研制出一種水系鋅離子電池,該電池的總反應(yīng)式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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