《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十二 考點(diǎn)二 電解原理及其應(yīng)用 1含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十二 考點(diǎn)二 電解原理及其應(yīng)用 1含解析（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十二 考點(diǎn)二?電解原理及其應(yīng)用（1） 1、下列有關(guān)電化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用分析正確的是( ) A.圖甲:鐵釘發(fā)生析氫腐蝕 B.圖乙:可以在鐵件上鍍銅 C.圖丙:溶液中保持不變 D.圖丁:將輸油管與電源負(fù)極相連可以防止腐蝕 2、某同學(xué)組裝了圖所示的電化學(xué)裝置，其中電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，下列說(shuō)法正確的是( ) A．裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個(gè)為電解（電鍍）池 B．鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè) C．電極Ⅱ逐漸溶解 D．電極IV的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e-= Cu 3、以鉛蓄電池為電源,石墨為

2、電極電解CuSO4溶液,裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說(shuō)法正確的是(???) A.a為鉛蓄電池的負(fù)極 B.電解過(guò)程中向右側(cè)移動(dòng) C.電解結(jié)束時(shí),左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g D.鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-=Pb+ 4、亞磷酸是二元弱酸,亞磷酸主要用作尼龍?jiān)霭讋?電解溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖(其中陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法不正確的是(??? ) A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 B.產(chǎn)品室中發(fā)生的離子反應(yīng)為 C.原料室中濃度保持不變 D.陰極室中溶液的逐漸升高 5、一種將燃料電池與電解

3、池組合制備的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí),下列說(shuō)法不正確的是(? ?) A.電極丁的反應(yīng)式為 B.電極乙附近溶液的減小 C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù): D.導(dǎo)線中流過(guò)2電子時(shí),理論上有2?移入陰極區(qū) 6、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表,不能發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑,但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解,這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí).下列四組電極和電解液中,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)囊唤M是( ? ) A B C D 陽(yáng)極 石墨棒 Cu Cu Cu 陰極 石墨棒 石墨棒 Fe Pt 電解液

4、CuSO4溶液 Na2SO4溶液 H2SO4溶液 H2O A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 7、下列能用電解原理說(shuō)明問(wèn)題的是(?? ) ①電解可把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 ②電解可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 ③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化 ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn) ⑤電解質(zhì)溶液被電解時(shí),必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 A.①②③④?????B.②③⑤?????C.③④???????D.①③④⑤ 8、下圖，(I)為全釩電池，電池工作原理為： 。 裝置(Ⅱ)中的電解是硝酸、硫酸的混合水溶液，

5、當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，鉑電極上生成。則下列說(shuō)法正確的是( ) A．閉合K時(shí)，從右到左通過(guò)交換膜 B．閉合K時(shí)，鉑電極的電極反應(yīng)式為: C．全釩電池充電時(shí)，電極A上發(fā)生氧化反應(yīng) D．全釩電池放電時(shí)，電極B上發(fā)生的反應(yīng)為： 9、全釩液流儲(chǔ)能電池結(jié)構(gòu)如圖，其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H+和，電池放電時(shí)，電子由惰性電極N經(jīng)用電器轉(zhuǎn)移到M。下列說(shuō)法正確的是( ) A．電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為+e- +2H+=VO2++H2O B．電池放電時(shí)，H+通過(guò)交換膜向右移動(dòng) C．充電時(shí)，惰性電極N應(yīng)該連接電源負(fù)極 D．電池放電時(shí)，正極區(qū)pH減小 10、下圖是一種已投入生產(chǎn)的大

6、型蓄電系統(tǒng)。電解質(zhì)通過(guò)泵不斷地在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán);中間為離子選擇性膜,在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過(guò);放電前,被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后,分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.左儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)為Na2S2,右儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)為NaBr3 B.在充電過(guò)程中鈉離子通過(guò)膜的流向?yàn)閺挠业阶? C.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)為Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2 D.電池充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ 11、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、 Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)

7、線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)， 同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則可觀察到在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ，電極反應(yīng)式為 。電解一段時(shí)間之后溶液的PH將會(huì) （升高、降低或不變） （2）若X、Y都是銅電極，a是稀CuSO4溶液，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，X電極的電極反應(yīng)式為 ，Y電極的電極反應(yīng)式為 ，電解前后CuSO4溶液的濃度

8、 （變大、變小或不變），若X電極質(zhì)量增重64克，則在電路中有 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 12、如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為: 。 1.請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是__________裝置,乙池是__________裝置。 2.寫(xiě)出電極反應(yīng)式: 通入的電極的電極反應(yīng)式是__________ 3.乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。 4.當(dāng)乙池中極的質(zhì)量增加5.40時(shí),甲池中理論上消耗__________ (標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 13、如下圖所示的裝置，都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在極附近顯紅

9、色。試完成以下問(wèn)題: 1.電源極的名稱是________。 2.甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____________。 3.如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是________。 4.欲用丙裝置給銅鍍銀，應(yīng)該是________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是________(填化學(xué)式) 。 5.裝置________，說(shuō)明________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析：圖甲右側(cè)導(dǎo)管中液面上升，說(shuō)明左側(cè)試管中壓強(qiáng)減小，則發(fā)生吸氧腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電鍍時(shí)應(yīng)保證鍍件作陽(yáng)極、鍍層金屬作陽(yáng)極，圖乙中待鍍件

10、作陽(yáng)極、鍍層金屬作陰極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖丙中陽(yáng)極鋅等比銅活潑的金屬先失電子，而陰極只有得電子析出，造成減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖丁中將輸油管與電源負(fù)極相連為外加電流的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)正確。 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析：陽(yáng)極室中H2O發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧氣和氫離子,A項(xiàng)正確,陽(yáng)極室中的氫離子通過(guò)陽(yáng)膜到達(dá)產(chǎn)品室,原料室中的HPO32-通過(guò)陰膜到達(dá)產(chǎn)品室,二者發(fā)生離子反應(yīng)生成H3PO3,B項(xiàng)正確,原料室中的鈉離子向陰極室移動(dòng),因此原料室中的Na+濃度減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。陰極室中發(fā)生的反

11、應(yīng)為 2H2O+2e-=2OH-+H2,溶液的pH逐漸升高,D項(xiàng)正確 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：B 解析： 7答案及解析： 答案：D 解析：電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì),在電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程,該過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能,故①正確,②錯(cuò)誤。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),溶液中的陰、陽(yáng)離子分別向陽(yáng)極、陰極移動(dòng),發(fā)生氧化還原反應(yīng);金屬的導(dǎo)電只是自由電子的定向移動(dòng),不存在電子的得失,沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生,是物理變化,故③正確。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解過(guò)程,此時(shí)電源提供電能,使不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)得以實(shí)現(xiàn)

12、,發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移,故④⑤正確。 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析：放電時(shí)電池反應(yīng)為2Na2S2+NaBi3Na2S4+3NaBr,放電時(shí)正極反應(yīng)為NaBr3+2e-+2Na+3NaBr,充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為3NaBr-2e-NaBr3+2Na+,故C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確;放電時(shí)左側(cè)為正極,右側(cè)為負(fù)極,充電時(shí)左側(cè)為陽(yáng)極,右側(cè)為陰極,故被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)分別為Na2S2(右罐)和NaBr3(左罐),充電過(guò)程中鈉離子移向陰極,通過(guò)膜的流向?yàn)閺淖蟮接?故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤

13、 11答案及解析： 答案：(1)放出氣體,溶液變紅 2H+ + 2e- = H2↑ 升高 (2) Cu2++2e-=Cu ；Cu-2e-= Cu2+ 不變 2mol 解析： 12答案及解析： 答案：1.原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽? 電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能） 2. 3. ? 4.280 解析：1.根據(jù)裝置可知,甲是原電池,乙是電解池。 2.氧氣得到電子,電極反應(yīng)式為。 3.乙中陰極氫離子放電生成氫氣,陽(yáng)極是銀離子放電生成銀,所以總反應(yīng)式為?。 4.鐵電極形成的是銀,物質(zhì)的量是,轉(zhuǎn)移電子是0.05,所以根據(jù)電子得失守恒可知,消耗氧氣是,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。 13答案及解析： 答案： 1.正極 2. 3.1:1 4.Ag? AgNO3 5.Y極附近紅褐色變深? 氫氧化鐵膠粒帶正電 解析：