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4-2-1 氯氣 1．下列說法正確的是( ) ①Cl2的性質(zhì)活潑，與H2混合后立即發(fā)生爆炸 ②實驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收 ③若Cl2發(fā)生泄漏，應立即向上風地區(qū)轉(zhuǎn)移 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中 ⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤ 【答案】C 2．下列說法正確的是( ) A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色 B．欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可將此混合氣體通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密封保存 D．實驗室用MnO2和稀HCl加熱法制取Cl2時，若有14.6 gHCl參加反應，則可制得3.55 g Cl2 【答案】B 【解析】A項，久置的氯水，由于HClO見光分解，溶液中HClO濃度逐漸減小，使Cl2與水的反應直至趨于完全，最終溶液將變?yōu)辂}酸溶液，不含有HClO，有酸性而無漂白性，因此，向久置氯水中滴入石蕊試液，溶液只變紅而不褪色；將Cl2和HCl的混合氣體通過入飽和食鹽水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2雖然能溶于水中，但由于飽和食鹽水中Cl－濃度大，使Cl2與H2O反應受到抑制，從而減少了Cl2被水吸收的量，故B正確；Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是，C項錯誤；D項，MnO2與濃鹽酸加熱才能生成Cl2。 3．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是( ) A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧 B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰 D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度較大的性質(zhì) 【答案】D 4．當有大量Cl2逸散到周圍空間，你認為以下措施合理的是( ) ①迅速撥打求救電話；②迅速撤離至地勢較高處；③迅速撤離至下風口；④用浸有一定濃度NaOH溶 液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定濃度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑥盡可能切斷泄漏 源(如堵住泄漏口，將其浸入堿液池等) A．①②④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥ 【答案】B 【解析】Cl2是有毒的氣體，當發(fā)現(xiàn)大量Cl2泄漏時，一定要及時報警，同時盡可能切斷泄漏源；Cl2的密度比空氣大，容易沉降在地勢低凹處，因此人要撤離至高處；Cl2遇水會反應生成酸性物質(zhì)，因此應該用堿性溶液浸濕毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蝕性很強的堿，故不應使用。故正確答案為B。 5．用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使配得的溶液變質(zhì)的是( ) ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有②④⑤ D．全部 【答案】D 【解析】氯氣消毒的自來水相當于新制氯水，因此配制溶液時，可能會使配得的溶液變質(zhì)。 ①Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ②Cl－＋Ag＋=AgCl↓ ③Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ④2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2 ⑤2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 6．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是( ) ①氯氣 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯氣的酒精溶液 ⑤鹽酸 ⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②③⑥ 【答案】C 7．下列反應過程中不會產(chǎn)生氣體的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】氯水中的HClO見光分解生成氧氣，生成氣體，故A不符合題意；氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應生成CO2，生成氣體，故B不符合題意；氯水滴入NaBr溶液反應生成Br2和NaCl，溴為液體，沒有氣體產(chǎn)生，故C符合題意；氯水滴入Na2O2中會產(chǎn)生O2，有氣體生成，故D不符合題意．故選C。 8．新制氯水分別與下列四種物質(zhì)發(fā)生反應，其中能證明新制氯水具有酸性的是 A．FeCl2 B．AgNO3 C．KI D．Na2CO3 【答案】D 【解析】新制氯水遇氯化亞鐵反應，證明其氧化性，A項錯誤；與硝酸銀反應，生成沉淀，說明有氯離子，B項錯誤；與碘化鉀反應，生成單質(zhì)碘，說明有氧化性，C項錯誤；與碳酸鈉反應說明有酸性，D項正確； 9．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2 ②CIO－③CI－ ④HClO ⑤H+ 減小的是（ ） A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④ 【答案】A 【解析】飽和氯水久置后，氯氣與水反應產(chǎn)生的HClO分解產(chǎn)生HCl和O2，O2逸出，HCl電離產(chǎn)生H+、CI－，所以溶液中的①Cl2； ②CIO－ ；④HClO 都會減小，故選項A符合題意。 10．如圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)．若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B在A處通入干燥的氯氣時，C中紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是 A．濃硫酸 B．飽和NaCl溶液 C．濃NaOH溶液 D．濃KI溶液 【答案】B 11．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的。 請回答： （1）A是________，B是________，C是________(填化學式)。 （2）反應①的化學方程式為____________________________。 （3）反應③的化學方程式為____________________________。 （4）反應④的化學方程式為______________________。 【答案】（1）Fe Cl2 H2 （2）2Fe+3Cl22FeCl3 （3）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ （4）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 12．如圖是一組檢驗氯氣性質(zhì)的裝置。 （1）現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液B為濃硫酸，則有色布條________；若溶液B為水，則有色布條________；若溶液B為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條________。 （2）現(xiàn)打開K，溶液B為氫氧化鈉溶液，通入的Cl2是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條________。 【答案】 不褪色 褪色 不褪色 褪色 【解析】 （1）關(guān)閉K通入Cl2，若B為濃硫酸，則進入(Ⅱ)的是干燥的Cl2，有色布條不褪色；若B為水，則進入(Ⅱ)的是濕潤的Cl2，有色布條褪色；若B是NaHCO3溶液，則Cl2在(Ⅰ)中被消耗，有色布條不褪色。 （2）打開K，盡管B是NaOH溶液，濕潤的Cl2還是直接進入(Ⅱ)，有色布條褪色。