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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度學(xué)案 【考綱要求】1. 理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。 2．理解物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目的計(jì)算，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。 考點(diǎn)一　物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 【知識(shí)梳理】一、物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 1、概念：用 的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量， 叫做溶B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào) ，單位為 。 2、計(jì)算公式：cB= ；n表示 ，V表示 。 3、說明：（1）對(duì)一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚 如：NH3溶于水得NH3.H2O，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為 ； SO3溶于水所得溶液的溶質(zhì)為 ； Na、Na2O、Na2O2溶于水所得溶液的溶質(zhì)為 ； CuSO4.5H2O溶于水所得溶液的溶質(zhì)為 。 （2）同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度均 。 例題1取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出。試計(jì)算： （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。 （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 變式訓(xùn)練見書第11頁第1題 二、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分含量之間的關(guān)系： 考點(diǎn)二 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 【知識(shí)梳理】（見書第12頁有關(guān)儀器的使用） 1、配制步驟： 2、所用儀器： 3、誤差分析依據(jù)： 例題2實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 A．稱取7.68g硫酸銅，加入480mL水 B.稱取12.0g五水硫酸銅，配成500mL溶液 C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g五水硫酸銅，配成500mL溶液 例題3見書第13頁第1題 變式訓(xùn)練為了配制100mL1molL-1NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作： ①NaOH在稱量紙進(jìn)行稱量； ②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制； ③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中； ④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶； ⑤將蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切。 其中錯(cuò)誤操作是 A、①②③ B、③④⑤ C、②③⑤ D、①③⑤ 例題4見書第13頁第2題 變式訓(xùn)練現(xiàn)需要配制500mL，1molL-1硫酸溶液。 （1）需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸 mL。 （2）用到儀器有 。 （3）容量瓶作用前如何檢驗(yàn)漏水 （4）若遇下列情況，對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”或“偏低”或“不變”） ①稀釋硫酸的燒杯沒有洗滌 。 ②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 。 ③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水 。 ④容量瓶中原有少量蒸餾水 。 ⑤定容時(shí)觀察液面俯視 。 考點(diǎn)三 溶解度及曲線（有關(guān)內(nèi)容見書第14頁到15頁）