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2019-2020年高三化學一輪復習 第二十五講 氧化還原反應（1）學案+課時作業(yè) 一、考試說明： 1、理解氧化還原反應的本質和特征，掌握氧化還原反應的判斷和電子轉移的表示方法 2、掌握氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化反應、氧化性、還原性、氧化產物、還原產物等概念的內涵 3、掌握氧化性與還原性強弱比較方法 二、教學設計： （一）、化學反應的分類 分解反應 例1：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如右圖所示，則下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是（ ） A. B. C. D. 練習：△ 高溫 在下列反應中， 點燃 ①CaCO3 CaO + CO2↑ ②2KClO3 2KCl + 3O2↑ 高溫 ③2Mg + CO2 2MgO + C ④CO2 + H2O + NH3 = NH4HCO3 ⑤Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ⑥CO2 + C 2CO ⑦Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O ⑧AlCl3 + Na3P = AlP + 3NaCl 屬于分解反應的有： ；屬于化合反應的有： ； 屬于置換反應的有： ；屬于復分解反應的有： ； 屬于氧化還原反應的有： 。 感悟高考：1、（09年福建理綜）下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是 A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 （二）、氧化還原的相關概念 1、氧化還原反應的本質： 2、氧化還原反應的特征及判斷依據： 3、在氧化還原反應中，有五對既相對立又相聯系的概念 它們的名稱和相互關系是： 例2：用堿液吸收工業(yè)制硝酸的尾氣的化學方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，其中生成物NaNO2為 （ ） A、既是氧化產物又是還原產物 B、既是氧化劑又是還原劑 C、只是還原劑的氧化產物 D、只是氧化劑的還原產物 （三）、氧化還原反應的表示方法： （1）雙線橋法： （2）單線橋法： 思考與交流：1、用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目。 NH3 + NO2 　　→ N2　+　H2O 2、用“單線橋法”標出電子轉移的方向和數目。 MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O （四）氧化性與還原性強弱比較 （1）依金屬活動性順序 （2）依據元素周期表 （3）依據原電池的正負極 （4）依據氧化還原反應 （5）依據得電子時放出的能量或失電子時吸收能量的多少 （6）其它 例3：X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 ( ) A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y 例4：物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是 A、①③ B、③④ C、①② D、①③④ 感悟高考：2、(xx北京高考理綜) 已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是 ( ) A.上述實驗證明氧化性：>Cl2>Fe3+>I2 B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 感悟高考：3、（05江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 A. 3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B. Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C. Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 2Fe3+＋2I- ＝2Fe2+＋I2 例5：過氧化氫可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應式（已配平）如下：KCN + H2O2 + H2O = A + NH3。請回答： （1）生成物A的化學式是 ； （2）該反應是否是氧化還原反應？ （填“是”或“不是”）。若是，則被還原的元素是 ；若不是，其理由是 。 【教學反思】 第二十五講 氧化還原反應1 (課時作業(yè)) 1．（09年廣東文基66）下列有關化學與生活的說法不正確的是 A．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產生的SO2 B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑 C．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒 D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑 2．（09上海卷7）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解(提示生成NO2)③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 3．根據下列反應，①Cl2＋2KI===2KCl＋I2?、?FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2?、蹾2S＋I2===S↓＋2HI，判斷物質的氧化性由強到弱的正確順序是 A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S B．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 D．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S 4．過氧化氫只起還原劑作用的化學反應是 A．H2O2＋I－===H2O＋IO－ B．Cu＋2HCl＋H2O2===CuCl2＋2H2O C．H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－ D．2H2O2===2H2O＋O2↑ 5．根據下列反應，判斷M、N、P、Q的還原性由強到弱的順序是 （ ） ①NCl2 + P = N + PCl2 ②2MCl3 + 3N = 2M + 3NCl2 ③3QCl2 + 2M = 2MCl3 + 3Q A、P＞N＞M＞Q B、M＞N＞P＞Q C、Q＞P＞N＞M D、N＞M＞P＞Q 6．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）（ ） A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L 7．38．4 g Cu跟適量的HNO3作用，銅全部反應后，共收集到氣體22．4 L（標準狀況），反應消耗的硝酸的物質的量可能是 A．1 mol B．2．2 mol C．1．6 mol D．2．4 mol 8．某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2∶1，還原產物是 A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 9．已知Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋，Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋．現把等物質的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應，反應容器中所得離子除SO42-和Cl－外還含有 A．Zn2＋、Cu、Fe3＋ B．Zn、Cu2＋、Fe3＋ C．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋ Ｄ．Zn2＋、Cu、Cu2＋、Fe2＋ 10．某氮的氧化物和灼熱的鐵發(fā)生如下反應：4NxOy＋3yFe＝yFe3O4＋2x N2 在一個特定的實驗中，2.0 mol該氧化物與500.0 g過量的紅熱的鐵反應，生成1.0 mol N2和1.0 mol Fe3O4．該氧化物的化學式為 A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4 11．赤銅礦（Cu2O)與輝銅礦（Cu2S)混合加熱時有如下反應：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑,對于該反應，下列說法正確的是 A、該反應中氧化劑只有Cu2O B、Cu2O既是氧化劑，又是還原劑 C、Cu既是氧化產物又是還原產物 D、還原產物與氧化產物的物質的量之比為6: 1 12．下列敘述中正確的是 A、某些單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得 B、失電子越多的還原劑，其還原性就越強 C、陽離子只能得到電子被還原，作氧化劑 D、含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性 13．xx年9月始，“禽流感”在全球部分地區(qū)爆發(fā)，引起了人們繼“非典型性肺炎”之后的世界范圍內的恐慌。做好環(huán)境消毒是預防“禽流感”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構型與水分子的分子構型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－，下列有關說法中正確的是 A．ClO2的分子結構呈V型，屬非極性分子 B．ClO2中氯元素顯+4價，具有很強的氧化性，其消毒效率（以1 mol物質得電子的數目表示）是Cl2的5倍 C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害 D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應的化學方程式可表示為Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4＝ 2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 姓名： 學號： 班級： 14．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu （1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價； （2）以上反應中的氧化劑為 ，當有1mol CuI參加反應時，轉移的電子為 mol； （3）CuI可由Cu2+與I—直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式： Cu2+ + I— = CuI + I3— 15．已知在IVA元素中，Pb和Sn的化合物較為穩(wěn)定。 （1）據此可判斷PbO2具有較強的 性。 SnCl2具有較強的 性 ①寫出PbO2溶解于濃鹽酸的離子方程式 。 ②寫出PbO2為正極，Pb為負極，硫酸溶液為電解質溶液的電池的電極反應方程式 負極 正極 ③SnCl2與FeCl3溶液混合的離子方程式 （2）①PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+的氧化性由強到弱的順序是 ②Pb2+、Fe2+、Cl-、Sn2+的還原性由強到弱的順序是 ★16．向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐漸通入c mol Cl2，試分別填寫不同c值范圍內被氧化的離子及其物質的量。 c值范圍 被氧化的離子符號 被氧化離子的物質的量/mol 0＜c≤a ① ② a＜c≤（3a＋b）/2 ③ ④ （3a＋b）/2＜c≤3（a＋b）/2 ⑤ ⑥