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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鋁導(dǎo)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住鋁的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制備、用途。 2、理解鋁與水不反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 3、理解鋁的兩性。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 重點(diǎn) ：鋁的化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn) ：鋁與水不反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，鋁強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 【使用說(shuō)明及學(xué)法指導(dǎo)】 1、完成預(yù)習(xí)案，形成鋁完整的知識(shí)體系。 2、用金屬共性思想記住鋁的化學(xué)性質(zhì)。3、重點(diǎn)理解鋁的特性—兩性 預(yù)習(xí)案 知識(shí)梳理 1、 位置和原子結(jié)構(gòu)示意圖： 第 周期 第 族。 2、物理性質(zhì)：鋁為_(kāi)_____色金屬，熔、沸點(diǎn)較高，密度較____， 硬度較____，導(dǎo)電性僅次于____ 3、 化學(xué)性質(zhì) ①與非金屬單質(zhì)（O2、Cl2、S等）反應(yīng) 4Al+3O2 2Al+3S ② 跟水反應(yīng) (一般不反應(yīng)，只有氧化膜被破壞后反應(yīng)) ③ 跟非氧化性酸的反應(yīng) 2Al+6H+== (常溫下，在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化) ④ 跟鹽溶液反應(yīng)：舉例并寫(xiě)出方程式 特性： ⑤鋁熱反應(yīng)： ⑥與強(qiáng)堿反應(yīng)： 4. 鋁的制備：鋁制備的化學(xué)方程式 。 5.鋁的用途： 二、基礎(chǔ)自測(cè)： 探究案 合作探究： 1、常溫下鋁不易被腐蝕的原因 ？ 2、鋁在氧氣中燃燒的現(xiàn)象？反應(yīng)的化學(xué)方程式？因此鋁可用于制造______、______、______等。 3、鋁是活潑金屬理論上它能與水反應(yīng)，但通?？床坏浆F(xiàn)象，為什么？如何才能使鋁與水發(fā)生反應(yīng)？ 4、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是？現(xiàn)象？試舉例寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式？ 什么是鋁熱劑？鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用是？ 5、 鋁能與某些鹽溶液反應(yīng)，寫(xiě)出鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式______________________ 二、總結(jié)整理： 訓(xùn)練案 一、課中訓(xùn)練與檢測(cè)： 1、稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果要放 出 相同的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質(zhì)量之比為（ ） A.1︰2 　　 　B.1︰3 　　　C.3︰2 　　 D.1︰1 2、 0.02molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液，溶液中___________離子增加，________離子減少，繼續(xù)加入50mL1mol/LNaOH溶液后，溶液中主要存在__________離子 二、課后鞏固促提升：完成《步步高》P59-P60頁(yè)中的習(xí)題。