《新編高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第1章第1節(jié)第2課時 核外電子排布 作業(yè) Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新編高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第1章第1節(jié)第2課時 核外電子排布 作業(yè) Word版含解析（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、新編化學精品資料 [基礎達標] 1．下列電子層上的電子能量一定最低的是(　　) A．K層 B.最外層 C．次外層 D．L層 解析：選A。K層也就是第一層，距離原子核最近，能量最低。 2．以下是某同學畫的X原子的結構示意圖，其中正確的是(　　) A． B． C． D． 解析：選C。X原子中質子數＝核外電子數＝8，其結構示意圖應為。 3．下列化學符號表示同一種元素的是(　　) ①X　②X?、邸、? A．只有①③ B．①②③ C．只有②③ D．全部 解析：選B。元素的種類由質子數決定，由給出符號可知①、②、③核內質子數均為17，為同一種元素。

2、4．若幾種微粒具有相同的質子數，則下列說法一定正確的是(　　) A．一定屬于同一種元素 B．可能是幾種不同的分子或離子 C．彼此之間互為同位素 D．不可能是一種分子和一種離子 解析：選B。OH－與F－具有相同的質子數，O2分子與S2－具有相同的質子數，所以B項符合題意。 5．某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數之和等于M電子層和N電子層電子數之和，則該元素的核電荷數為(　　) A．30 B．20 C．12 D．17 解析：選B。據題意，結合核外電子排布所遵循的規(guī)律可知，該元素原子核外K層上有2個電子，L層上有8個電子，M層上有8個電子，N層上有2個電子

3、，因此核外共有20個電子，則核電荷數為20。 6．以下是某同學畫的 X的原子結構示意圖，其中正確的是(　　) A． B. C． D． 解析：選C。A項中K層只排布1個電子，錯誤；B項中X原子的核電荷數是8而不是18，錯誤；D項中K層最多排布2個電子而不是4個電子，錯誤。 7. 俄美科學家最近成功合成了一種擁有117個質子的新元素，填補了目前已被發(fā)現的第116號和118號元素之間缺失的“一環(huán)”。它的化學符號是Uus(臨時名字，尚未命名)，其中一種核素為Uus，其核外電子排布如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．Uus的核外共有117個電子

4、 B．Uus的原子核內中子數比質子數多56個 C．該元素的相對原子質量為290 D．該元素位于第7周期第ⅦA族 解析：選C。根據圖示可知該元素位于第7周期第ⅦA族，由于該元素存在多種核素，其相對原子質量不是290,290應是核素Uus的質量數。故C項錯誤。 8．下列各小題中的物質均由核電荷數為1～10的元素組成，請?zhí)顚懟瘜W式： (1)原子核內無中子的原子與最外層電子數為5的原子形成的分子是________。 (2)L層有5個電子的原子和核外只有1個電子的原子結合成的分子是________。 (3)含2個原子核、10個電子的分子是________。 (4)含5個原子核、10個電

5、子的分子是________。 解析：根據兩個原子的最外層電子數，可以得知這兩個原子要都達到穩(wěn)定結構應該符合的比例關系，又由于是核電荷數為1～10的元素，所以(1)為NH3，(2)為NH3，(3)中含兩個原子核，所以原子個數比例關系是1∶1，為HF，(4)為CH4。 答案：(1)NH3　(2)NH3　(3)HF　(4)CH4 [能力提升] 9．當第n電子層做為原子的最外層時，其最多容納的電子數與(n－1)層相同；當n做為次外層時，其最多容納的電子數比(n－1)層最多容納的電子數多10個。則n層是(　　) A．N層 B．M層 C．L層 D．K層 解析：選B。本題考查核外電子排

6、布規(guī)律。根據核外電子排布規(guī)律，最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子，而K層最多可容納2個電子，L層最多可容納8個電子，M層最多可容納18個電子。當n為最外層時，最多可容納8個電子，則第(n－1)層最多也可容納8個電子，而(n－1)層為次外層時，則n層應為M層；當n層為次外層時，其最多容納的電子數比(n－1)層多10個，則證明n層最多可容納18個電子，也應為M層。 10．X、Y、Z、R分別代表四種元素，如果a、b、c、d四種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數)，下列關系正確的是(　　) A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n

7、＋m 解析：選D。據題意知X、Y、Z、R四種元素核內質子數分別是a、b、c、d。a、b、c、d四種離子核外電子數分別為a－m、b－n、c＋n、d＋m，四種離子的電子層結構相同，即四種離子的核外電子數相等：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。 11．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次增大，X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是(　　) A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7∶8的化合物 B．X、Y、Z可以組成一種鹽 C．X和Z可以組成原子個數比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化

8、合物 D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種 解析：選D。由題中信息易推斷出X、Y、Z分別是H、N、O。N、O可以組成NO，其中N、O兩種元素的質量比為7∶8，A正確。H、N、O可組成NH4NO3，B正確。H、O可組成H2O、H2O2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，C正確。H、N、O中的任意兩種元素組成的10電子微粒有H2O、NH3、NH、OH－等，D錯誤。 12．下列說法正確的是(　　) A．某單核微粒的核外電子排布為，則該微粒不一定是氬原子 B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素 C．NH與H3O＋具有相同的中子數和電子數 D．最外層電子數是次外層電子

9、數的2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子 解析：選A。核外電子排布為的微?？梢允荢2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋等，A正確；最外層只有1個電子的原子可以是H、Li、Na、K等，B不正確；NH和H3O＋的電子數均為10，但NH的中子數為7，H3O＋的中子數為8，C不正確；最外層電子數是次外層2倍的原子是碳原子，最外層電子數是4，既不易失去電子，又不易得到電子，D不正確。 13．Fe的核電荷數為26，核外有4個電子層，其中能量最高的電子層上有2個電子。請回答下列問題： (1)寫出Fe的原子結構示意圖：____________。 (2)Fe原子既可失去2個電子顯＋2價，又可失去3個電子

10、顯＋3價。寫出Fe3＋的結構示意圖：__________，Fe3＋與Fe反應的離子方程式：__________________。 (3)Fe3O4中鐵元素化合價有＋2、＋3價，1個Fe3O4中＋2價鐵有________個，與鹽酸反應可產生兩種鹽，寫出與鹽酸反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 解析：(1)根據題設信息及核外電子排布規(guī)律推出，Fe的原子結構示意圖為。 (2)失去2個電子時，容易失去最外層電子，若再失去一個電子，一定失去次外層一個電子，即為；Fe3＋

11、具有強氧化性，與Fe反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 (3)Fe3O4中鐵元素化合價有＋2、＋3價，相當于FeO·Fe2O3,1個Fe3O4中有1個＋2價鐵。與鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。 答案：(1) (2) 　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (3)1　Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 14．A、B、C、D、E五種元素，已知：①A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同，E原子M層上的電子比K層多5個；②常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16；③C的單

12、質在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F與AB2反應可生成B2；④D的單質在B2中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2，D在DB2中的含量為50%。 回答下列問題： (1)A是________、B是________、C是________、D是________、E是________(寫元素符號)。 (2)E的原子結構示意圖是________，C的離子結構示意圖是________。 (3)F和AB2反應的化學方程式是____________________________________。 解析：本題考查的是物質結構與元素化合物的相關知識。A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，A是碳；B2氣體的密度是氫氣的16倍，B2的相對分子質量是16×2＝32，是氧氣；C能在O2中燃燒生成淡黃色固體F，知F是Na2O2，C是鈉；E的M層上的電子比K層(2個電子)多5個，說明E的核外電子排布為，則E為氯。 答案：(1)C　O　Na　S　Cl (2) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2