《新編高考化學(xué)21題等值模擬【第10題】及答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高考化學(xué)21題等值模擬【第10題】及答案（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編高考化學(xué)備考資料 第十題　突破阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 1． 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 (　　) A．5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2分子數(shù)均為0.3NA B．5.35 g NH4Cl固體中含有的N—H鍵個(gè)數(shù)為0.4NA C．將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NA D．120 g熔融的NaHSO4中含陽(yáng)離子總數(shù)為2NA 答案　B 解析　與0.2 mol Al反應(yīng)，要消耗0.6 mol HCl，酸不夠，A錯(cuò)；5.35 g NH4Cl固體是 0.1 mol,1

2、 mol NH4Cl固體含4 mol N—H鍵，則0.1 mol NH4Cl固體含0.4 mol N—H鍵，所以B正確；一個(gè)Fe(OH)3膠體粒子是由一定數(shù)目的Fe(OH)3分子聚集而成，C錯(cuò)；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSO，沒有H＋，D錯(cuò)。 2． 下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A．7.45 g NaClO中含有6.02×1022個(gè)NaClO分子 B．1.00 mol NaClO中所有ClO－的電子總數(shù)為26×6.02×1023 C．1 L 2 mol·L－1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023 D．將2.00 mol明礬完全溶

3、于1.00 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1 答案　B 解析　NaClO是離子化合物，不存在分子，A錯(cuò)；一個(gè)氫氧化鋁膠體粒子包含多個(gè)氫氧化鋁分子，故1 L 2 mol·L－1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于2NA，C錯(cuò)；D項(xiàng)1.00 L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故得到溶液的物質(zhì)的量濃度不是 2 mol·L－1，D錯(cuò)。 3． 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (　　) A．6.2 g白磷(分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中所含P—P鍵的數(shù)目為0.15NA B．常溫常壓下，16 g 14CH4所含中子數(shù)為8NA C．117 g

4、氯化鈉固體中含有2NA個(gè)氯化鈉分子 D．含5NA個(gè)電子的氨氣中，氫原子數(shù)目為1.5NA 答案　D 解析　6.2 g白磷中含有的P—P鍵：×6＝0.3 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；14CH4的摩爾質(zhì)量為18 g·mol－1，故16 g該甲烷的物質(zhì)的量小于1 mol，所含中子數(shù)小于8NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl為離子化合物，不存在分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 4． 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 (　　) A．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA B．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NA C．常溫常壓下，11.2 g乙

5、烯中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2.4NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中所含有的分子數(shù)為NA 答案　C 解析　在O2參與的反應(yīng)中，O2作氧化劑一般被還原為－2價(jià)，即1 mol O2得到的電子數(shù)為4NA，但Na在O2中燃燒，生成Na2O2時(shí)得到的電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)；NH4NO3溶液中，NH發(fā)生水解，但原子保持守恒，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)為2NA，B錯(cuò)；根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)可知，1 mol 乙烯中有6 mol的共用電子對(duì)，11.2 g乙烯的物質(zhì)的量為0.4 mol，所以C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，D錯(cuò)。 5． 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列

6、敘述正確的是 (　　) A．1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有0.1NA個(gè)CH3COO－ B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2含有2NA個(gè)碳氧雙鍵 C．一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA[ 個(gè)電子 D．1 mol羥基(—OH)中含10NA個(gè)電子 答案　B 解析　A項(xiàng)，忽視了CH3COO－的水解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，忽視了SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一個(gè)羥基(—OH)中含9個(gè)電子，錯(cuò)誤。 6． 下列敘述正確的是 (　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)

7、的量的苯和CO2的體積相等 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水蒸氣的體積是22.4 L C．等質(zhì)量的NO2和N2O4氣體含有的原子數(shù)相等 D．等質(zhì)量的SO2和SO3含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為2∶3 答案　C 解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯和CO2分別呈液態(tài)、氣態(tài)，等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)中后者體積大；標(biāo)準(zhǔn)狀況下不存在水蒸氣；NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，等質(zhì)量的兩物質(zhì)含有的原子數(shù)相等；等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比為5∶4，氧原子數(shù)之比為5∶6。 7． 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，錯(cuò)誤的是 (　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA B．常溫常壓

8、下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)約為NA C．1 mol Al3＋含有核外電子數(shù)為3NA D．t ℃時(shí)，1 L pH＝6的純水中，含1×10－6NA個(gè)OH－ 答案　C 解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2的分子數(shù)為1 mol,22.4 L Cl2的分子數(shù)也為1 mol，則22.4 L H2和Cl2混合氣體中分子數(shù)也為1 mol，A正確；氦氣為單原子分子構(gòu)成的氣體，1 mol He中含有1 mol He原子，B正確；1個(gè)Al3＋核外有10個(gè)e－，C錯(cuò)誤；pH＝6的純水中 c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，則c(OH－)也為1.0×10－6 mol·L－1,1 L水中含有n(

9、OH－)＝1.0×10－6 mol·L－1×1 L＝1.0×10－6 mol，D正確。 8． 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (　　) A．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B．在含有NA個(gè)醋酸根離子(CH3COO－)的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NA C．4.6 g SO2、CO2混合氣體中含有中子數(shù)為2.3NA D．1 mol CnH2n＋2分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為(3n＋2)NA 答案　C 解析　A項(xiàng)，沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)；B項(xiàng)，醋酸的電離平衡為CH3COOH CH3COO－＋H＋，由于水也可以電離出H＋，故H＋的量大

10、于CH3COO－，錯(cuò)；C項(xiàng)，假設(shè)4.6 g混合氣體全為SO2，則中子數(shù)為×(8×2＋16)＝2.3 mol，若假設(shè)4.6 g 混合氣體全為CO2，則中子數(shù)為×(6＋8×2)＝2.3 mol，所以4.6 g混合氣體的中子數(shù)為2.3 mol，正確；D項(xiàng)，每個(gè)碳形成四個(gè)鍵，每個(gè)氫形成一個(gè)鍵，分子中每個(gè)鍵被兩個(gè)原子共用，故1 mol烷烴中共價(jià)鍵數(shù)目為NA＝(3n＋1)NA，錯(cuò)。 9． 已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 (　　) A．224 mL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的分子數(shù)為0.01NA B．0.1 mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

11、C．足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子 D．5.6 g鐵粉在2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA 答案　B 解析　未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，1 mol氣體不一定是22.4 L，故A項(xiàng)錯(cuò)；Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2是離子化合物，由2個(gè)Na＋和1個(gè)O構(gòu)成，0.1 mol Na反應(yīng)得到0.05 mol Na2O2，0.05 mol Na2O2中共含有0.15 mol離子，故B項(xiàng)正確；由于濃硫酸隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸變小，2 mol的濃硫酸不可能完全反應(yīng)，生成的SO2分子數(shù)小于NA，故C項(xiàng)錯(cuò)；2Fe＋3Cl22FeCl3

12、，已知5.6 g Fe為0.1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2為0.1 mol，F(xiàn)e過量，Cl2全部參加反應(yīng)，因此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，故D項(xiàng)錯(cuò)。 10．(2013·上海，15)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物 (　　) A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/7＋1)NA B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7 C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子總數(shù)為aNA/14 答案　B 解析　1個(gè)C2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為6對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為4個(gè)，1個(gè)C3H6分子中含共用電子對(duì)數(shù)目

13、為9對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為6個(gè)，則A錯(cuò)誤(應(yīng)該為3aNA/14)；C項(xiàng)沒有說明氧氣的狀態(tài)；D項(xiàng)含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。 11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 (　　) A．等物質(zhì)的量的CO2和NH3中所含的分子數(shù)均為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA C．常溫下，34.5 g NO2與N2O4的混合物中含有1.5NA個(gè)氧原子 D．電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解64 g銅 答案　C 解析　等物質(zhì)的量的CO2和NH3不一定恰好是1 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；34.5 g混合

14、物中含“NO2”的物質(zhì)的量為＝0.75 mol，故含有的氧原子數(shù)為1.5NA，C項(xiàng)正確；電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極比銅活潑的雜質(zhì)金屬先失去電子，因此每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量小于64 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 (　　) A．電解法精煉銅(粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質(zhì))，陰極析出1 mol Cu，陽(yáng)極失去的電子數(shù) 小于2NA B．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋數(shù)為NA，且＝3 C．64 g SO2與足量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3通入足量的水中形成

15、氨水，NH數(shù)小于0.1NA 答案　D 解析　在精煉銅的過程中，根據(jù)電子守恒，陽(yáng)極失去的電子總數(shù)等于陰極得到的電子總數(shù)，析出1 mol銅要得到2 mol電子，因此陽(yáng)極失去2 mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋發(fā)生水解，n(Fe3＋)＜1 mol，n(Cl－)/n(Fe3＋)＞3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率不會(huì)等于1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；n(NH3)＝0.1 mol，一水合氨部分電離，根據(jù)溶液中氮原子守恒得n(NH)＋n(NH3·H2O)＝0.1 mol，故n(NH)＜0.1 mol，D項(xiàng)正確。 13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 (　　) A．1

16、 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA個(gè) B．CO2通過Na2O2使固體增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/44個(gè) C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4 L D．一定條件下，Al與Fe3O4反應(yīng)，生成5.6 g Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子 答案　C 解析　1 mol Cl2參加反應(yīng)，作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，若與NaOH溶液反應(yīng)，則發(fā)生的是氯元素的歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2知，1 mol CO2參加反應(yīng)，固體增重28 g，若固體增重b g，則有 mol CO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物

17、質(zhì)的量為 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氬氣為單原子分子，C項(xiàng)正確；Al與Fe3O4反應(yīng)，生成5.6 g Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移電子NA個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 (　　) A．100 mL 0.1 mol·L－1稀硫酸中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA B．常溫下，1.12 L氮?dú)馑訑?shù)為0.1NA C．1 mol Na2O2與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA 答案　D 解析　100 mL 0.1 mol·L－1稀硫酸中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1×100×10－3＝0.01NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下的氣體摩爾體積不為22.4 L·mol－1,1.12 L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與鹽酸反應(yīng)時(shí)O中一半升高至0價(jià)，一半下降至－2價(jià)，1 mol物質(zhì)轉(zhuǎn)移 1 mol e－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中相同質(zhì)量的NO2和N2O4所含有的原子數(shù)相同，46 g的NO2和N2O4混合氣體與46 g的NO2(1 mol NO2)含有的原子數(shù)相同，即為3NA，D項(xiàng)正確。