《新編高考化學二輪復習 專題09 化學反應速率與化學平衡測解析版 含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新編高考化學二輪復習 專題09 化學反應速率與化學平衡測解析版 含解析（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編高考化學備考資料 高三二輪復習講練測之測案【新課標版化學】 總分 100分 時間 45分鐘 班級 _______ 學號 _______ 得分_______ （一） 選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題5分，共50分） 1．【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) ΔH>0 當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④擴大容積 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥

2、 D．③⑤⑥ 【答案】B 2．【四川成都七中2016屆上期中】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反應過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是 A．Q點時，Y的轉化率最大 B．升高溫度，平衡常數(shù)增大 C．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率 D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大 【答案】A 【解析】 試題分析：A、從開始到Q點是正向建立平衡的過程，轉化率逐漸增大，從Q到M點升高溫度，平衡向左移動，使轉化率降

3、低，Q點最大，A正確；B、分析圖像，X的體積分數(shù)先減小后增大，減小到最低，這是化學平衡的建立過程，后增大，這是平衡的移動過程，升高溫度，體積分數(shù)增大，說明升高溫度，平衡向左移動，使平衡常數(shù)減小，B錯誤；C、M點溫度高，故反應速率快，C錯誤；D、平衡時再充入Z，達到的新平衡與原平衡是等效平衡，體積分數(shù)相等，D錯誤，答案選A。 3．【浙江嘉興一中2016屆上期中】已知CoxNi(1－x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性，通常由兩種不同方法制得。右圖為二種方法制得的催化劑，在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線圖。下列說法錯

4、誤的是 A．該催化劑中鐵元素的化合價為+3價 B．Co、Ni、Fe均為ⅧB族元素 C．由圖中信息可知，Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+ D．由圖中信息可知，微波水熱法制取的催化劑活性更高 【答案】B 4．【山東濟南外國語2016屆上期中】下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　?。? A．改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也一定增大 B．反應2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大 C．對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等 D．平衡常數(shù)為的反應，化學方程式為CO2+H2CO+H2O 【答案】D 【

5、解析】 試題分析：A、改變條件，反應物的轉化率增大，如果溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B、正反應是放熱反應，溫度升高K變小，故B錯誤；C、對于給定可逆反應，溫度一定時，因K正×K逆=1，只有平衡常數(shù)等于1時，其正、逆反應的平衡常數(shù)才相等，故C錯誤；D、CO2+H2CO+H2O的平衡常數(shù)表達式為?K=，故D正確；答案為D。 5．【山東滕州一中2016屆10月月考】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ） A． B． C．H2O2溶液 MnO2 D．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出 【答案】C 6．【山東棗莊三中201

6、6屆10月月考】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是 A．①是其它條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應△H＜0 B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像 C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，曲線a是使用催化劑的曲線 D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1＞p2 【答案】C 7．【黑龍江哈六中2016屆上期中】在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始

7、濃度均為2 mol·L—1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下敘述正確的是 A、達到平衡時，途徑I的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率 B、達到平衡時，途徑I所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強 C、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同 D、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同 【答案】C 【解析】 試題分析：A、因為平衡的建立和途徑是無關的，所以途徑Ⅱ中相當于是A、B的濃度都是4mol/L，容器容積相同，所以途徑Ⅱ中壓強大，反應快，A不正確；B、由于反應前后體積不變，所以在反應過程中壓強是不變的，即途徑Ⅱ

8、所得混合氣體的壓強是途徑I所得混合氣體的壓強的2倍，B不正確；C、反應前后體積不變，而起始A和B的濃度之比都是1︰1的，所以在這2種條件下所得到的平衡狀態(tài)是等效的，C正確；D、根據(jù)以上分析可知D錯誤。答案選C。 8．【浙江舟山中學2016屆上期中】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示： 已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是 A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動 B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0% C

9、．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動 D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總 【答案】B 9．【重慶巴蜀中學2016屆上期中】將4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：：2A（g）+B（g）2C（g），△H<0；反應2s后測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法中正確的是（　?。? A．2s后物質A的轉化率為70% B．達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數(shù)K減小 C．達到平衡狀態(tài)時，增加A物質的量，A和B轉化率都提高 D．當各物質濃度滿足c(A)

10、=2c(B)=c(C)時，該反應達到了平衡狀態(tài) 【答案】B 【解析】 試題分析：A．2s后C的濃度為0.6mol/L，可知C的變化物質的量為0.6mol/L×2L＝1.2mol，則A的變化量為1.2mol，物質A的轉化率為1.2mol /4mol×100%=30%，A錯誤；B．此反應正方向為放熱反應，達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，化學平衡向左移動，同時化學平衡常數(shù)K減小，B正確；C．達到平衡狀態(tài)時，增加A物質的量，平衡正向移動， B轉化率提高，A的轉化率降低，C錯誤；D．當各物質濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應不一定是平衡狀態(tài)，D錯誤；答案為B。 10．【黑龍江牡丹江一中2

11、016屆10月月考】下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是　 A．混合物中各組分的濃度改變　　　B．正、逆反應速率改變 C．混合物中各組分的含量改變　　　D．混合體系的壓強發(fā)生改變 【答案】C （二）填空題（共50分） 11．【吉林實驗中學2016屆第三次模擬】(14分)AX(g)+2X2(g)AX5(g)在容積為10L恒定不變的密閉容器中進行。起始時AX和X2均為1.3mol，分三組進行實驗，每組只改變一個條件且改變條件均不同。反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。（計算結果均保留兩位有效數(shù)字） （1）計算實驗1反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=_______

12、_________。 （2）圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為______（填實驗序號）；bca 與實驗1相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：2____________，3_________。 （3）用p1表示開始時總壓強，p2表示平衡時總壓強，α表示AX的平衡轉化率，則α的表達式為____________；實驗1和2的平衡轉化率：α1為___________，α2為_________________。 【答案】（16分） (1) 3.3×10－4 mol·L－1·min－1 （2分） (2)3>2>1（3分） 升高溫度（2分）

13、 加入催化劑（2分） (3)α＝1－或?。?分） 15%　（2分） 13% （2分） 12．【湖北華師大一附中2016屆上期中】(13分)氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用。 （1）請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學方程式 。 （2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+ CO(g)，已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖所示。 0 T1 T 甲 K 2 0 t1 t2 t3 t/min 乙 n/mol

14、 CO CO2 ①該反應的逆反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。 ②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。 A、混合氣體的平均相對分子質量不再變化； B、容器內(nèi)壓強不再變化； C、v正(CO2)= v逆(FeO) ③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示。則CO2的平衡轉化率為 　 ，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為 。 （3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，

15、均進行反應：N2+3H22NH3，有關數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見下表。 容器 起始投入 達平衡時 甲 2 mol N2 3 mol H2 0mol NH3 1.5mol NH3 同種物質的體積分數(shù)相同 乙 a mol N2 b mol H2 0mol NH3 1.2mol NH3 起始時乙容器中的壓強是甲容器的 倍。 【答案】 (13分) （1）4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分) （2）①放熱(2分) ②A (2分) ③(2分)，(2分) （3）0.8(3分) 13．【吉林長春十一中2016屆上期中】（9分）甲醇是一種可再生能源

16、，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題： 一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）． A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2 B．混合氣體總物質的量不變 C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 ②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如下圖所示。 B、C兩點的平衡常數(shù)K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）． ③某溫度下，將2.0mol

17、CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得 c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率= ，此溫度下的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）． 【答案】（9分） C （2分） ② ＞（2分） ③ 75% （2分） 1.3 L/mol （3分） 14．【山東濟南外國語2016屆上期中】（14分）（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝______mol/(L·min

18、) （2）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如右上表。請回答： ①表中3min～4min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。 ②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________（單選），表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選)。 　a、增加了水蒸氣的量??? b、降低溫度 c、使用催化劑??? d、增加氫氣濃度 【答案】(每空2分,共14分) (1) 可逆反應的進行程度越大 可能增大也可能減小 (2) 0.03 (3) ①平衡 > ②d a 【解析】 試題分析：