2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)掃描 專(zhuān)題04 氧化還原反應(yīng)學(xué)案.doc
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專(zhuān)題04 氧化還原反應(yīng) 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。 【考情分析】近五年的新課標(biāo)全國(guó)卷，對(duì)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)的考查更注重利用基本概念來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題，重點(diǎn)考察氧化還原反應(yīng)概念的辨析及其聯(lián)系，陌生氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)等。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律在高考中主要體現(xiàn)在應(yīng)用電子守恒規(guī)律解答有關(guān)計(jì)算上，在新情境中運(yùn)用所學(xué)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題是今后的命題趨勢(shì)，復(fù)習(xí)時(shí)要深刻理解概念，多識(shí)記一些常見(jiàn)的氧化劑和還原劑及常見(jiàn)物質(zhì)化合價(jià)的判斷。 【考點(diǎn)過(guò)關(guān)】 考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng) 1. 氧化還原反應(yīng) 定義 反應(yīng)前后物質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，物質(zhì)得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng) 特征 反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化 實(shí)質(zhì) 反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 規(guī)律 在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，氧化劑和還原劑同時(shí)存在,氧化劑得電子，還原劑失電子,得失電子同時(shí)發(fā)生；同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，即化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)等于降低的總價(jià)數(shù) 關(guān)系 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬氧化還原反應(yīng)；（注意有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)）置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 2. 氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系 氧化劑 得到電子的反應(yīng)物 活潑的非金屬單質(zhì)單質(zhì)，如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等 高價(jià)態(tài)離子，如Fe3+、Cu2+等；高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物，如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等 過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等 還原劑 失去電子的反應(yīng)物 活潑或較活潑金屬，如K、Na、Zn、Fe等 一些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等 較低態(tài)的化合物，CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性 得到電子的能力 物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān) 還原性 失去電子的能力 氧化產(chǎn)物 氧化反應(yīng)所得的生成物 氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 還原反應(yīng)所得的生成物 3. 電子轉(zhuǎn)移的表示方法 單線橋 表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù) 箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素 箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向 在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù) 雙線橋 表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況 箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化 【考點(diǎn)演練】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是 。 ①在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化 ②在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑，金屬單質(zhì)一定是還原劑 ③化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng) ④化學(xué)反應(yīng)K2MnO4＋Cl2=2KCl＋MnO2＋O2屬于氧化還原反應(yīng) ⑤金屬陽(yáng)離子只有氧化性，HI只有還原性 ⑥漂白粉在空氣中變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生 ⑦某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí)，Y一定比X活潑 ⑧1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ⑨5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.3NA 答案：①③④⑥ 考點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法 氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會(huì)有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）＞HNO3（?。?；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。 1. 氧化性強(qiáng)弱的比較 根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷 氧化性：F2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2＞S 根據(jù)反應(yīng)方程式判斷 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物＞還原劑 根據(jù)反應(yīng)條件判斷 還原劑相同時(shí)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，氧化劑的氧化性越強(qiáng) 根據(jù)還原劑被氧化的程度判斷 還原劑、條件都相同時(shí)，還原劑被氧化得越徹底，氧化劑的氧化性越強(qiáng) 根據(jù)電解池中放電順序判斷 電解池中放電順序遵循先得電子者氧化性強(qiáng)，其規(guī)律為陽(yáng)離子得電子順序（即氧化性強(qiáng)弱順序） 2. 還原性強(qiáng)弱的比較 根據(jù)根據(jù)活動(dòng)順序表判斷 根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷 還原性：F－＜O2－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－ 根據(jù)反應(yīng)方程式判斷 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物＞氧化劑 根據(jù)反應(yīng)條件判斷 氧化劑相同時(shí)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，還原劑的還原性越強(qiáng) 根據(jù)氧化劑被還原的程度判斷 氧化劑、條件都相同時(shí)，氧化劑被還原得越徹底，還原劑的還原性越強(qiáng) 根據(jù)原電池電極判斷 負(fù)極金屬比正極金屬活潑（還原性強(qiáng)） 根據(jù)電解池中放電順序判斷 電解池中放電順序遵循先失電子者還原性強(qiáng)，其規(guī)律為陰離子失電子順序（即還原性強(qiáng)弱順序）：S2->I->Br->Cl-> OH->NO3-、SO42-等 【考點(diǎn)演練】(1)已知下列反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=== 2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是___。 A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－ (2)已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是______。A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2 C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2 知：SO2>I－>Fe2＋>Cl－。(2)氧化能力強(qiáng)的單質(zhì)可以氧化其后的陰離子生成相應(yīng)單質(zhì)。由四種物質(zhì)氧化能力可知，W2可氧化Z－、X－和Y－，Z2可氧化X－和Y－，X2可氧化Y－，故B、C項(xiàng)正確。 答案：(1)D (2)BC 考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 電子得失守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法是：氧化劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值 表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 當(dāng)元素具有可變化合價(jià)，一般化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。利用此規(guī)律可判斷物質(zhì)是否具有氧化性及還原性，但不能判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱 反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。如：將Cl2通人物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先與NaI反應(yīng)；將過(guò)量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)；FeBr2 中通入Cl2 ，Cl2首先氧化Fe2+ 價(jià)態(tài)變化規(guī)律 高價(jià)氧化（性）低價(jià)還（原性），中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價(jià)態(tài)只能歸中而不能交叉。本規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的分析和判斷（如反應(yīng) KClO3＋6HCl===KCl＋3C12↑＋3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為C12，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e－） 性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 【考點(diǎn)演練】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 (2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2： ①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。 ②溶液X中大量存在的陰離子有___________________________________________。 ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是______________(填標(biāo)號(hào))。 a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水 (3)用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量： Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸； Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口； Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收； Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中； Ⅴ.用0.100 0 molL－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中： ①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。 ②玻璃液封裝置的作用是__________________________________________________。 ③測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 (4)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是________(填標(biāo)號(hào))。 a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵 ClO2和NH3及溶液X，N由＋3價(jià)降低為－3價(jià)，NaClO2中Cl由＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，生成ClO2，Cl－未參與氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，溶液呈堿性，故溶液X中含有大量的陰離子為Cl－和OH－。③ClO2是酸性氣體，NH3是堿性氣體，除去ClO2中的NH3可選用酸性干燥劑，如濃H2SO4等。(3)①ClO2具有氧化性，I－具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。②該實(shí)驗(yàn)中ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收殘留的ClO2氣體，同時(shí)防止生成的單質(zhì)碘逸出。③ClO2、I2和Na2S2O3間存在關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則有n(ClO2)＝n(Na2S2O3)＝0.100 0 molL－120.0010－3 L＝410－4mol，m(ClO2)＝410－4mol67.5 gmol－1＝0.027 00 g。(4)利用亞氯酸鹽的氧化性及FeSO4的還原性除去含有的亞氯酸鹽。 答案：(1)2∶1(2)①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3?、贑l－、OH－?、踓(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－②吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)?、?.027 00 (4)d 【過(guò)關(guān)練習(xí)】 1.(濟(jì)南2017屆高三模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，反應(yīng)方程式為2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度高達(dá)2 700 ℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是( ) A．N2H4是氧化劑 B．N2O4是還原劑 C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．每生成3 mol N2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為16NA 2.（衡水中學(xué)2018屆高三上學(xué)期二調(diào)）根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是 序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4,H2O2,H2SO4 K2SO4、MnSO4……… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4-………… Cl2、Mn2+ A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O B. 第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1 : 2 C. 第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5 mol D. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe3+>Br2 解析：A．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，元素化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子知，雙氧水中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以產(chǎn)物還有O2，錯(cuò)誤；B．還原性Fe2+ ＞Br- ，所以氯氣先氧化Fe2+后氧化Br- ，如果氯氣只氧化Fe2+而不氧化Br- ，則第②組反應(yīng)中Cl2 與FeBr2 的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2，正確； C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2 ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol21=2mol，錯(cuò)誤； D．同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，第③組氧化性MnO4-＞Cl2，第②組氧化性Cl2＞Br2 ＞Fe3+，所以氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，錯(cuò)誤。答案：B 3.（吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018屆高三上學(xué)期第二次月考）下列說(shuō)法涉及到氧化還原反應(yīng)的有幾種（ ） ①人工固氮 ②農(nóng)藥波爾多液不能用鐵質(zhì)容器盛放 ③維生素C又稱(chēng)抗壞血酸，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+ ④黑火藥爆炸 ⑤鋁的表面生成致密氧化膜 ⑥氫氧化鈉久置于空氣中表面發(fā)生潮解 ⑦Fe(OH)3膠體的制備 ⑧氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備 ⑨漂白粉做消毒劑 ⑩鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑 A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 4.（吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018屆高三上學(xué)期第二次月考）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過(guò)程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)： ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O； ②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O； ③Se+4HNO3（濃）=SeO2+4NO2↑+2H2O； 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2 B. 反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物 C. 反應(yīng)①中生成0.6mol I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NA D. 反應(yīng)②③中等量的Se消耗濃硫酸和濃硝酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1 解析： A．在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)①可知氧化性：SeO2>I2，②中氧化性：H2SO4（濃）>SeO2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）>SeO2>I2，故A正確；B．反應(yīng)①中，Se元素的化合價(jià)降低，被還原，I元素的化合價(jià)升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)①中每有0.6 mol I2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為0.6 mol2（1-0）NA=1.2NA故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)可知，設(shè)Se均為1 mol，由反應(yīng)②、③可知等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2:4=1：2，故D錯(cuò)誤.答案：A 5.（華南師范大學(xué)附屬中學(xué)2018屆高三上學(xué)期第一次月考）下列變化中，氣體被還原的是 A. 二氧化碳使Na2O2固體變白 B. 氯氣使KBr溶液變黃 C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 6.（西安中學(xué)2018屆高三10月月考）某離子反應(yīng)涉及 H2O、 ClO﹣、 NH4+、 H+、 N2、 Cl﹣六種微粒．其中 c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。 下列判斷正確的是（ ） A. 反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 N2 B. 消耗 1 mol 氧化劑，轉(zhuǎn)移電子 3 mol C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2： 3 D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) 解析：反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；A．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，被氧化，則N2為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1，消耗1mol氧化劑劑，轉(zhuǎn)移電子6mol，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確。答案：D 7.（西安中學(xué)2018屆高三10月月考）反應(yīng)(1)、 (2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)： 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1) 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 兩個(gè)反應(yīng)中 NaHSO4 均為氧化產(chǎn)物 B. I2 在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物 C. 氧化性： MnO2>SO42- >IO3->I2 D. 反應(yīng)(1)、 (2)中生成等量的 I2 時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為 1:5 8.(萍鄉(xiāng)2017屆高三二模)?；瘋}(cāng)庫(kù)中往往存有硝酸銨、白磷(P4)和氰化鈉(NaCN)等危險(xiǎn)品。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O，則被氧化和被還原的氮原子質(zhì)量之比為_(kāi)_______。 (2)對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有6 mol H3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 (3)NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為CN－與S2O反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3＋可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H＋作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫(xiě)出CN－與S2O反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。 8.解析：(1)5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，NH中氮元素由－3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，NO中的部分氮元素由＋5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，根據(jù)得失電子守恒可知，被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3，則被氧化和被還原的氮原子質(zhì)量之比為5∶3。(2)銅元素由＋2價(jià)降低到＋1價(jià)，CuSO4是氧化劑，P4中部分磷元素由0價(jià)降低到－3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到＋5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若生成6 mol H3PO4，則參加反應(yīng)的CuSO4的物質(zhì)的量為6 mol＝15 mol，根據(jù)得失電子守恒知，被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為＝0.75 mol。(3)CN－與S2O反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3＋可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H＋作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，則CN－與S2O反應(yīng)生成SCN－與SO，反應(yīng)的離子方程式為CN－＋S2O===SCN－＋SO。 答案：(1)5∶3 (2)0.75 (3)CN－＋S2O===SCN－＋SO 9.(衡陽(yáng)2017屆高三模擬)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。 (1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。 (2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀—淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。 (3)某廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4 (4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______L。 答案：(1)NaNO2 (2)②⑤ (3)B (4)10 6 4 10 3 2 11.2 10.（江西省九所重點(diǎn)中學(xué)2018屆高三聯(lián)合考試）二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵裝置示意圖如圖一： 已知：①二茂鐵熔點(diǎn)是173℃，在100℃時(shí)開(kāi)始升華；沸點(diǎn)是249℃。 ②制備二茂鐵的反應(yīng)原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O 實(shí)驗(yàn)步驟為： ①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無(wú)水乙醚到燒瓶中，充分?jǐn)嚢?，同時(shí)通氮?dú)饧s10min； ②再?gòu)膬x器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯（C5H6, 密度為0.95g/cm3），攪拌； ③將6.5g無(wú)水FeCl2與(CH3)2SO（二甲亞砜，作溶劑）配成的溶液25mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min； ④再?gòu)膬x器a加入25mL無(wú)水乙醚攪拌； ⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液； ⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。 回答下列問(wèn)題： （1）儀器b的名稱(chēng)是________________________。 （2）步驟①中通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________________。 （3）儀器c的適宜容積應(yīng)為(選編號(hào))：_________。 ①100mL ②250mL ③500mL （4）步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是__________________________________________________。（5）步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過(guò)程在圖二中進(jìn)行，其操作名稱(chēng)為_(kāi)________；該操作中棉花的作用是______________________________________________________。（6）為了確認(rèn)得到的是二茂鐵，還需要進(jìn)行的一項(xiàng)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是__________________________；若最終制得純凈的二茂鐵4.3g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)___________（保留三位有效數(shù)字）。 答案：(1)球形冷凝管 (2) 排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化 (3) ② (4) 除去多余的KOH (5)升華 防止二茂鐵揮發(fā)進(jìn)入空氣中(6) 測(cè)定所得固體的熔點(diǎn) 58.4% 11.（2018年全國(guó)卷Ⅰ高考?jí)狠S理科綜合試卷）鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857 ℃。 （1）工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示： ①Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，則鉻為_(kāi)______價(jià)。 ②高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。 ③操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是__________、鋁熱反應(yīng)。 （2）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式_______。 （3）鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測(cè)得初始濃度為1 molL?1的鉻酸(H2CrO4)溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為：c(CrO42-)=0.0005 molL?1、c(HCrO4-)=0.1035 molL?1、c(Cr2O72-)=a molL?1、則a=____，KHCrO4溶液中c(OH?)_____c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。 （4）水中的鉻元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無(wú)害化處理。 ①處理含有Cr2O72-的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72-被陽(yáng)極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH?結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________，若要處理含10 mol Cr2O72-的污水，則至少需要消耗的鐵為_(kāi)______g。 ②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫(xiě)出CrO42-在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式：_______，若處理含1 mol CrO42-（不考慮其它含鉻微粒）的污水時(shí)恰好消耗10 mol FeSO4，則當(dāng)鐵鉻氧體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2時(shí)，鐵鉻氧體的化學(xué)式為_(kāi)_________。 －)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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