2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.3.2 共價鍵學(xué)案 新人教版必修2.doc
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第2課時 共價鍵 一、共價鍵與共價化合物 1.共價鍵的形成過程 (1)氯分子的形成過程 →→ → 請你根據(jù)上述圖示,用電子式表示其形成過程 。 (2)下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程 請你用電子式表示HCl的形成過程:。 2.共價鍵 (1)概念:原子間通過共用電子對所形成的相互作用。 (2)成鍵三要素: ①成鍵微粒:原子。 ②成鍵元素:一般是同種的或不同種的非金屬元素。 ③成鍵條件:成鍵前原子最外層電子未達到飽和狀態(tài)。 (3)分類 3.共價化合物 (1)概念:以共用電子對形成分子的化合物。 (2)四種常見的共價化合物 ①非金屬氫化物:如NH3、H2S、H2O等。 ②非金屬氧化物:如CO、CO2、SO2等。 ③酸:如H2SO4、HNO3等。 ④大多數(shù)有機化合物:如CH4、CH3CH2OH等。 4.共價分子的電子式與結(jié)構(gòu)式 (1)常見分子的電子式和結(jié)構(gòu)式 分子 H2 N2 H2O CO2 CH4 電子式 HH 結(jié)構(gòu)式 H—H N≡N H-O-H O==C==O (2)用電子式表示共價分子的形成過程 ①H2:H+H―→H∶H。 ②NH3:。 ③CO2:。 (1)含有共價鍵的分子不一定是共價化合物。例如H2、O2等單質(zhì)。 (2)含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。例如NaOH、Na2O2。 (3)離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中一定不含離子鍵,只有共價鍵。 例1 下列敘述中,不正確的是( ) A.含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 B.H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵 C.CaO和NaCl晶體熔化時要破壞離子鍵 D.H2SO4熔融態(tài)不導(dǎo)電 考點 共價鍵與共價化合物 題點 共價鍵與共價化合物的關(guān)系與應(yīng)用 答案 A 解析 部分非金屬單質(zhì)如O2、N2中含有共價鍵,但不屬于化合物;某些離子化合物如NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵。 例2 下列分子的電子式書寫正確的是( ) A.氨氣 B.四氯化碳 C.氮氣 D.二氧化碳 考點 共價鍵與共價化合物 題點 典型物質(zhì)的電子式的書寫與判斷 答案 C 二、化學(xué)鍵與分子間作用力 1.化學(xué)鍵 (1)化學(xué)鍵概念:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。 (2)分類 (3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):一個化學(xué)反應(yīng)過程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。 2.分子間作用力 (1)概念:分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力,叫作分子間作用力,又稱范德華力。 (2)主要特征:①廣泛存在于分子之間;②只有分子充分接近時才有分子間的相互作用力,如固體和液體物質(zhì)中;③分子間作用力遠遠比化學(xué)鍵弱;④由分子構(gòu)成的物質(zhì),其熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。 3.氫鍵 (1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用,這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化,這種相互作用叫氫鍵。 (2)氫鍵不是化學(xué)鍵,通常把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱,比分子間作用力強。 (3)分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高,對物質(zhì)的水溶性有影響,如氨極易溶于水,主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。 化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較 相互作用 化學(xué)鍵 分子間作用力 氫鍵 存在范圍 相鄰原子(離子)之間 分子之間 某些含強極性鍵氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等) 作用力 大小 強 很弱 比化學(xué)鍵弱,比分子間作用力強 影響范圍 物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)的物理性質(zhì) 物質(zhì)的物理性質(zhì) 例3 (2018廈門外國語學(xué)校4月月考)關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( ) ①化學(xué)鍵只存在于分子之間?、诨瘜W(xué)鍵只存在于相鄰原子或離子之間 ③化學(xué)鍵是一種靜電作用?、芑瘜W(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互吸引?、蓦x子化合物可能含共價鍵?、薰矁r化合物可能含離子鍵 ⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵?、鄡蓚€非金屬和非金屬原子間只能形成共價鍵 A.②③④⑦ B.②③⑤⑧ C.②④⑤⑥ D.①③⑤⑧ 考點 化學(xué)鍵與反應(yīng)的本質(zhì) 題點 化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系 答案 B 解析 離子化合物、共價化合物等都含有化學(xué)鍵,分子之間存在分子間作用力,故①不正確;化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用,故②正確,離子鍵就是陰、陽離子之間的一種靜電作用,相互吸引相互排斥,故③正確;化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用,故④不正確;含有離子鍵的化合物是離子化合物,全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物,共價化合物中一定不含離子鍵,所以⑤⑧正確,⑥⑦不正確。 例4 下列物質(zhì)發(fā)生變化時,所克服的粒子相互作用屬于同種類型的是( ) A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C.食鹽和冰的熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 考點 分子間作用力和氫鍵 題點 分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 答案 A 解析 液溴和苯受熱變成氣體均需克服分子間作用力,A項正確;干冰受熱變成氣體克服分子間作用力,氯化銨受熱變成氯化氫和氨氣,破壞化學(xué)鍵,B項錯誤;食鹽熔化時,破壞了離子鍵,冰熔化時破壞了分子間作用力和氫鍵,C項錯誤;食鹽溶解在水中,破壞了化學(xué)鍵,葡萄糖溶解在水中,破壞了分子間作用力,D項錯誤。 1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”) (1)化學(xué)鍵既可存在于原子之間,又可存在于分子之間( ) (2)在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合( ) (3)由電離方程式HCl===H++Cl-可知,HCl分子中存在離子鍵( ) (4)加熱熔化氯化鈉晶體和加水溶解氯化氫時,均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂( ) (5)非極性鍵可能存在于單質(zhì)分子、共價化合物、離子化合物中( ) (6)不同非金屬元素形成的化合物中可能存在非極性鍵( ) (7)H與O、H與N均可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物( ) (8)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵( ) (9)SO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物( ) (10)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化( ) 考點 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 題點 化學(xué)鍵的相關(guān)綜合 答案 (1) (2) (3) (4)√ (5)√ (6)√ (7)√ (8)√ (9) (10) 2.關(guān)于共價鍵的說法正確的是( ) A.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子,因而不能形成共價鍵 B.由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子,也可以是化合物分子 C.共價鍵只能在不同原子之間形成 D.稀有氣體分子中只存在共價鍵 考點 共價鍵與共價化合物 題點 共價鍵的形成與判斷 答案 B 解析 金屬和非金屬化合時也能形成共價鍵,如AlCl3分子中的Al—Cl鍵是共價鍵;在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共價鍵;H2、Cl2分子中的H—H鍵和Cl—Cl鍵都是共價鍵;稀有氣體分子本身就已達到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不存在共用電子對,所以無共價鍵。 3.(2017廣東揭陽惠來一中、揭東一中期末聯(lián)考)下列關(guān)于共價鍵與共價化合物的敘述中正確的是( ) ①含金屬元素的化合物一定不是共價化合物 ②共價化合物中一定只含有共價鍵 ③共價化合物中一定不含離子鍵 ④含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 ⑤離子化合物中可能含有共價鍵 A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤ 考點 共價鍵與共價化合物 題點 共價鍵與共價化合物的關(guān)系與應(yīng)用 答案 A 解析 含金屬元素的化合物可能是共價化合物,如氯化鋁,①錯誤;只含有共價鍵的化合物是共價化合物,②正確;共價化合物只含有共價鍵,一定不含離子鍵,③正確;只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物,④錯誤;離子化合物中可能含有共價鍵,如氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵,⑤正確;故A正確。 4.(2018贛州市十四縣聯(lián)考)下列化學(xué)用語中,正確的是( ) A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl B.氮氣的電子式: C.CO2分子的電子式:O==C==O D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程: 考點 共價鍵與共價化合物 題點 常見物質(zhì)結(jié)構(gòu)式與電子式 答案 A 解析 Cl只能形成一對共用電子對,次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,故A正確;氮氣中存在氮氮三鍵,氮氣的電子式為,故B錯誤;二氧化碳屬于共價化合物,分子中存在兩個碳氧雙鍵,二氧化碳的電子式為,故C錯誤;氯化氫是共價化合物,不存在離子鍵,氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對,氯原子最外層有7個電子,氯化氫分子的形成過程:,故D錯誤。 5.下列物質(zhì)的變化過程中,有共價鍵明顯被破壞的是( ) A.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 B.NaCl顆粒被粉碎 C.I2升華 D.NaOH溶于水 考點 化學(xué)鍵與分子間作用力 題點 化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)變化 答案 A 解析 C項,I2升華破壞分子間作用力;D項,NaOH溶于水破壞離子鍵。 6.某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為______________。 (2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為__________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。 (3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。 考點 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 題點 化學(xué)鍵相關(guān)綜合 答案 (1) (2)Fe (3)離子鍵和共價鍵 解析 (1)N2分子內(nèi)含有三鍵,氮原子間形成三對共用電子對,其電子式為。(2)Na與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng),故生成的還原產(chǎn)物為Fe。(3)KClO4是離子化合物,含有離子鍵、極性共價鍵;K屬于19號元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 [對點訓(xùn)練] 題組一 共價鍵和共價化合物 1.下列化合物中只有共價鍵的是( ) A.NaCl B.NaOH C.(NH4)2SO4 D.H2SO4 考點 共價鍵和共價化合物 題點 共價鍵的形成與判斷 答案 D 解析 Na是活潑金屬,與活潑非金屬Cl形成的NaCl是離子化合物,鈉、氯間的化學(xué)鍵是離子鍵;NaOH中,Na+與OH-間以離子鍵結(jié)合,OH-中O原子與H原子間以共價鍵結(jié)合;(NH4)2SO4中NH與SO間以離子鍵結(jié)合,NH中N與H,SO中S與O以共價鍵結(jié)合;H2SO4中,H和O之間、S和O之間都以共價鍵結(jié)合。 2.(2017湖南永州寧遠一中期中)下列物質(zhì)中,屬于共價化合物的是( ) A.Cl2 B.NH4Cl C.C2H6 D.KOH 考點 共價鍵與共價化合物 題點 共價化合物的判斷 答案 C 解析 A項,氯氣是含共價鍵的單質(zhì),故錯誤;B項,NH4Cl是離子化合物,故錯誤;C項,C2H6是共價化合物,故正確;D項,KOH是離子化合物,故錯誤。 3.(2018銀川一中下學(xué)期期中)三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷的說法正確的是( ) A.該物質(zhì)中磷元素的化合價為+3 B.22gP4S3含硫原子數(shù)目約為1.8061023 C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8 D.該物質(zhì)分子中全是極性共價鍵 考點 共價鍵和共價化合物 題點 共價分子結(jié)構(gòu)的分析 答案 B 解析 該物質(zhì)中硫的化合價為-2,磷元素的平均化合價為+1.5價(1個+3價、3個+1價),A不正確;22 g P4S3的物質(zhì)的量為0.1 mol,其中含0.3 mol S,故含硫原子數(shù)目約為1.8061023,B項正確;該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均為8,C不正確;該物質(zhì)分子中有3個P—P非極性共價鍵,D不正確。 4.(2018銀川一中下學(xué)期期中)下列敘述正確的是( ) A.O2分子間存在著非極性共價鍵 B.SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物 C.CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵 D.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl是離子化合物 考點 共價鍵與共價化合物 題點 共價鍵與共價化合物的關(guān)系及應(yīng)用 答案 C 解析 O2分子內(nèi)存在著非極性共價鍵,分子間只有范德華力,A項不正確;SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物亞硫酸是共價化合物,B項不正確;CO2分子內(nèi)有碳氧雙鍵,故其存在著極性共價鍵,C項正確;HCl中只有共價鍵沒有離子鍵,故其為共價化合物,D項不正確。 5.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( ) 考點 共價鍵與共價化合物 題點 典型物質(zhì)的電子式書寫與判斷 答案 A 解析 A項,N最外層5個電子,形成三個共用電子對,故正確;B項,NaCl是離子化合物,電子式為,故錯誤;C項,HCl是共價化合物,電子式為,故錯誤;D項,CO2的電子式為,故錯誤。 6.下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程,正確的是( ) C. 考點 共價鍵與共價化合物 題點 用電子式表示典型物質(zhì)的形成過程 答案 D 題組二 化學(xué)鍵與分子間作用力 7.(2018唐山市開灤二中4月月考)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是( ) A.化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間 B.兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力 D.化學(xué)鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用 考點 化學(xué)鍵 題點 化學(xué)鍵的概念 答案 D 解析 化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間,不存在于分子之間,A項錯誤;化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用,B項錯誤;陰、陽離子之間的相互作用是離子鍵,包括相互吸引和相互排斥,C項錯誤;化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用,這種相互作用既包括吸引力也包括排斥力,D項正確。 8.(2018銅仁市一中下學(xué)期中)下列物質(zhì)中,既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵的是( ) A.NaOH B.CO2 C.N2 D.N2H4 考點 化學(xué)鍵 題點 物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷方法 答案 D 解析 NaOH中含有離子鍵和極性鍵,CO2中只有極性鍵,N2中只有非極性鍵,A,B,C錯誤;N2H4中既含有非極性共價鍵(N與N之間)又含有極性共價鍵(N與H之間),D正確。 9.(2018林州一中4月調(diào)研)下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是( ) A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失 B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 D.含有陰離子的化合物中一定含有陽離子 考點 化學(xué)鍵 題點 化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系 答案 D 解析 離子鍵的形成有電子的得失,共價鍵的形成是原子間共用電子對的偏移,而沒有得失,A項錯誤;金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,有可能是共價化合物,如AlCl3,B項錯誤;非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,也可能是離子化合物,如NH4Cl,C項錯誤。 10.關(guān)于氫鍵,下列說法不正確的是( ) A.HF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵 B.水在結(jié)冰時體積膨脹,是由于水分子之間存在氫鍵 C.NH3的穩(wěn)定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵 D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵 考點 分子間作用力與氫鍵 題點 分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 答案 C 解析 氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強的作用力。它的存在使氫化物的熔點、沸點相對較高,因此HF的沸點高是由氫鍵所致;水在結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結(jié),形成相對疏松的晶體,從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙,造成體積膨脹;氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的,故A、B、D正確;NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵,而不是氫鍵,故C不正確。 11.(2018太原市五中4月段考)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是( ) A.生石灰投入水中 B.氯化氫氣體通入水中 C.冰融化成水 D.高錳酸鉀固體受熱分解 考點 化學(xué)鍵與分子間作用力 題點 化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)變化 答案 C 解析 生石灰投入水中生成氫氧化鈣,有化學(xué)鍵的斷裂和形成,A項錯誤;氯化氫氣體通入水中電離出氫離子和氯離子,共價鍵斷裂,B項錯誤;冰融化成水是狀態(tài)的變化,化學(xué)鍵不變,C項正確。 12.下列說法正確的是( ) A.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的轉(zhuǎn)化 B.因為H2O的沸點高于H2S,所以O(shè)原子得電子能力大于S原子 C.某化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,該化合物中一定有離子鍵 D.化學(xué)鍵是相鄰分子之間的強烈的相互作用 考點 化學(xué)鍵與分子間作用力 題點 化學(xué)鍵的相關(guān)綜合 答案 C 解析 16O與18O之間的轉(zhuǎn)化為原子核變化,而化學(xué)變化只涉及核外電子的變化,A項錯誤;水的沸點比H2S的沸點高是由于水分子間存在氫鍵,與原子的得電子能力無關(guān),B項錯誤;熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電是判斷某化合物中是否存在離子鍵的依據(jù),C項正確;化學(xué)鍵是相鄰的原子之間的強烈的相互作用,D項錯誤。 [綜合強化] 13.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì): ①O2?、诮饎偸、跱aBr ④H2SO4?、軳a2CO3⑥NH4Cl?、逳aHSO4 ⑧Ne?、酦a2O2?、釴aOH (1)這些物質(zhì)中,只含有共價鍵的是______________(填序號,下同);只含有離子鍵的是____________;既含有共價鍵又含有離子鍵的是________________;不存在化學(xué)鍵的是__________________。 (2)屬于共價化合物的是________;屬于離子化合物的是________。 (3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的______________,寫出其電離方程式________________________________________________________________________; NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了________,寫出其電離方程式__________________ ______________________________________________________。 考點 化學(xué)鍵 題點 物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷方法 答案 (1)①②④ ③?、茛蔻撷幄狻、? (2)④?、邰茛蔻撷幄? (3)離子鍵和共價鍵 NaHSO4===Na++H++SO離子鍵 NaHSO4===Na++HSO 解析 O2、金剛石中只含有共價鍵;H2SO4只含有共價鍵,是共價化合物;NaBr中只含有離子鍵,是離子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物;稀有氣體Ne是單原子分子,不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時,Na+與HSO之間的離子鍵被破壞,HSO中H+與SO之間的共價鍵也被破壞;而在熔融狀態(tài)電離時只破壞離子鍵。 14.試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”): (1)NaCl溶于水時破壞__________。 (2)HCl溶于水時破壞__________。 (3)SO2溶于水時破壞__________。 (4)酒精溶于水時破壞__________。 (5)NaOH和HCl反應(yīng)時形成________和______________________________。 (6)反應(yīng)2H2+O22H2O中,被破壞的是________,形成的是__________。 (7)CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時,被破壞的化學(xué)鍵是______,形成的化學(xué)鍵是__________。 (8)Na2O熔化時被破壞的化學(xué)鍵是__________。 考點 化學(xué)鍵與分子間作用力 題點 化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)變化 答案 (1)離子鍵 (2)極性鍵 (3)極性鍵 (4)分子間作用力 (5)離子鍵 極性鍵 (6)非極性鍵 極性鍵 (7)離子鍵 離子鍵 (8)離子鍵 解析 NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵,溶于水時被破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵;酒精溶于水時破壞分子間作用力;(5)、(6)、(7)是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況,根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可;(8)中Na2O是離子化合物,熔化時破壞離子鍵。 15.各城市為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。 (1)m=________,該保濕劑的化學(xué)式為________。 (2)Z、W元素的名稱分別為________、________。 (3)下列說法正確的是________(填字母)。 A.XY2和WZ2都為離子化合物 B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵 C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強 D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學(xué)用語表達正確的是________(填字母)。 A.XY2的電子式: B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z===W===Z C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式:Y2+Z2-===2Y-+Z↓ D.用電子式表示XY2的形成過程: 考點 化學(xué)鍵 題點 化學(xué)鍵的相關(guān)綜合 答案 (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD 解析 (1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為不難推知其為,該元素為Ca,根據(jù)CaY2可知Y為-1價,又因Y-與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z、W能形成一種WZ2型分子,則Z、W是C或S。Z與Y相鄰,則Z是S,W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物,CS2是僅含極性鍵的共價化合物,A錯、B對;S的非金屬性弱于Cl,則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱,C錯;Ca2+、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且Ca元素的核電荷數(shù)大,因而半徑小,D錯。(4)XY2為CaCl2,其電子式為,H2S為弱酸,應(yīng)寫成分子式,即Cl2+H2S===2H++2Cl-+S↓,A、C錯。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.3.2 共價鍵學(xué)案 新人教版必修2 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 物質(zhì) 結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.3 共價鍵 新人 必修
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