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主題22:鹽類的水解
李仕才
A卷 最新模擬基礎訓練
1.下列關(guān)于小蘇打溶液的敘述錯誤的是( )。
A.c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)
C.HC的電離程度小于其水解程度
D.c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(C)>c(H+)
【解析】溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3),A項正確;溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),B項正確;溶液呈堿性,故HC的電離程度小于其水解程度, C項正確;小蘇打溶液中,HC的水解程度大于其電離程度,溶液呈堿性,HC的水解和電離都較微弱,水和HC都電離出氫離子,只有HC電離出C,所以c(C)
c(HC)
D.由④⑤等體積混合后的溶液中:c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 molL-1
【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)得到NaClO中次氯酸根離子的水解程度小于Na2CO3中碳酸根離子的水解程度,所以酸性HClO>HC,A項錯誤;CH3COONH4是弱酸弱堿鹽,能促進水的電離,NaCl是強酸強堿鹽,對水的電離無影響,所以由水電離產(chǎn)生的c(H+)①<②,B項錯誤;根據(jù)表中數(shù)據(jù)得到NaClO中次氯酸根離子的水解程度大于NaHCO3中碳酸氫根離子的水解程度,溶液③④中酸根離子濃度c(ClO-)c(HCOOH),B項錯誤;根據(jù)P點數(shù)據(jù)可知,當HCOOH、HCOO-的濃度相等時,pH=3.75,所以298 K時,HCOOH的電離常數(shù)Ka==1.010-3.75,C項正確;0.1 molL-1的HCOONa 溶液和0.1 molL-1的HCOOH溶液等體積混合后,HCOOH、HCOO-的濃度不一定相等,因此溶液的pH不一定為3.75,D項錯誤。
【答案】C
4.常溫下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1 molL-1的鹽酸,溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積的變化曲線如圖所示,則下列說法正確的是( )。
A.a點時溶液pH=11.5,原因是C+H2OHC+OH-
B.a~b段發(fā)生的反應為C+2H+CO2↑+H2O
C.b~c段發(fā)生的反應為HC+H+CO2↑+H2O
D.c~d段發(fā)生的反應為H++OH-H2O
【解析】碳酸根離子水解是可逆反應,所以不能用“”表示,A項錯誤;向碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時,先發(fā)生反應C+H+HC,a~b段溶液的pH變化不大,說明此時發(fā)生的反應是C+H+HC,B項錯誤; b~c段溶液的pH降低,說明此時發(fā)生的反應是HC+H+CO2↑+H2O,C項正確;當稀鹽酸與碳酸鈉反應完全時,溶液應呈中性,但二氧化碳能溶于水,生成的碳酸會電離產(chǎn)生氫離子,使溶液呈酸性,所以c~d段溶液由中性變?yōu)樗嵝缘脑蚴嵌趸既苡谒?D項錯誤。
【答案】C
5.25 ℃時,在10 mL濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸混合溶液中滴加0.1 molL-1的NaOH 溶液,下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的判斷正確的是( )。
A.未加NaOH溶液時,c(H+) >c(Cl-)=c(CH3COOH)
B.加入10 mL NaOH溶液時,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)
C.加入NaOH 溶液至pH=7 時,c(Na+)=c(Cl-)
D.加入20 mL NaOH溶液時,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
【解析】未加NaOH時,混合溶液中HCl完全電離,CH3COOH部分電離,由于原濃度均為0.1 molL-1,所以c(H+)>c(Cl-)>c(CH3COOH),A項錯誤。加入10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液時,HCl恰好完全反應生成0.001 mol NaCl,還存在0.001 mol CH3COOH,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),因為c(Na+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B項正確。上述B項的結(jié)果是NaCl與CH3COOH等物質(zhì)的量的混合物,因為CH3COOH的電離,使溶液呈酸性,所以需要再加部分NaOH溶液才可能呈中性,則c(Na+)>c(Cl-),C項錯誤。加入20 mL NaOH溶液后,原溶液中兩種酸都恰好完全反應,生成NaCl、CH3COONa物質(zhì)的量之比為1∶1的混合溶液,因為CH3COONa的水解,使溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)>c(Cl-)+c(CH3COO-),D項錯誤。
【答案】B
6.已知HA和HB均為弱酸,且Ka(HA)> Ka(HB)。25 ℃時,在物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中,下列關(guān)系正確的是( )。
A.>
B.c(A-)-c(B-)=c(HA)-c(HB)
C.c(Na+)=c(A-)+c(B-)
D.c(HB)>c(HA)>c(OH-)
【解析】由于HA與HB均為弱酸,且HA的酸性比HB強,A-的水解程度比B-小,溶液中c(HA),A項正確;根據(jù)物料守恒c(A-)+c(HA)=c(B-)+c(HB)可知,c(A-)-c(B-)=c(HB)-c(HA),B項錯誤;根據(jù)物料守恒c(A-)+c(HA)+c(B-)+c(HB)=c(Na+)可知,C項錯誤;根據(jù)以上分析可知c(OH-)>c(HB)>c(HA),D項錯誤。
【答案】A
7.下列有關(guān)電解質(zhì)及電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )。
A.氯化鋁是非電解質(zhì),不能用電解熔融氯化鋁的方法制備鋁
B.將NaOH溶液用水稀釋,恢復至原溫度,所有離子濃度均減小
C.0.1 molL-1 Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
D.等濃度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
【解析】氯化鋁溶于水可以電離,屬于電解質(zhì),A項錯誤;將NaOH溶液用水稀釋,恢復至原溫度,氫氧根離子濃度減小,氫離子濃度增大,B項錯誤; 根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)可知,C項正確;根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知,溶液中不可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),D項錯誤。
【答案】C
8.含SO2的煙氣會形成酸雨,工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2.隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是( )。
A.Na2SO3溶液中:c(Na+)>c(S)>c(H2SO3)>c(HS)
B.已知NaHSO3溶液的pH<7,該溶液中:c(Na+)>c(HS)>c(H2SO3)>c(S)
C.當吸收液呈中性時,c(Na+)=2c(S)+c(HS)
D.當吸收液呈酸性時,c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3)
【解析】Na2SO3溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(S)>c(OH-)>c(HS)>c(H2SO3),A項錯誤; NaHSO3溶液pH<7,該溶液中亞硫酸根離子的電離程度大于其水解程度,溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(S)>c(OH-)>c(H2SO3),B項錯誤;當吸收液呈中性時,c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S)+c(HS),則c(Na+)=2c(S)+c(HS),C項正確;當吸收液呈酸性時,可以是NaHSO3溶液,溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(H2SO3)+c(S)+c(HS),也可以是NaHSO3和Na2SO3混合溶液,溶液中物料守恒與選項不符,D項錯誤。
【答案】C
9.常溫下,0.1 molL-1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2、C2所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是( )。
A.HC2H++C2 K=110-4.3
B.將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好為4.3
C.常溫下HF的K=110-3.45,將少量H2C2O4溶液加入足量NaF溶液中,發(fā)生的反應為H2C2O4+F-HF+HC2
D.在0.1 molL-1的NaHC2O4溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HC2)>c(H+)>c(C2)>c(OH-)
【解析】由HC2H++C2,可知K=,pH=4.3時,c(C2)=c(HC2),所以K==c(H+)=110-4.3,故A項正確;將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,HC2的電離程度大于C2的水解程度,所以溶液中c(C2)>c(HC2),則溶液pH大于4.3,故B項錯誤;由圖可知,常溫下H2C2O4的K1=10-1.3,K2=10-4.3,HF的Ka=110-3.45,則酸性H2C2O4>HF>HC2,所以將少量H2C2O4溶液加入足量NaF溶液中,發(fā)生的反應為H2C2O4+F-HF+HC2,故C項正確;NaHC2O4溶液呈酸性,以HC2的電離為主,則各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HC2)>c(H+)>c(C2)>c(OH-),故D項正確。
【答案】B
10.常溫下,在10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 的HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是( )。
A.在0.1 molL-1的Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)
B.當溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL
C.在B點所示的溶液中,離子濃度最大的是HC
D.在A點所示的溶液中:c(C)=c(HC)>c(OH-)>c(H+)
【解析】任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),A項錯誤;當混合溶液體積為20 mL時,二者恰好反應生成NaHCO3,HC的電離程度小于其水解程度,所以其溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則酸稍微過量,所以混合溶液體積稍微大于20 mL,B項錯誤; B點溶液呈堿性,溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)+c(Cl-),由于氫離子濃度較小,則離子濃度最大的為鈉離子,C項錯誤;根據(jù)圖像分析,A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液,且c(C)=c(HC),溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),鹽溶液水解程度較小,所以c(C)>c(OH-),則離子濃度大小關(guān)系為c(C)=c(HC)>c(OH-)>c(H+),D項正確。
【答案】D
2019高考化學一輪復習 主題22 鹽類的水解（6）（含解析）.doc
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