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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題二
物質(zhì)的量濃度(5)
1、人的血液中的葡萄糖(簡(jiǎn)稱(chēng)血糖)的含量,以“mmol/L”表示時(shí),正常值在3.61-6.11mmol/L之間。這種表示血糖指標(biāo)的物理量是(?? )?
A.質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.物質(zhì)的量濃度 C.摩爾質(zhì)量 D.溶解度
2、將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500ml ,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L
3、已知某KOH樣品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH 90%?,F(xiàn)將1.0
2、0g 樣品加入46.00mL 1.00mol/L的鹽酸中,過(guò)量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸發(fā)溶液,蒸發(fā)到無(wú)水時(shí),可得的固體的質(zhì)量為(?? )
A.3.00g B.3.43g C.4.50g D.無(wú)法計(jì)算
4、將鐵和氧化鐵的混合物15 g,加入150 mL稀硫酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L,同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余。向溶液中滴入硫氰化鉀溶液,未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的硫酸,而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2,共消耗3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL,原硫酸溶液的濃度是( )
A. 1.5 mol/L
B. 2 mol/L
C. 2.5 mol/L
D
3、. 3 mol/L
5、下列說(shuō)法不正確的是( )
A.用容量瓶配制溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,所配溶液濃度偏小
B.配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度線會(huì)使溶液濃度偏大
C.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
D.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,所配溶液濃度偏小
6、把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的碳酸鈉溶液蒸發(fā)掉64.3g水后,溶液變?yōu)?1mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%,沒(méi)有晶體析出,則濃縮后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為(?? )
A.8.52mol·L-1 B.4.26mol·L-1 C.1.52mol·L-1 D.3.04mol·L-1
7、將13.6g Cu和組
4、成的混合物加入250mL—定濃度的稀硝酸中,固體完全溶解生成和NO。向所得溶液中加入1.0L 0.5的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為19.6g,此時(shí)溶液呈中性,且金屬離子沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原固體混合物中,Cu和的物質(zhì)的量之比為1:1
B.原稀硝酸的濃度為1.3
C.產(chǎn)生的NO的體積為2.24L
D.反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
8、向1000g蒸餾水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體a L,得到鹽酸溶液的密度為b ,則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. B. C. D.
9、在t℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,該
5、溶液的密度為ρ g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含的物質(zhì)的量為6mol。下列敘述正確的是( )
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C.溶液中
D.上述溶液中再加入VmL水,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
10、某溫度下,V mL不飽和NaNO3溶液a g,蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和,則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是( )
A.該溫度下NaNO3的溶解度為b g
B.原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C.原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為
D.原不飽和溶液的密度為
11、實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36
6、.5%,密度為1.20。
1.此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__________。
2.配制100mL該濃鹽酸,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為_(kāi)_________。
3.配制100.0mL 3.00的鹽酸,需以上濃鹽酸的體積為_(kāi)_________。
4.將10.0mL 3.00的鹽酸與10.0mL 1.00的溶液混合,則混合溶液中的物質(zhì)的量濃度是________________。(設(shè)混合后溶液的體積不變)
12、“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒,某同學(xué)昀買(mǎi)了 一瓶“84消毒液”,并査閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到 如下信息:“84消毒液”含25%NaC10、1000 mL、密度 1
7、. 192 g/cm 3,稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
(2)該同學(xué)取100 mL稀釋后的消毒液用于消毒,稀釋后溶液中 c(Na+)為 mol/L。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
B.利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制,可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
C.需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143. 0 g
13、取A
8、、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液,體積均為50mL,分別向其中通入一定量的CO2后,再分別稀釋為100mL。
1.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是:①__________;②__________;③__________;④__________。
2.在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:
①分別加入足量的鹽酸后的溶液中的溶質(zhì)是__________,原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。
②A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是
9、________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
③B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________,其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:B
解析:
2答案及解析:
答案:B
解析:
3答案及解析:
答案:B
解析:根據(jù)反應(yīng)的原理可知,最終溶質(zhì)是氯化鉀。根據(jù)原子守恒可知,氯化鉀的物質(zhì)的量是0.046L×1.00mol/L=0.046mol,固體的質(zhì)量是0.046mol×74.5g/mol=3.43g,答案選B。
4答案及解析:
答案:B
10、
解析:將鐵和氧化鐵的混合物加入稀硫酸中,產(chǎn)生氣體, 向溶液中滴入硫氰化鉀溶液,未見(jiàn)顏色變化,說(shuō)明最終生成硫酸亞鐵,中和過(guò)量的硫酸,而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成氫氧化亞 鐵,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)硫酸根離子守恒可知,n(H2SO4)=n(Na2SO4),根據(jù)鈉離子守恒可知,n(H2SO4)=2n(Na2SO4),故n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=1/2×0.2L×3mol/L,故c(H2SO4)=0.3mol/0.15L=2mol/L。故選B。
5答案及解析:
答案:C
解析:若加水超過(guò)刻度線,溶液的體積偏大,則所配溶液濃度偏小,A正確。定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)使所配
11、溶液的體積偏小,物質(zhì)的量濃度偏大,B正確,C錯(cuò)誤;未洗滌燒杯和 玻璃棒,使溶質(zhì)偏少,則所配溶液濃度偏小,D正確。
6答案及解析:
答案:C
解析:根據(jù)濃縮過(guò)程中碳酸鈉的質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算。設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的Na2CO3溶液的質(zhì)量為m,則m×5%=(m-64.3g)×14%,解得m=100g,故碳酸鈉的質(zhì)量為100g×5%=5g,其物質(zhì)的量為0.047mol,故濃縮后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.047mol/0.031L=1.52mol·L-1.
7答案及解析:
答案:D
解析:生成的沉淀為,質(zhì)量為19.6g,其物質(zhì)的量為0.2mol,設(shè)Cu、的物質(zhì)的量分
12、別為x、y,則x+2y=0.4mol,64g/mol·x+144g/mol·y=13.6g,解得x=0.1mol,y=0.05mol,Cu與的物質(zhì)的量之比為2:1,,A錯(cuò)誤;Cu和中的Cu都變成了+2價(jià),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(0.2+0.1)mol=0.3mol,根據(jù)得失電子守恒可知,生成的NO應(yīng)為0.1mol,但未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,體積不一定為2.24L,C錯(cuò)誤;n(NaOH)=0.5mol,生成0.2mol 時(shí)消耗了0.4mol NaOH,另外0.1mol NaOH中和了剩余的0.1mol硝酸,D正確;;硝酸的總物質(zhì)的量為0.1mol(剩余的)+0.1mol(表現(xiàn)氧化性的)+0.4mo
13、l(表現(xiàn)酸性的)=0.6mol,其物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L,B錯(cuò)誤。
8答案及解析:
答案:D
解析:題中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,溶液的體積,則。
9答案及解析:
答案:BC
解析:解答本題的疑難點(diǎn)在于與等體積水混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷。A項(xiàng),。B項(xiàng),。C項(xiàng),溶液中。D項(xiàng),氨水的密度小于水的密度,加入等體積水混合后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w。
10答案及解析:
答案:C
解析:
11答案及解析:
答案:1.12.0
2.26.88L; 3.25.0mL; 4.2.50
解析:1.設(shè)溶液的體積是100mL,
14、則HCl的物質(zhì)的量為(100mL×1.20×36.5%)÷36.5=1.2mol,所以其濃度是1.2mol÷0.1L=12.0。
2.100mL該濃鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量為0.1L×12.0=1.20mol,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為1.20mol×22.4=26.88L。
3.設(shè)配制稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是V,則有0.100L×3.00=V×12.0,解得V=0.025L,即25.0mL。
4.10.0mL 3.00的鹽酸中的物質(zhì)的量為0.0100L×3.00=0.0300mol,10.0mL 1.00的溶液中的物質(zhì)的量為0.0100L×1.00×2=0.0200mol,則混合溶
15、液中的物質(zhì)的量濃度是(0.0300mol+0.0200mol)÷0.0200L=2.50。
12答案及解析:
答案:(1)4.0 (2)0.04 (3)B
解析:(1)根據(jù),則有。(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等可得: 4. 0 mol/L× V = c ( Na+ ) × 100V,則有 c ( Na+ )= 0.04 mol/L。(3)配制過(guò)程中需要加入水,所以容量瓶用蒸 餾水洗凈后不必烘干再始用,A錯(cuò)誤;NaClO易吸收空氣中 的CO2而變質(zhì),若藥品保存不好,利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO 來(lái)配制,可能導(dǎo)致結(jié)果偏低,B正確;按配制500 mL溶液進(jìn) 行計(jì)算,需要稱(chēng)取Na
16、ClO的質(zhì)量為4 mol/L×O. 5 L× 74. 5 g/mol=149. 0 g,C 錯(cuò)誤。
13答案及解析:
答案:1.①Na2CO3和NaOH;?? ②Na2CO3;?? ③ Na2CO3和NaHCO3;???④NaHCO3
2.①NaCl;?? 0.15mol/L??? ②33.6mL???? ③Na2CO3和NaHCO3;?????? 1:1
解析:1.氫氧化鈉和CO2反應(yīng)可逆生成正鹽碳酸鈉,或者酸式鹽碳酸氫鈉,所以溶液中溶質(zhì)的組成可能是Na2CO3和NaOH;Na2CO3;Na2CO3和NaHCO3;NaHCO3。
2.①如果加入足量的鹽酸,則最終都生成
17、氯化鈉。根據(jù)圖像可知,需要鹽酸是75ml,所以氯化鈉的物質(zhì)的量是0.0075mol,所以根據(jù)原子守恒可知,氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.0075mol,因此原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
②由于碳酸鈉和鹽酸可以是分步進(jìn)行的,所以根據(jù)曲線A可知,與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸是75ml-60ml=15ml,因此生成是0.015L×0.1mol/L=0.0015mol,體積是0.0015mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6ml。
③根據(jù)曲線B可知,與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸是75ml-25ml=50ml,則說(shuō)明前25ml鹽酸是和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉的,因此溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉。根據(jù)反應(yīng)? ?、??可知,二者的物質(zhì)的量是相等的。所以為1:1.