《版江蘇高考化學(xué)總復(fù)習(xí)檢測(cè)：專題6 6 專題綜合檢測(cè)六 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《版江蘇高考化學(xué)總復(fù)習(xí)檢測(cè)：專題6 6 專題綜合檢測(cè)六 Word版含解析（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題綜合檢測(cè)(六) (時(shí)間：60分鐘；滿分：100分) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括7小題，每小題4分，共28分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)， 下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放 解析：選B。鐵表面鍍鋅，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，Zn作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe作正極，O2、H2O在其表面得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵受到保護(hù)，A正確。聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料則不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳

2、酸塑料，將加劇白色污染，B不正確。燃燒化石燃料時(shí)，產(chǎn)生大量煙塵、CO等有害物質(zhì)，是造成霧霾天氣的原因之一，C正確。重金屬離子有毒性，含有重金屬離子的電鍍廢液隨意排放，易引起水體污染和土壤污染，應(yīng)進(jìn)行處理達(dá)標(biāo)后再排放，D正確。 2．反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開1 mol N2(g)中化學(xué)鍵需吸收946 kJ能量，斷開1 mol O2(g)中化學(xué)鍵需吸收498 kJ能量。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝－180 kJ·mol－1 B．NO(g)===N2(g)＋O2(g) ΔH＝90 kJ·mol－

3、1 C．?dāng)嚅_1 mol NO(g)中化學(xué)鍵需吸收632 kJ能量 D．形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放90 kJ能量 答案：C 3．關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是(　　) A．裝置①中鹽橋內(nèi)的K＋ 向CuSO4溶液移動(dòng) B．裝置①是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒 D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中Cu2＋濃度保持不變 解析：選A。裝置①為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，Cu為正極，溶液中的Cu2＋得電子生成Cu，c(Cu2＋)減小，鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液補(bǔ)充正電荷，A正確，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若鐵棒鍍銅，鐵作陰極(M)，銅作陽(yáng)極(N)，

4、錯(cuò)誤；D項(xiàng)，精煉銅，陽(yáng)極除銅外還有比銅活潑的金屬如Zn、Fe的溶解，而陰極只有Cu2＋放電，所以Cu2＋濃度會(huì)減小，錯(cuò)誤。 4．氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．多孔金屬a做負(fù)極 B．多孔金屬b上，O2發(fā)生還原反應(yīng) C．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH－移向a極 D．正極的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋===2H2O 解析：選D。A.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程Ⅰ是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，為吸熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B.過(guò)程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C.催

5、化劑不能改變反應(yīng)的ΔH，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程Ⅰ中一個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程Ⅱ中另一個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程，故D正確。 5．中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過(guò)程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下： 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程 B．過(guò)程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2 C．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH D．圖示過(guò)程中的H2O均參與了反應(yīng)

6、過(guò)程 解析：選D。A.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程Ⅰ是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，為吸熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B.過(guò)程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C.催化劑不能改變反應(yīng)的ΔH，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程Ⅰ中一個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程Ⅱ中另一個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程，故D正確。 6．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中，能量變化均相同 B．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開發(fā)利用價(jià)值 C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(

7、g)　ΔH＝－a kJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－b kJ/mol，則a>b D．已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，②C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ/mol，則C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝1.5 kJ/mol 解析：選D。只有在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)，能量變化才相同，A錯(cuò)誤；氫氣雖不易貯存和運(yùn)輸，但它卻是可再生、無(wú)污染的新能源，有開發(fā)利用價(jià)值，B錯(cuò)誤；氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時(shí)，會(huì)放出熱量，即H2O(g)===H2

8、O(l)　ΔH＝－x kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可得出a－b＝－2x，a

9、　　) A．ΔH1>0，ΔH2<0 B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1 C．ΔH3>0，ΔH5<0 D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH3 解析：選B。反應(yīng)(1)、(2)、(3)、(5)均有O2參加，屬于放熱反應(yīng)，焓變小于0，A、C項(xiàng)均錯(cuò)；依據(jù)蓋斯定律，由式(2)×2＋式(3)－式(1)可得式(5)，B項(xiàng)正確；將式(3)×2－式(4)得式(1)，即ΔH4＝2ΔH3－ΔH1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括4小題，每小題6分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意) 8．(2019·徐州模擬)一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　

10、　) A．該電池能在高溫下工作 B．該電池工作時(shí)，中間室中的Cl－移向右室 C．正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2NO＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－ D．若有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移4 mol電子 解析：選C。活性菌不能在高溫下工作，故A錯(cuò)誤；右室硝酸根生成氮?dú)猓l(fā)生還原反應(yīng)，右室為正極，Cl－移向左室，故B錯(cuò)誤；右室為正極，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NO＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－，故C正確；若有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移24 mol電子，故D錯(cuò)誤。 9．某科學(xué)家利

11、用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下： mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2 (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗 B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C．如圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH－－4e－===CO＋2H2O 解析：選CD。A.根據(jù)題干中已知的兩個(gè)反應(yīng)可以看出，CeO2在反應(yīng)前后沒(méi)有變化，CeO2應(yīng)是水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳的催化劑。B.在太陽(yáng)能的作用下

12、，水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。C.根據(jù)蓋斯定律可知－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。D.以一氧化碳和氧氣構(gòu)成的堿性燃料電池，負(fù)極應(yīng)為一氧化碳失電子，在堿性條件下一氧化碳應(yīng)變?yōu)樘妓岣x子，結(jié)合選項(xiàng)中所給的電極反應(yīng)式，再根據(jù)電荷守恒、得失電子守恒則可判斷其錯(cuò)誤，應(yīng)失去2e－。 10．(2019·連云港模擬)如圖所示的C/Na4Fe(CN)6-鈉離子電池是一種新型電池。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．電極a在放電時(shí)做正極，充電時(shí)做陰極 B．放電時(shí)，電極b上的電極反應(yīng)為NaxC－e－===Na＋＋Nax－1C C．電池工作時(shí)，Na＋向電極b移動(dòng) D．該電池通過(guò)Na＋的

13、定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 解析：選B。原電池中電子從負(fù)極流出經(jīng)外電路流回正極；電解池中電子從電源負(fù)極流向電解池的陰極，電解質(zhì)中離子定向移動(dòng)傳遞電荷，陽(yáng)極上失去電子，流回電源正極。從圖中電池放電時(shí)電子流動(dòng)方向知，電極b是原電池負(fù)極，電極a是原電池正極；從充電時(shí)電子移動(dòng)方向知，電極a是電解池的陽(yáng)極，電極b是電解池的陰極。A.電極a在放電時(shí)做正極，充電時(shí)做陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為NaxC－e－===Na＋＋Nax－1C，B正確；C.電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，即Na＋向電極a移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.電池工作時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 11．(2019·無(wú)

14、錫調(diào)研)如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū) B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋ C．通入氧氣的一極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度減小 解析：選AD。甲裝置為甲醚燃料電池，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，充入甲醚的一極為負(fù)極；乙裝置為電解飽和氯化鈉溶液的裝置，根據(jù)串聯(lián)電池中電子的轉(zhuǎn)移可知，F(xiàn)e電極為陰極，C電極為陽(yáng)極；丙裝置為電解

15、精煉銅的裝置，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極。A項(xiàng)，乙裝置中鐵電極上的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)，正確；B項(xiàng)，乙裝置中鐵電極上的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙裝置中，陽(yáng)極除了銅發(fā)生氧化反應(yīng)外，金屬活動(dòng)性在銅前面的金屬也發(fā)生氧化反應(yīng)，但是陰極除銅離子被還原外，沒(méi)有其他離子被還原，根據(jù)得失電子守恒可知，硫酸銅溶液濃度減小，正確。 三、非選擇題(本題包括4小題，共48分) 12．(10分)(1)如圖是1 mol NO2(g

16、)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，E1＝134 kJ·mol－1，E2＝368 kJ·mol－1。 根據(jù)要求回答問(wèn)題： 若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________。 (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反

17、應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________ __________________________________________________________

18、______________。 (3)已知在常溫常壓下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 請(qǐng)寫出1 mol液態(tài)甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ _____________

19、___________________________________________________________。 解析：(1)觀察圖像，E1應(yīng)為反應(yīng)的活化能，加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，但是ΔH不變；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)的反應(yīng)熱數(shù)值，即生成物和反應(yīng)物的能量差，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1。 (2)觀察熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，將所給熱化學(xué)方程式作如下運(yùn)算：②×3－①×2＋③×2，即可求出甲醇蒸氣燃燒的熱化學(xué)方程式。 (3)根據(jù)蓋斯定律

20、，由(①－②＋③×4)÷2得CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－442.8 kJ·mol－1。 答案：(1)減小　不變　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1 (2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1 (3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ·mol－1 13．(12分)鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)。 (1)某原電池裝置如圖所示，右側(cè)

21、燒杯中的電極反應(yīng)式為____________________，左側(cè)燒杯中的c(Cl－)________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)已知下圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料(填“Fe”或“C”)。 (3)裝置丙中，易生銹的是________點(diǎn)(填“a”或“b”)。 解析：(1)原電池反應(yīng)中Fe作負(fù)極，石墨棒作正極，右側(cè)燒杯中電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑。由于平衡電荷的需要，鹽橋中的Cl－向負(fù)極遷移，故NaCl溶液中 c(Cl－)增大。(2)裝置乙是電

22、解裝置，陰極(右側(cè))產(chǎn)生H2，同時(shí)根據(jù)總反應(yīng)式可知Fe只能做陽(yáng)極(左側(cè))。由已知條件知，在裝置甲中，F(xiàn)e做原電池的負(fù)極，在左側(cè)，C做原電池的正極，在右側(cè)。(3)裝置丙中由于a點(diǎn)既與電解質(zhì)溶液接觸，又與空氣接觸，故易生銹。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑　增大 (2)甲池中：左—Fe，右—C　乙池中：左—Fe，右—C (3)a 14．(12分)磷酸二氫鉀是高效的磷鉀復(fù)合肥料，也是重要的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示。 (1)陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________， 陽(yáng)

23、極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。 (2)KH2PO4在________(填“a”或“b”)區(qū)生成。 (3)25 ℃時(shí)，KH2PO4溶液的pH<7，其原因是_________________________________(用離子方程式和文字表述)。 (4)若該電解池的電源是高鐵電池，且電池總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，當(dāng)KCl濃度由3 mol·L－1降低為1 mol·L－1時(shí)(溶液體積不變)，則： ①高鐵電池正極反應(yīng)方程式為________

24、_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②a區(qū)溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量為__________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：反應(yīng)原理是H3PO4中H＋放電，KCl中Cl－放電，K＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從b區(qū)移動(dòng)到a區(qū)。(4)a

25、區(qū)原有3 mol H3PO4，b區(qū)原有3 mol KCl，反應(yīng)后剩余1 mol KCl，說(shuō)明有2 mol K＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入a區(qū)生成2 mol KH2PO4，剩余1 mol H3PO4。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑　2Cl－－2e－===Cl2↑ (2)a　(3)H2POH＋＋HPO、H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，H2PO電離程度大于水解程度 (4)①FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3↓＋5OH－ ②1 mol H3PO4、2 mol KH2PO4 15．(14分)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。 (1)①V2O

26、5可用于汽車催化劑，汽車尾氣中含有CO與NO氣體，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因：________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②汽車排氣管內(nèi)安裝了釩(V)及其化合物的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體排出。已知： N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ/mol 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝

27、－221.0 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝__________________。 (2)全釩液流儲(chǔ)能電池結(jié)構(gòu)如下圖，其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H＋和SO。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為V2＋－e－===V3＋。 ①電解質(zhì)溶液交換膜左邊為VO/VO2＋，右邊為V3＋/V2＋，電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_____________________________________________________________________

28、___ ________________________________________________________________________， H＋通過(guò)交換膜向________移動(dòng)(填“左”或“右”)。 ②充電時(shí)，惰性電極N應(yīng)該連接電源________極，充電時(shí)，電池總的反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 (3)若電池初始時(shí)左右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活。充電過(guò)程分兩步完成：第一步VO2＋轉(zhuǎn)化為V3＋，第二步V3＋

29、轉(zhuǎn)化為V2＋，則第一步反應(yīng)過(guò)程中陰極區(qū)溶液pH________(填“增大”“不變”或“減小”)，陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為______________________________。 解析：(1)②按題干順序給3個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，由蓋斯定律 Ⅲ×2－Ⅰ－Ⅱ 得2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝[(－393.5)×2－180.5－(－221.0)]kJ/mol＝－746.5 kJ/mol。 (2)全釩液流儲(chǔ)能電池正極為V(Ⅳ)和V(Ⅴ)之間的轉(zhuǎn)換，負(fù)極為V(Ⅱ)和V(Ⅲ)之間的轉(zhuǎn)換，放電時(shí)，H＋向正極移動(dòng)；放電時(shí)的負(fù)極在充電時(shí)應(yīng)該接電源的負(fù)極，充電時(shí)電池總反應(yīng)就是V(Ⅲ) 和V(Ⅳ)反應(yīng)生成V(Ⅱ)和V(Ⅴ)。 (3)充電激活過(guò)程就是電解過(guò)程，陰極區(qū)VO2＋得電子生成V3＋，電極反應(yīng)式為VO2＋＋e－＋2H＋===V3＋＋H2O，H＋濃度下降，pH增大。 答案：(1)①N2＋O22NO ②－746.5 kJ/mol (2)①VO＋e－＋2H＋===VO2＋＋H2O　左 ②負(fù)　V3＋＋VO2＋＋H2O===V2＋＋VO＋2H＋ (3)增大　VO2＋＋H2O－e－===VO＋2H＋