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專題06 化學實驗 1. 下列說法正確的是 A. 根據(jù)右圖對照試驗實驗1、2的現(xiàn)象可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2 mol ? L-1 的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈 B. 右圖實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu C. 探究FeCl3和KI溶液反應(yīng)限度：將1mL0.1mol ? L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol ? L-1KI溶液中，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象 D. 水電離出的c(H+)=10-10 mol ? L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存 【答案】C 【解析】A.兩種酸中 c(H+)相 等，和同 樣 的金 屬 鋁 反 應(yīng) 速 率 相 等，A錯誤；B.離子方程式中電荷不守恒，B錯誤；C. Fe3+把I-氧化為 I2，加苯萃取后，苯層顯橙紅色，向水層中加入5滴KSCN溶液，有血紅色液體生成，說明Fe3+有剩余，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C正確；D. 水電離出的c(H+)=10-10 mol ? L-1的溶液，可酸可堿，HCO3-與酸堿都不能大量共存，D錯誤。 2. FeCl3易潮解、易升華，實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。下列說法正確的是（ ） A. 導管g的作用是增強裝置的氣密性 B. 試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水 C. 直接用E接收產(chǎn)物比用導管連接的優(yōu)點是可防止堵塞 D. 出于簡化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除 【答案】C 【解析】導管g的作用是平衡大氣壓，保證液體順利滴下， A錯誤；試劑X和試劑Y順序顛倒，B錯誤；FeCl3易潮解，而濃硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D錯誤。 3. 下列實驗操作、對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 氨水中滴加酚酞溶液 溶液變紅 NH3H2O 是一元弱堿 B 向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液, 再加入足量稀鹽酸 先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解 部分Na2SO3 被氧化 C 向FeCl3溶液中加入NaHCO3 溶液 產(chǎn)生白色沉淀和氣泡 Fe3+和HCO3-發(fā)生雙水解 D 將0.1mol/L ZnCl2溶液滴人Na2S溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，后生成黑色沉淀 Ksp(ZnS )Ksp(CuS)，D錯誤；正確選項B； 點睛：選項B，不能用硝酸酸化，再加氯化鋇；若加硝酸時也有氣體產(chǎn)生，但不是二氧化硫而是一氧化氮，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀是硫酸鋇，它是亞硫酸根離子被硝酸氧化而產(chǎn)生的硫酸根離子，因此不能證明Na2SO3已部分被氧化。 4. 下列實驗方案中，能達到實驗目的的是 選項 實驗目的 實驗方案 A 測同溫同濃度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH 比較碳和硫兩種元素非金屬性的強弱 B 證明氧化性：H2O2強于Fe3+ 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中，溶液變成黃色 C 證明濃硫酸具有吸水性 在蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑 D 證明醋酸的電離過程吸熱 測定稀醋酸和稀NaOH反應(yīng)的中和熱數(shù)據(jù)，數(shù)值小于57.3kJ/mol 【答案】D 【解析】Na2SO3溶液中，硫元素為+4價，不是最高價+6價，不能比較碳和硫兩種元素非金屬性的強弱，A錯誤；HNO3也能氧化Fe2+，無法比較，B錯誤；濃硫酸使蔗糖脫水碳化，體現(xiàn)脫水性，C錯誤；稀的強酸和強堿溶液的中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol，弱酸或弱堿電離過程吸熱，所以中和熱數(shù)值小于57.3kJ/mol，D正確；正確選項D。 5. 下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得H的實驗結(jié)論正確的是 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 將Fe(N03)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液變成紅色 Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+ B 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液 有機層呈橙紅色 還原性Fe3+>I- C 向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液 產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) D 向某溶液中加入KOH溶液并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙 試紙變?yōu)樗{色 原溶液片含有NH4+ 【答案】D 【解析】N03-在酸性條件下把 Fe2+氧化為Fe3+，無法確定樣品中一定含有Fe3+，A錯誤；結(jié)論應(yīng)為氧化性：Fe3+>I2，B錯誤；結(jié)論應(yīng)為Ksp(Ag2S)HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯誤；硫酸銅在H2O2溶液分解時作催化劑，而KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，KMnO4溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯誤；濃硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫能夠使酸性KMnO4溶液褪色，得到的氣體不一定為乙烯，D錯誤。 13. 某課外興趣小組同學利用下圖裝置測定FeSO4xH2O中結(jié)晶水含量,實驗前測得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開關(guān)K1和K2)的質(zhì)量為m1g裝入樣品測得裝置A的質(zhì)量為m2g.下列有關(guān)說法錯誤的是 A. 儀器B的名稱為球形干燥管,其中可裝入堿石灰 B. 加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣,目的是防止發(fā)生爆炸 C. 若加熱直至恒重時,A的質(zhì)量為m3g,則 D. 若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置都會使x值偏低 【答案】B 【解析】FeSO4xH2O受熱分解為硫酸亞鐵和水；堿石灰作用防止外界空氣的水蒸氣、氧氣進入A裝置，干擾實驗， A正確；加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣，目的是防止硫酸亞鐵被空氣氧化，B錯誤；根據(jù)題意可知：FeSO4質(zhì)量為（m3- m1）g，F(xiàn)eSO4晶體質(zhì)量為（m2- m1）g，結(jié)晶水的質(zhì)量為（m2- m3）g，n(FeSO4)= （m3- m1）/152, n(H2O)= （m2- m3）/18, 結(jié)晶水的數(shù)目為：n(H2O)/ n(FeSO4)= （m2- m3）/18/（m3- m1）/152=76(（m2- m3）/9（m3- m1）；C正確；若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置，硫酸亞鐵都會被氧氣氧化為硫酸鐵，導致剩余固體質(zhì)量增大，水的量減小，會使測定的x值偏低，D正確。 14. 下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是（ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向待測溶液中先滴加幾滴氯水，然后滴加KSCN溶液 溶液變紅 待測溶液中含有Fe2+ B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有還原性 C 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 得到澄清溶液 Ag+與NH3H2O能大 量共存 D 向10mL0.1molL-1Na2S溶液中滴入2mL0.1 molL-1ZnSO4溶液，再加入0.1 molL-1CuSO4溶液 開始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)0 非金屬性：S >Se B Li在O2中點燃生成Li2O 而Na在O2中點燃生成Na2O2 金屬性：Na >Li C SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 非金屬性：S > C D t℃時，Br2 + H22HBr K = 5.6107 I2 + H22HI K = 43 非金屬性：Br > I 【答案】C 【解析】已知：S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0；Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0；硫與氫氣化合是放熱反應(yīng)說明硫與氫化合比Se化合更容易，所以非金屬性: S >Se，A正確；與氧氣反應(yīng)生成氧化物越復雜，反應(yīng)更劇烈金屬性就越強，鈉生成過氧化鈉，所以金屬性：Na >Li；B正確；SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可以知道酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性強弱，C錯誤；K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為,則非金屬性為，D正確。 17. 利用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗,不能達到實驗目的的是 A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣 B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C. 利用圖丙，可驗證增加反應(yīng)物濃度對化學平衡的影響 D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性，還原性 【答案】C 【解析】濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，則圖中固液裝置可制備氨氣，A正確；飽和碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸乙酯分層，則圖中分液裝置可分離，B正確；硫氰化鉀溶液與氯化鐵反應(yīng)本質(zhì)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以加入氯化鉀飽和液，對該平衡無影響，C錯誤；濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則圖中裝置可說明濃具有脫水性、強氧化性，具有漂白性、還原性，D正確。 18. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象或化學方程式 結(jié)論 A 取1mL20%的蔗糖溶液,加入適量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱 溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀 蔗糖未水解 B 將C和SiO2的固體混合物高溫加熱 2C+SiO2 Si+2CO↑ 非金屬性：C>Si C 向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的試管中逐滴加入幾滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液 白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向待測液中加入適量的稀NaOH溶液，將|濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口 濕潤的藍色石蕊試紙未變紅 在待測液中不存在NH4+ 【答案】C 【解析】蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行，該實驗沒有用堿液中和硫酸，所以達不到實驗目的，A錯誤；在高溫條件下，碳能夠置換出SiO2中的硅，碳表現(xiàn)出還原性，不能用該反應(yīng)比較非金屬性強弱，B錯誤；溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì),根據(jù)實驗可知,先生成白色沉淀AgCl、再轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI，所以這兩種銀鹽沉淀溶解平衡常數(shù)大小順序是Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正確；檢驗溶液中的 NH4+時,應(yīng)該加入濃NaOH溶液,并適當加熱,若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則證明硫酸亞鐵銨中含有NH4+；D錯誤；正確選項C。 19. 下列實驗的現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論都正確的是 【答案】B 【解析】碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生萃取后，進入四氯化碳溶劑中，由于四氯化碳密度大于水，所以下層液體呈紫色，A錯誤；氯化鈉與二氧化碳、氨氣和水共同作用生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于碳酸氫鈉的溶解度小，所以反應(yīng)后溶液中有固體析出，B正確；根據(jù)強酸制備弱酸的規(guī)律，鹽酸的酸性大于碳酸，所以碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，但是碳酸為最高價含氧酸，而鹽酸為無氧酸，不能比較氯元素和碳元素的非金屬性的強弱，C錯誤；向溶有二氧化硫的氯化鋇溶液中加入氫氧化鈉溶液，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，此過程中二氧化硫沒有被氧化，D錯誤。 20. 為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是（ ） A. 分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2,應(yīng)該先檢驗SO3 B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成 C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2 D. 裝置d之后需要增加尾氣處理裝置 【答案】A 【解析】硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；先把混合氣體通過氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產(chǎn)物中應(yīng)該先檢驗SO3，A正確；如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀；所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，B錯誤；裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2；C錯誤；裝置d內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，吸收多余的二氧化硫氣體，因此裝置d之后無需要增加尾氣處理裝置，D錯誤。