2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)13 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 蘇教版選修4.doc
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課時(shí)分層作業(yè)(十三) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (建議用時(shí):40分鐘) [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練] 1.下列說(shuō)法正確的是( ) A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì) B.可溶性堿都是強(qiáng)電解質(zhì) C.難溶于水的化合物都是弱電解質(zhì) D.能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì) A [可溶性堿不一定是強(qiáng)電解質(zhì),如NH3H2O即是弱電解質(zhì);難溶于水的化合物不一定是弱電解質(zhì),如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)。] 2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi),完全正確的是( ) 選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O C [A項(xiàng),F(xiàn)e既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);B項(xiàng),NH3是非電解質(zhì),BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì);D項(xiàng),H2O是弱電解質(zhì)。] 3.下列說(shuō)法正確的是( ) A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子 B.二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子,故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì) C.硫酸鋇難溶于水,所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì) D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電 D [A選項(xiàng),氯化鉀溶液不需在電流作用下就能電離成鉀離子和氯離子;B選項(xiàng),SO2是非電解質(zhì);C選項(xiàng),硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)。] 4.下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中,錯(cuò)誤的是( ) A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡 B.在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) C.同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度、濃度不同時(shí),其導(dǎo)電能力也不同 D.強(qiáng)電解質(zhì)既包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,也包括難溶于水的大多數(shù)鹽 B [在溶液中,比較電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱應(yīng)在相同濃度的條件下進(jìn)行,若不限制條件,強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液可能比弱電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電能力弱。] 5.下列電離方程式中,錯(cuò)誤的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702158】 A.Al2(SO4)3===2Al3++3SO B.HFH++F- C.HIH++I(xiàn)- D.Cu(OH)2Cu2++2OH- C [HI是強(qiáng)酸,屬于強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為HI===H++I(xiàn)-。] 6.有關(guān)電離平衡的理解不正確的是( ) A.弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡,強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中一定不存在電離平衡 B.電離平衡狀態(tài)下溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變 C.電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡,弱電解質(zhì)分子和其電離出來(lái)的離子每時(shí)每刻都在變化 D.改變條件時(shí),電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),在新的條件下建立新的平衡 A [強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中存在水的電離平衡。] 7.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法,正確的是( ) A.弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離 B.醋酸達(dá)到電離平衡時(shí),不存在CH3COO-+H+CH3COOH C.H2SO4是共價(jià)化合物,所以它是弱電解質(zhì) D.弱電解質(zhì)溶液中,既有溶質(zhì)分子,又有溶質(zhì)電離出來(lái)的離子 D [弱電解質(zhì)在水分子的作用下部分發(fā)生電離,而不需要通電,A項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,即存在CH3COO-+H+CH3COOH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;共價(jià)化合物不都是弱電解質(zhì),例如HCl、H2SO4等都是強(qiáng)電解質(zhì),NH3、CO2、大多數(shù)有機(jī)物等是非電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤。] 8.下列說(shuō)法正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702159】 A.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響 B.電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 C.電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸中大 D.H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式:K= B [電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),與溶液濃度無(wú)關(guān),所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱,故B項(xiàng)正確;酸中c(H+)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān),還跟酸的濃度有關(guān),所以C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中碳酸是分步電離的,第一步電離常數(shù)表達(dá)式為:K1=,第二步電離常數(shù)為:K2=,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。] 9.下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù): 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 電離常數(shù) 6.210-10 6.810-4 1.810-5 6.410-6 則0.1 mol/L的下列溶液中,c(H+)最大的是( ) A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2 B [一元弱酸的電離常數(shù)越大,電離程度越大,同濃度時(shí)產(chǎn)生的c(H+)越大。] 10.(1)下面所列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào),下同),屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是________。 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702160】 ①氯化鉀 ②乙醇?、鄞姿帷、馨睔狻、菡崽恰、蘖蚧瘹洹、吡蛩釟溻c?、嘁凰习薄、崧葰狻、馓妓徜^ ?鐵 (2)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì),但H2O2比水更顯酸性。 ①若把H2O2看成是二元弱酸,請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式: ___________________________________________________________。 ②鑒于H2O2顯弱酸性,它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽,在一定條件下也可以形成酸式鹽。請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式: ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】 (1)從強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念可以看出,二者的最大區(qū)別是其在水溶液里的電離程度,完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì),部分電離的是弱電解質(zhì)。區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱不能從物質(zhì)的溶解性大小和導(dǎo)電能力強(qiáng)弱入手。根據(jù)物質(zhì)所屬類(lèi)別來(lái)判斷,①⑦⑩屬于鹽,是強(qiáng)電解質(zhì);③⑥屬于弱酸,⑧為弱堿,它們都是弱電解質(zhì);②④⑤是非電解質(zhì);⑨?是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。 (2)由信息可知H2O2為二元弱酸,因多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,所以:H2O2H++HO,HOH++O,H2O2+Ba(OH)2===BaO2+2H2O。 【答案】 (1)①⑦⑩?、邰蔻唷、冖堍? (2)①H2O2H++HO,HOH++O ②H2O2+Ba(OH)2===BaO2+2H2O 11.有下列物質(zhì)的溶液①CH3COOH,②HCl,③H2SO4, ④NaHSO4。 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702161】 (1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,其c(H+)的大小比較為_(kāi)_______(用序號(hào)表示,下同)。 (2)若四種溶液的c(H+)相同,其物質(zhì)的量濃度的大小比較為_(kāi)_______。 【解析】?、冖邰芫鶠閺?qiáng)電解質(zhì),能完全電離出H+,而①為弱電解質(zhì),部分電離出H+。 【答案】 (1)③>②=④>① (2)①>②=④>③ 12.常溫下,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.210-2,Ka2=6.310-8;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.510-7,Ka2=4.710-11。 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702162】 請(qǐng)比較H2SO3和H2CO3的酸性:_______________________________, 并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述結(jié)論的正誤,(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟,現(xiàn)象和結(jié)論)儀器自選。 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (供選擇的試劑:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液。) 【解析】 由于Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3),故H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,要證明酸性H2SO3>H2CO3,可有以下方案: ①將SO2氣體依次通過(guò)NaHCO3溶液(或Na2CO3溶液)、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水,若品紅溶液不褪色,且澄清石灰水變渾濁,證明酸性H2SO3強(qiáng)于H2CO3。 ②將CO2氣體依次通過(guò)NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液,若品紅溶液不褪色,證明酸性H2SO3強(qiáng)于H2CO3。 【答案】 H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3 方案一:將SO2氣體依次通過(guò)NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色,且澄清石灰水變渾濁,證明酸性H2SO3強(qiáng)于H2CO3[或方案二:將CO2氣體依次通過(guò)NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色,證明酸性H2SO3強(qiáng)于H2CO3](其他合理答案也可) [能力提升練] 13.將0.1 molL-1的NH3H2O溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是( ) A.的值減小 B.OH-的物質(zhì)的量減小 C.的值減小 D.NH的濃度減小 D [在NH3H2O溶液中,存在電離平衡:NH3H2ONH+OH-,當(dāng)加水稀釋時(shí),電離平衡正向移動(dòng),使電離出的n(NH)增大,溶液中的n(NH3H2O)減小,則=的值增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng),所以O(shè)H-的物質(zhì)的量增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加水稀釋?zhuān)琧(NH)、c(OH-)、c(NH3H2O)都減小,但是Kb=的值不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。] 14.下列事實(shí)中,能證實(shí)一元酸HR是弱電解質(zhì)的是( ) A.HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng) B.能與水以任意比例互溶 C.0.1 molL-1的HR溶液中c(R+)=0.01 molL-1 D.HR屬于共價(jià)化合物 C [A項(xiàng)不能判斷HR為弱電解質(zhì),錯(cuò)誤;溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1 molL-1的HR溶液中c(R+)=0.01 molL-1,說(shuō)明HR不能完全電離,說(shuō)明HR為弱電解質(zhì),C項(xiàng)正確;電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化合物的類(lèi)型無(wú)直接關(guān)系,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 15.已知25 ℃,醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系:K==1.7510-5 下列有關(guān)說(shuō)法可能成立的是( ) A.25 ℃條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),K=810-5 B.25 ℃條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),K=210-4 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,醋酸溶液中K=1.7510-5 D.升高到一定溫度,K=7.210-5 D [題中K為醋酸電離常數(shù)的表達(dá)式,由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化,只隨溫度變化而變化,所以排除A、B項(xiàng);醋酸的電離是吸熱的,所以升高溫度,K增大,降低溫度,K減小。標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 ℃),溫度低于25 ℃,則K小于1.7510-5,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤;正確答案為D項(xiàng)。] 16.用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),兩同學(xué)的方案如下: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702163】 甲:①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1 molL-1的溶液100 mL; ②用pH試紙測(cè)出該溶液pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。 乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL; ②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL; ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。 (1)在兩個(gè)方案的第①步中,都要用到的定量?jī)x器是________。 (2)甲方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH________(填“<”“>”或“=”)1;乙方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________________________(填序號(hào))。 A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快 B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快 C.兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快 (3)請(qǐng)你評(píng)價(jià):乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處分別是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】 100 mL 0.1 molL-1HA溶液,若HA為弱酸,c(H+)<0.1 molL-1,pH>1。100 mL pH=1的HA溶液和鹽酸比較,若HA為強(qiáng)酸c(HA)=0.1 molL-1,若HA為弱酸,則c(HA)>0.1 molL-1。分別取10 mL pH=1的鹽酸和HA溶液,同時(shí)加水稀釋到100 mL,稀釋后,鹽酸中c(H+)=0.01 molL-1,HA溶液中c(H+)>0.01 molL-1,因?yàn)榧铀♂寱r(shí),HA的電離度增大,即有一部分HA分子會(huì)電離出H+,因此在稀釋后100 mL鹽酸和100 mL HA溶液中分別加入純度相同的鋅粒時(shí),HA溶液產(chǎn)生氫氣速率快。 【答案】 (1)100 mL容量瓶 (2)> B (3)配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn),不妥之處在于加入鋅粒難以做到表面積相同- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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