2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)4 化學電源 蘇教版選修4.doc
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課時分層作業(yè)(四) 化學電源 (建議用時:40分鐘) [基礎達標練] 1.下列說法中不正確的是( ) A.化學電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 B.化學電池的種類包括一次電池、二次電池和燃料電池等 C.化學電池供能穩(wěn)定可靠,可以制成各種形狀和大小,使用方便,易于維護 D.廢舊電池可以隨意丟棄 D [本題考查的是有關化學電池的概念、分類及性能等方面的知識。廢舊電池中含有重金屬和酸、堿等有害物質(zhì),隨意丟棄,對生態(tài)環(huán)境和人體健康危害很大,所以廢舊電池應回收處理。] 2.下列化學電池對環(huán)境污染較小的是( ) A.氫氧燃料電池 B.鋅錳電池 C.鎳鎘電池 D.鉛蓄電池 A [B、C、D三種電池都含有能污染環(huán)境的重金屬,造成環(huán)境污染。氫氧燃料電池,它消耗的是氫氣,產(chǎn)物為水,對環(huán)境造成的污染很小。] 3.鋅錳干電池在放電時總反應方程式可以表示為Zn(s)+2MnO2+2NH===Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此電池放電時正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質(zhì)是( ) 【導學號:73702046】 A.Zn B.碳 C.MnO2和NH D.Zn2+和NH 【答案】 C 4.氫氧燃料電池工作時的電解質(zhì)可以是強酸溶液,也可以是強堿溶液,有關這兩種條件下的氫氧燃料電池敘述正確的是( ) A.它們的負極反應式相同 B.它們的正極反應式相同 C.它們的總反應方程式相同 D.它們的電流總是從負極流向正極 C [氫氧燃料電池的電解質(zhì)為強酸溶液時,負極反應為H2-2e-===2H+,正極反應為O2+4H++4e-===2H2O,電池反應為2H2+O2===2H2O;若為強堿溶液,負極反應為H2+2OH--2e-===2H2O,正極反應為O2+2H2O+4e-===4OH-,電池反應為2H2+O2===2H2O。] 5.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可表示為:2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,在此電池放電時,負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是( ) 【導學號:73702047】 A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn D [電池放電時發(fā)生原電池反應,其負極發(fā)生氧化反應,元素的化合價升高,即負極材料為Zn。] 6.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染,且鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn),使鎂電池越來越成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應為:xMg+Mo3S4MgxMo3S4。在鎂電池放電時,下列說法錯誤的是( ) A.Mg2+向正極遷移 B.正極反應式為:Mo3S4+2xe-===Mo3S C.Mo3S4發(fā)生氧化反應 D.負極反應式為:xMg-2xe-===xMg2+ C [鎂在反應中失電子,則Mo3S4在反應中得電子,故放電時Mo3S4發(fā)生還原反應,不正確。] 7.下圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是( ) 【導學號:73702048】 A.鎂作Y電極 B.電池工作時Na+向負極移動 C.廢液的pH大于NaClO溶液的pH D.X電極上發(fā)生的反應為ClO-+2H2O-4e-===ClO+4H+ A [Mg容易失去電子,OH-在燃料電池中移向流出電子的負極,故Mg作Y電極,故A正確;Na+移向正極或X電極,故B錯誤;鎂失去2個電子變?yōu)殒V離子,鎂離子與氫氧根離子結(jié)合為氫氧化鎂沉淀,OH-被消耗,反應后廢液的主要成分為NaCl,故廢液的pH小于NaClO溶液的pH,故C錯誤;H+與OH-不能大量共存,則正極反應式為ClO-+2e-+H2O===Cl-+2OH-,故D錯誤。] 8.鋅錳干電池的兩極分別為碳棒和鋅皮,在放電時電池總反應方程式可以表示為:Zn+2MnO2+2NH===Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O。根據(jù)上述信息,下列結(jié)論正確的是( ) A.放電時正極發(fā)生反應的物質(zhì)為NH B.Zn為負極,碳為正極 C.工作時,電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極 D.長時間連續(xù)使用該電池時,內(nèi)裝糊狀物不會流出 B [在電池的正極上發(fā)生的是得電子的還原反應,是總反應中氧化劑發(fā)生反應的電極。由鋅錳干電池的總反應式可知,MnO2與NH發(fā)生的反應為正極反應。根據(jù)原電池的工作原理可知,相對活潑(指金屬性)的一極為負極,相對不活潑的一極為正極,B項正確;在外電路,電子從負極流向正極,C項錯誤;長時間連續(xù)使用該電池,由于鋅皮慢慢溶解而破損,糊狀物很可能流出而腐蝕用電器,D項錯誤。] 9.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( ) A.放電時負極反應為Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2 B.充電時陽極反應為Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO+4H2O C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化 D.放電時正極附近溶液的堿性增強 C [根據(jù)題給總反應式,高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子,被氧化;高鐵酸鈉在正極得到電子,被還原。充電時,陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉。放電時正極附近生成OH-,堿性要增強。] 10.鉛蓄電池是典型的充電電池,它的正、負極隔板是惰性材料,電池總反應式為Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O?;卮鹣铝袉栴}: 【導學號:73702049】 (1)放電時:正極的電極反應式是_______________________________ __________________,電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變________;當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加________g。 (2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按上圖連接,電解一段時間后,則在A電極上生成________,B電極上生成________,此時鉛蓄電池的正、負極的極性將________。 【解析】 根據(jù)鉛蓄電池充、放電原理分析解答。 【答案】 (1)PbO2+2e-+4H++SO===PbSO4+2H2O 小 48 (2)Pb PbO2 對換 11.科學家預言,燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑,美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢化為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣?;卮鹣铝袉栴}: 【導學號:73702050】 (1)這種電池放電時發(fā)生的化學反應方程式是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)此電池的正極發(fā)生的電極反應式是_________________________,負極發(fā)生的電極反應式是________________。 (3)電解液中的H+向________極移動,向外電路釋放電子的電極是________。 (4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點,其中主要有兩點:首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高,其次是________。 【解析】 甲醇燃料電池實質(zhì)就是利用CH3OH燃料在氧氣中反應來提供電能。CH3OH在負極發(fā)生氧化反應,電極反應式為2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+;氧氣在正極反應:3O2+12H++12e-===6H2O,兩反應式相加即得總反應式。在電池中,負極釋放出電子移動到正極上,故向外電路釋放電子的電極為負極。在原電池的內(nèi)電路中,陽離子向正極移動,故H+向正極移動。甲醇反應產(chǎn)物為CO2和H2O,對環(huán)境無污染。 【答案】 (1)2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O (2)3O2+12H++12e-===6H2O 2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+ (3)正 負極 (4)對環(huán)境無污染 12.LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解質(zhì)是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為:4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑。 請回答下列問題: 【導學號:73702051】 (1)電池的負極材料為________,發(fā)生的電極反應為 ____________________________________________________________。 (2)電池正極發(fā)生的電極反應為_________________________________。 【解析】 (1)分析反應的化合價變化,可得Li為還原劑(作負極),失電子:Li-e-===Li+。 (2)SOCl2為氧化劑,得電子,從題給電池反應可推出產(chǎn)物:Cl-、S、SO2。(或用總反應減去負極反應)。 【答案】 (1)Li Li-e-===Li+ (2)2SOCl2+4e-===4Cl-+S+SO2↑ [能力提升練] 13.下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是( ) A.葡萄糖是還原劑 B.外電路中電子由A極移向B極 C.溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū) D.B極電極反應式為:H2O2+2H++2e-===2H2O C [葡萄糖失去電子轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸,則葡萄糖為還原劑,故A正確;A為負極,B為正極,電子由A極流向B極,故B正確;B為正極,溶液中H+由A極區(qū)移向B極區(qū),故C錯誤;B極發(fā)生還原反應,電極反應式為:H2O2+2H++2e-===2H2O,故D正確。] 14.科學家們在研制一種吸氣式的鋰空氣電池,工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應??偡磻杀硎緸?Li+O2Li2O2。下列有關說法中正確的是( ) A.充電時,多孔金制成的電極外接電源負極 B.放電時,Li+從負極向正極移動 C.放電時,吸收空氣中22.4 L的O2,就有2 mol e-從電池負極流出 D.該電池可使用含Li+的水溶液作電解質(zhì)溶液 B [A項,充電時,Li2O2中O失電子生成氧氣,所以多孔金制成的電極作陽極,與外接電源的正極相連,錯誤;B項,放電時,陽離子向正極移動,所以Li+從負極向正極移動,正確;C項,沒說明是標準狀況,氧氣的物質(zhì)的量無法計算,所以不能計算負極失去的電子數(shù),錯誤;D項,該電池的負極材料為Li,能與水反應,所以不能使用含Li+的水溶液作電解質(zhì)溶液,錯誤。] 15.一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金(丟棄的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食鹽、氫氧化鈉(化學藥品店常見試劑)等原料制作的。電池的總反應方程式為2Al+3ClO-+2OH-===3Cl-+2AlO+H2O。下列說法不正確的是( ) A.該電池的優(yōu)點是電極材料和電解質(zhì)用完后方便更換 B.該電池發(fā)生氧化反應的是金屬鋁 C.電極的正極反應為3ClO-+3H2O+6e-===3Cl-+6OH- D.當有0.1 mol Al完全溶解時,流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個數(shù)為1.8061023 D [該電池所用材料都是生活中常見的物質(zhì),電極材料和電解質(zhì)用完后方便更換,A正確;金屬鋁是原電池的負極,發(fā)生氧化反應,B正確;在正極上發(fā)生還原反應,電極反應為3ClO-+3H2O+6e-===3Cl-+6OH-,C正確;電子只能流經(jīng)導線,不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液,D不正確。] 16.以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的手機充電電池,充一次電可以連續(xù)使用一個月。已知該電池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。 請?zhí)羁眨? 【導學號:73702052】 (1)放電時:負極的電極反應式為______________________________。 (2)通入甲醇一端的電極是________極,電池在放電過程中溶液的pH將________(填“上升”“下降”或“不變”)。 (3)若在常溫、常壓下,1 g CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出22.68 kJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式為________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】 (1)CH3OH中碳元素從-2價變成+4價,所以CH3OH是負極反應物,發(fā)生氧化反應,反應式為CH3OH+8OH--6e-===CO+6H2O,因電解質(zhì)為KOH,所以CH3OH的氧化產(chǎn)物不是CO2而是CO。 (2)在上述電池反應中,甲醇被氧化,則通入甲醇的電極為負極,在放電過程中生成的CO2與強堿反應消耗強堿,使溶液的pH下降。 【答案】 (1)CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O (2)負 下降 (3)CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJmol-1- 配套講稿:
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