《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 課時作業(yè)2 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 課時作業(yè)2 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 新人教版.doc（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時作業(yè)2　物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 一、選擇題 1．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 molL－1的是(　　) A．將40 g NaOH溶解在1 L水中 B．將22.4 L HCl氣體溶解于1 L水配成溶液 C．將1 L 10 molL－1的濃鹽酸加入9 L水中 D．將10 g NaOH固體溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液 解析：物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。A、B中將溶劑的體積理解為溶液的體積；C中將溶液的體積理解為溶劑的體積和溶質(zhì)的體積之和，只有D符合要求。 答案：D 2．下列說法錯誤的是(　　) A．從1 L 1 molL－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 molL－1 B．配制0.5 L 10 molL－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況) C．0.5 L 2 molL－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3NA D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm－3)與10 mL 18.4 molL－1硫酸的濃度是不同的 解析：溶液是均一穩(wěn)定的，所取溶液與原溶液的濃度相同，A正確；0.5 L10 molL－1＝5 mol，5 mol22.4 Lmol－1＝112 L，B正確；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.52＋0.522)NA＝3NA，C正確；98%的硫酸密度為1.84 gcm－3，其物質(zhì)的量濃度為c＝＝ molL－1＝18.4 molL－1，D不正確。 答案：D 3．下列計算結(jié)果正確的是(　　) A．用硫酸銅晶體配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為8 g B．把W g NaOH溶于水中配成V mL溶液，這種溶液中c(OH－)為 molL－1 C．將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為 mol/L D．200 mL 0.3 molL－1的鹽酸和100 mL 0.6 molL－1的鹽酸混合后，其物質(zhì)的量濃度約是0.4 mol/L 解析：A項，n(CuSO45H2O)＝0.1 molL－10.5 L＝0.05 mol，m(CuSO45H2O)＝0.05 mol250 gmol－1＝12.5 g。B項，n(NaOH)＝＝ mol，V(NaOH)＝ L，所以c(NaOH)＝c(OH－)＝＝ mol/L。C項，a mL5 mol/L2＝c(NO)b mL，得c(NO)＝ mol/L。D項，混合前后溶液中HCl的總物質(zhì)的量不變，據(jù)此可以列出等量關(guān)系式。c(HCl)＝ ＝0.4 mol/L。 答案：D 4．下列敘述正確的是(　　) A．含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等 B．用Na2CO3配制0.10 molL－1 Na2CO3(aq)，若稱量操作如圖所示，最終配制溶液的濃度偏高 C．體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同 D．1 L 0.5 molL－1 CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5 molL－1 解析：A選項未指明溶液的體積，故A選項錯誤。B選項中，稱量Na2CO3固體時，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，不然會使稱量的Na2CO3偏少，配制成的溶液濃度偏低，故B選項錯誤。C選項中，不論是非電解質(zhì)還是電解質(zhì)，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同，故C選項正確。D選項中，CaCl2是強電解質(zhì)，溶于水電離成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5 molL－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度分別是0.5 molL－1和1 molL－1，故D選項錯誤。 答案：C 5．下列實驗操作正確的是(　　) A．含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 B．100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL－1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 molL－1，需要水100 g C．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水1 000 mL溶解，振蕩搖勻 D．將10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制質(zhì)量分數(shù)為10%的CuSO4溶液 解析：A選項，1 L為水的體積，無法計算溶液的體積，故A選項錯誤。B選項，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則有：18.4＝9.2，整理得：m水＝－100。因為ρ2<ρ1，故m水<100 g，B選項錯誤。C選項，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，故C選項錯誤。 答案：D 6．下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是(　　) A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸鈉溶液 B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液 C．用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸 D．配制溶液時，若定容搖勻后溶液體積未達到刻度線，需再加水定容 解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在容量瓶中進行，選項A、B錯誤；配制溶液定容時，搖勻后溶液體積未達到容量瓶刻度，無須再加水定容，否則會造成溶液濃度偏低。 答案：C 7．實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是(　　) 選項 容量瓶容積 溶質(zhì)質(zhì)量 實驗操作 A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液 解析：實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL－1的CuSO4溶液，由于沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶，溶質(zhì)若是硫酸銅則需要8.0 g，若是膽礬則需要12.5 g，應(yīng)配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。 答案：D 8．在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ gmL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是(　　) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝100% B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ molL－1 C．溶液中c(OH－)＝ molL－1＋c(H＋) D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w 解析：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝100%，A錯誤；在計算時氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3H2O，將w＝100%代入公式c＝，化簡可得c＝ molL－1，B錯誤；氨水中含有的陽離子為H＋和NH，含有的陰離子只有OH－，根據(jù)電荷守恒可知C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，D錯誤。 答案：C 9．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為(　　) A．(－) molL－1 B．(2b－a) molL－1 C．(5b－) molL－1 D．(10b－5a) molL－1 解析：設(shè)100 mL溶液中含有NH4HCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為NH4HCO3＋2NaOH===NH3H2O＋Na2CO3＋H2O，則NH4HCO3為0.5a mol；加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，則Na2CO3的物質(zhì)的量為(b－0.5a) mol，n(Na＋)＝2n(Na2CO3)＝(b－0.5a) mol，c(Na＋)＝＝(10b－5a) molL－1。 答案：D 10．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是(　　) A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL－1 B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下SO2 10.3 L C．配制50 mL 4.6 molL－1的稀硫酸需取該硫酸12.5 mL D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49% 解析：該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL－1＝18.4 molL－1，故A錯誤；金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，所以硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)得到標準狀況下SO2小于10.3 L，故B錯誤；設(shè)配制50 mL 4.6 molL－1的稀硫酸需取該硫酸的體積為x L，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.05 L4.6 molL－1＝x18.4 molL－1，解得x＝0.012 5 L＝12.5 mL，故C正確；該硫酸與水等體積混合，設(shè)體積分別為V mL,98%的H2SO4溶液密度為ρ1，水密度為ρ2，因為ρ1>ρ2，則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為w(H2SO4)＝100%＝100%>49%，故D錯誤。 答案：C 11．V L濃度為0.5 molL－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是(　　) A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L B．加入10 molL－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L C．將溶液加熱濃縮到0.5V L D．加入V L 1.5 molL－1的鹽酸混合均勻 解析：標準狀況下的HCl氣體11.2V L物質(zhì)的量是0.5V mol，向溶液中通入0.5V mol HCl，該溶液體積不會是V L，所以溶液濃度不是1 molL－1，A錯誤；V L濃度為0.5 molL－1的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5V mol,0.1V L 10 molL－1的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是V mol，再稀釋至1.5V L，所以c＝＝＝1 molL－1，B正確；加熱濃縮鹽酸時，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，C錯誤；濃、稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D錯誤。 答案：B 二、非選擇題 12．配制480 mL 0.5 molL－1的NaOH溶液，試回答下列問題： (1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________等。 (2)計算。需要NaOH固體的質(zhì)量為________。 (3)稱量。 ①稱量過程中NaOH固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的________(填“左盤”或“右盤”)。 ②某學(xué)生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時左邊質(zhì)量________(填“大于”或“小于”)右邊。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為__________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在下圖中標尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。 砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5 稱量(取用砝碼過程) 標尺： (4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是________________。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流，洗滌燒杯2～3次是為了____________________。 (6)定容、搖勻。定容的操作是_____________________________。 (7)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 molL－1，原因可能是________(填字母)。 A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水 C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 (8)定容時，某學(xué)生觀察液面情況如圖所示，對所配溶液的濃度有無影響？________。結(jié)果如何？_______________________________。 (9)若改用5 molL－1的NaOH溶液配制該溶液，需要5 molL－1的NaOH溶液的體積是________。 答案：(1)膠頭滴管　500 mL容量瓶 (2)10.0 g　(3)①左盤　②小于　32.6 g 砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5 稱量(取用砝碼過程) ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (4)攪拌，加速溶解 (5)玻璃棒　保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切 (7)AC (8)有影響　定容時仰視液面會造成溶液體積偏大，結(jié)果濃度偏低 (9)50 mL 13．根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。 (1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH－，則可求出此溶液中____________________為________。 (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中________________為________。 (3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中____________________為________。 (4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中____________________為________。 解析：(1)n＝ ―→c＝。 (2)1∶a―→m(NaOH)∶m(H2O)―→w＝m(NaOH)∶[m(NaOH)＋m(H2O)]。 (3)V(HCl)―→m(HCl)―→w＝m(HCl)∶[m(HCl)＋m(H2O)]。 (4)b g Al2O3―→n(AlCl3)―→c。 答案：(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度　 mol/L (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　100% (3)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　44.9% (4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度　 mol/L 14．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題： (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為____________molL－1。 (2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________molL－1。 (3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。 A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制 C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g (4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 molL－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________molL－1。 ②需用濃硫酸的體積為________mL。 解析：(1)由c＝得，c(NaClO)＝ molL－1≈4.0 molL－1。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100 mL10－3 LmL－14.0 molL－1＝100 mL10010－3 LmL－1c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04 molL－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 molL－1。(3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示中的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項B，配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L4.0 molL－174.5 gmol－1＝149.0 g。(4)①根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 molL－1。②2 L 2.3 molL－1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L2.3 molL－1＝4.6 mol，設(shè)需要98%(密度為1.84 gcm－3)的濃硫酸的體積為V，則有＝4.6 mol，解得V＝250 mL。 答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250 15．在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm－3。試計算： (1)所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是________。 (2)取出這種鹽酸10 mL，稀釋至118 mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。若取10 mL鹽酸時仰視，其他操作均正確，則稀鹽酸濃度________(填“偏大”“不變”或“偏小”)。 (3)在40.0 mL 0.065 molL－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。 解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol36.5 gmol－1＝365 g，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)w＝100%＝36.5%，c(HCl)＝＝ molL－1＝11.8 molL－1。(2)根據(jù)c(濃)V(濃)＝c(稀)V(稀)，可知c(稀)＝11.8 molL－10.01 L0.118 L＝1 molL－1；若取10 mL鹽酸時仰視，則取出的鹽酸大于10 mL，所配溶液濃度偏大。(3)n(Na2CO3)＝0.040 L0.065 molL－1＝0.002 6 mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n(HCl)＝1 molL－10.001x L＝0.001x mol，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，可得0.002 6＝0.001x，解得x＝2.6。 答案：(1)11.8 molL－1　(2)1 molL－1　偏大 (3)2.6