《2019版高考化學一輪復習 第4章 常見非金屬及其化合物 第13講 富集在海水中的元素——鹵素練習 魯科版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高考化學一輪復習 第4章 常見非金屬及其化合物 第13講 富集在海水中的元素——鹵素練習 魯科版.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第13講 富集在海水中的元素——鹵素 課時作業(yè) 1．當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質是(　　) A．NaOH　　 B．KI　　　C．NH3　　 　D．Na2CO3 答案：D 2．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應制得的是(　　) A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 答案：B 3．潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成(　　) A．氯氣 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氫 解析：Cl2＋H2OHCl＋HClO；ClO－＋H2OHClO＋OH－。 答案：B 4．下列對氯及其化合物的說法正確的是(　　) A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B．用pH試紙測得氯水的pH＝4 C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色 D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 解析：A項反應生成FeCl3，與Fe的多少無關；B項試紙被漂白；D項CaSO3會被HClO氧化為CaSO4。 答案：C 5．如圖所示：若關閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，讓一種含氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是(　　) ①濃硫酸；②飽和氯化鈉溶液；③亞硫酸鈉溶液；④飽和碳酸氫鈉溶液 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 解析：Cl2與H2O反應生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使有色布條褪色，可能有兩個原因：一是甲瓶中溶液將Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。濃H2SO4吸水，Na2SO3溶液、飽和NaHCO3溶液都能與Cl2發(fā)生反應。 答案：D 6．從海帶中提取碘的實驗過程涉及下列操作，其中正確的是(　　) 答案：D 7．如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是(　　) A．a→b→c→d→e→f→g→h B．a→e→d→c→b→h→i→g C．a→d→e→c→b→h→i→g D．a→c→b→d→e→h→i→f 解析：實驗室制取FeCl3的實驗流程為 ―→―→―→ 　?　　　　　　　　　?　　　　　　　　? KMnO4與濃鹽酸　　飽和食鹽水　　　　　濃H2SO4 ―→ ?　　　　　　? 　鐵粉與Cl2　　NaOH溶液 答案：B 8．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－、I－中的一種)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子是(　　) A．Br－、Cl－、I－　　　　　　　 B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 解析：根據(jù)鹵素單質氧化性強弱和X－還原性強弱的變化規(guī)律可知，X2的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，X－的還原性：Cl－＜Br－＜I－。溴水呈橙色，碘單質能使淀粉變藍。由此可以推斷出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不變藍色，而呈現(xiàn)橙色，可說明甲中有Br－，而無I－，發(fā)生反應：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，可證明丙中無I－，由此可知甲中含有Br－，乙中含有I－，丙中含有Cl－。 答案：B 9．(2017河北冀州中學檢測)某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是(　　) A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定沒有CO2 D．不能肯定是否含有HI 解析：根據(jù)混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液，可知原氣體中一定不存在HI。然后將所得溶液分成兩份，一份溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，則原氣體中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水，引入了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl。 答案：B 10．向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是(　　) 解析：本題以氧化還原反應過程為載體，旨在考查學生對化學反應圖像的識別能力。題中四種離子與Cl2反應的先后順序依次是SO(消耗2.24 L Cl2)、I－(消耗1.12 L Cl2)、Fe2＋(消耗1.12 L Cl2)、Br－(消耗1.12 L Cl2)，因此C選項正確。 答案：C 11．(2017懷化模擬)某化學實驗小組為探究氯氣漂白原理，設計了以下實驗裝置： (1)將a中濃鹽酸擠入試管中，發(fā)生反應的化學方程式為 ____________________________________________________________________。 (2)儀器c的名稱為__________________，固體也可用____________代替。 (3)當試管e中充滿黃綠色氣體時，觀察到品紅試紙顏色________(填“有”或“沒有”，下同)變化，將注射器中的水注入e中，觀察到品紅試紙顏色________變化，由觀察到的現(xiàn)象得出該實驗的結論為________________________________ __________________________。 (4)注射器在實驗中除了可向試管e中加水，還有________________的作用。 各儀器中試劑或試紙：a—濃鹽酸；b—KMnO4固體； c—無水CaCl2；d—H2O；e—干燥的品紅試紙 答案：(1)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)干燥管　P2O5(或硅膠) (3)沒有　有　干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，氯氣溶于水后，和水反應生成的HClO具有強氧化性，能使品紅試紙褪色 (4)反應結束后，可向上拉針栓，從試管中抽出氯氣，起到儲存尾氣的作用，防止污染 12．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下： (1)步驟③的離子方程式：_______________________________。 (2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。 (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過__________________________________________________________________ (填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。 (4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：____________________________________________________。 (5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 ____________________________________________________________________。 (6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：____________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (2)分液漏斗 (3)溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質) (4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出 (5)酸化可抑制Cl2與水反應 (6)將“溴水混合物Ⅰ”轉變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本 13．飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗： ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去； ②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強； ③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗： 第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立刻產生大量氣泡； 第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。 經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。 (1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：__________________ ____________________________________________________________________。 (2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式： 第一份_______________________________________________； 第二份______________________________________________。 (3)試根據(jù)所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為 __________________________________________________________(寫化學式)。 答案：(1)由于飽和氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大 (2)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO 14．某?；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。 (1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為_________________。 (2)裝置Ⅱ的作用是_________________________________。 (3)實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為___________________________；發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________。 (4)實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置________與________之間添加如圖中的________裝置(填序號)，該裝置的作用是___________________________。 (5)裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 解析：(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣。(2)加熱時濃鹽酸中的氯化氫氣體易揮發(fā)，會導致氯氣中混有HCl雜質，裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)氯氣的氧化性大于碘，故氯氣能把KI中的碘置換出來，所以裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色。(4)從裝置Ⅱ出來的是濕潤的氯氣，能夠使干燥的品紅試紙褪色，要觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象，需要在Ⅱ與Ⅲ之間添加裝置④來干燥Cl2，達到預期效果。(5)防止尾氣污染空氣，用氫氧化鈉溶液除去氯氣。 答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)除去氯氣中的氯化氫氣體 (3)無色溶液變藍色　Cl2＋2KI===I2＋2KCl (4)Ⅱ　Ⅲ?、堋「稍顲l2 (5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O