秋霞电影网午夜鲁丝片无码,真人h视频免费观看视频,囯产av无码片毛片一级,免费夜色私人影院在线观看,亚洲美女综合香蕉片,亚洲aⅴ天堂av在线电影猫咪,日韩三级片网址入口

新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12 電化學(xué)練習(xí)

上傳人:沈*** 文檔編號(hào):63079480 上傳時(shí)間:2022-03-17 格式:DOC 頁(yè)數(shù):7 大?。?04KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12 電化學(xué)練習(xí)_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共7頁(yè)
新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12 電化學(xué)練習(xí)_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共7頁(yè)
新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12 電化學(xué)練習(xí)_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共7頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12 電化學(xué)練習(xí)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12 電化學(xué)練習(xí)(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編高考化學(xué)備考資料 第一部分 專題十二 電化學(xué) 一、選擇題 1.(2015·安徽渦陽(yáng)四中模擬)原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是(  ) A.(1)(2)中Mg作負(fù)極,(3)(4)中Fe作負(fù)極 B.(2)中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑ C.(3)中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+ D.(4)中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑ 解析:(1)中Mg作負(fù)極;(2)中Al作負(fù)極;(3)中銅作負(fù)極;(4)是鐵的吸氧腐蝕,F(xiàn)e作負(fù)極。 答案:B 2.(2015·北

2、京海淀期中)下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法不正確的是(  ) A.自行車(chē)的鋼圈上鍍一層鉻,防止生銹 B.外加直流電源保護(hù)鋼閘門(mén)時(shí),鋼閘門(mén)與電源的負(fù)極相連 C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng):2H2O+O2+4e-===4OH- D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng):Fe-3e-===Fe3+ 解析:鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D 3.(2015·山東19所名校調(diào)研)某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開(kāi)K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是(  ) A.?dāng)嚅_(kāi)K2,閉合K

3、1時(shí),銅電極為陽(yáng)極 B.?dāng)嚅_(kāi)K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅 C.?dāng)嚅_(kāi)K1,閉合K2時(shí),銅電極發(fā)生還原反應(yīng) D.?dāng)嚅_(kāi)K2,閉合K2時(shí),石墨電極作正極 解析:本題解題關(guān)鍵在于由反應(yīng)現(xiàn)象判斷電源的正、負(fù)極,進(jìn)而確定其他各電極及其電極反應(yīng)式。由題意斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),兩極均有氣泡生成,確定電源左側(cè)為正極,右側(cè)為負(fù)極,石墨為陽(yáng)極,Cu為陰極,陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑,不能使酚酞變紅,故A、B選項(xiàng)都錯(cuò);斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),形成原電池,Cu為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),H2-2e-+2OH-===2H2O,石墨為正極,發(fā)生還原反應(yīng),Cl2+2e-===2Cl-,故C項(xiàng)錯(cuò)誤,

4、D項(xiàng)正確。 答案:D 4.(2015·海淀期末)關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是(  ) A.裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液 B.裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 C.若裝置②用于鐵棒鍍銅,則N極為鐵棒 D.若裝置②用于電解精煉銅,則溶液中的Cu2+濃度保持不變 解析:本題考查了電化學(xué)知識(shí),意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決問(wèn)題的能力。裝置①為原電池,其將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,鋅為負(fù)極,銅為正極,鹽橋中的K+移向正極區(qū),A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置②為電解池,若用于鐵棒鍍銅,則銅應(yīng)作陽(yáng)極,即N極為銅棒,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若裝置②用于電解精煉銅,則粗銅應(yīng)作陽(yáng)極,粗銅中比銅活潑的金屬也會(huì)失電子,以

5、離子形式進(jìn)入溶液,而比銅不活潑的金屬則形成陽(yáng)極泥,在陰極只有Cu2+得電子形成Cu,根據(jù)陽(yáng)極和陰極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A 5.(2015·湖北六校聯(lián)考)某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是(  ) A.a(chǎn)和b不連接時(shí),鐵片質(zhì)量會(huì)增加 B.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí),正極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-===Cu C.無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接,鐵片均被腐蝕 D.a(chǎn)和b分別連接電源正、負(fù)極時(shí),F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:4OH--4e-===2H2O+O2↑ 解析:本題考查了電化學(xué)原理,意在考查考生對(duì)原電池原理和電解池原理的

6、理解及應(yīng)用能力。a和b不連接時(shí),F(xiàn)e與溶液中的Cu2+發(fā)生置換反應(yīng),因Fe的相對(duì)原子質(zhì)量比Cu的小,故鐵片質(zhì)量增加,A項(xiàng)正確;a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池,正極反應(yīng)式為Cu2++2e-===Cu,B項(xiàng)正確;a和b用導(dǎo)線連接時(shí),F(xiàn)e作負(fù)極而被腐蝕,a和b不連接時(shí),F(xiàn)e與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)而被腐蝕,C項(xiàng)正確;a連接電源正極、b連接電源負(fù)極時(shí),鐵片作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),F(xiàn)e失電子,而不是OH-失電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D 6.(2015·株洲一模)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al電極,其他均為Cu電極,則下列敘述正確的是(  ) A.電子流動(dòng)方向:電極Ⅳ

7、→A→電極Ⅰ B.電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng) C.電極Ⅱ質(zhì)量不變 D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2++2e-===Cu 解析:本題考查了電化學(xué)知識(shí),意在考查考生的理解記憶能力和對(duì)裝置的分析能力。由題給裝置可知,左邊燒杯和中間燒杯組成一個(gè)原電池裝置,Al作負(fù)極,Cu作正極,右邊燒杯是一個(gè)電解池裝置。電子從負(fù)極流出,即電子流動(dòng)方向:電極I→A→電極Ⅳ,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;電極I是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),B選項(xiàng)正確;電極Ⅱ上Cu2+得電子生成單質(zhì)銅,電極Ⅱ質(zhì)量增加,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;電極Ⅲ與原電池的正極相連,是陽(yáng)極,發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-===Cu2+,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 7.(2015·太原一模)鋅溴液流電池是一

8、種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,其在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-===Zn2+ B.充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極 C.陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng) D.放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大 解析:本題考查了電化學(xué)知識(shí),意在考查考生的識(shí)圖能力和分析判斷能力。由題知電解液為溴化鋅水溶液,結(jié)合電解裝置圖分析可知充電時(shí)左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng):2Br--2e-===Br2,則左側(cè)電極為陽(yáng)極,充電時(shí)電極a連接電源的正極;充電時(shí)右側(cè)電極上發(fā)生還原反應(yīng):Zn2++2e-===Zn,則右側(cè)電極

9、為陰極,充電時(shí)電極b連接電源的負(fù)極,B選項(xiàng)錯(cuò)誤。該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為充電時(shí)陰極反應(yīng)的逆反應(yīng),即為Zn-2e-===Zn2+,A選項(xiàng)正確。陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng),C選項(xiàng)正確。該電池放電時(shí)正極反應(yīng)為充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的逆反應(yīng),即為Br2+2e-===2Br-,放電時(shí)作原電池,原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),且該裝置使用了陽(yáng)離子交換膜,其只允許陽(yáng)離子通過(guò),即左側(cè)電極上生成了Br-,同時(shí)Zn2+不斷移向左側(cè)電極區(qū),所以放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大,D選項(xiàng)正確。 答案:B 8.(2015·日照調(diào)研)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)

10、注。采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示,發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu++H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng) B.陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸增大 C.離子交換膜應(yīng)采用陽(yáng)離子交換膜 D.陽(yáng)極反應(yīng)式是:2Cu++2OH--2e-===Cu2O+H2O 解析:本題考查了電解原理,意在考查考生運(yùn)用電解原理分析,解決實(shí)際問(wèn)題的能力。鈦電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;銅作陽(yáng)極,陽(yáng)極上銅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cu++2OH--2e-===Cu2O+H2O,OH-由陰極區(qū)遷移到陽(yáng)極區(qū)參與反應(yīng),離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜,C

11、項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;由陰極區(qū)遷移過(guò)來(lái)的OH-在陽(yáng)極全部參與反應(yīng),陽(yáng)極附近溶液的pH不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D 9.(2015·合肥一模)電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置加圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  ) (說(shuō)明:陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)) A.a(chǎn)電極反應(yīng)式為:2H++2e-===H2↑ B.產(chǎn)物丙為硫酸 C.d為陰離子交換膜 D.Na2SO4溶液濃度增大 解析:本題考查電解硫酸鈉溶液相關(guān)知識(shí),意在考查考生對(duì)電解原理的理解和應(yīng)用能力。電解硫酸鈉溶液的實(shí)質(zhì)是電解水

12、,又同溫同壓下氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,則甲為O2,乙為H2,故a電極上為H2O電離出的OH-放電,產(chǎn)生氧氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;a電極為陽(yáng)極,陽(yáng)極上H2O電離出的OH-放電,SO向陽(yáng)極移動(dòng),因此產(chǎn)物丙為硫酸,B項(xiàng)正確;b為陰極,陰極上H2O電離出的H+放電,Na+向陰極移動(dòng),則d為陽(yáng)離子交換膜,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2SO4溶液中Na+向陰極移動(dòng)、SO向陽(yáng)極移動(dòng),因此Na2SO4溶液的濃度減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 10.(2015·湖南雅禮中學(xué)月考)用惰性電極電解100 mL CuSO4溶液一段時(shí)間后,可以通過(guò)添加0.1 mol Cu(OH)2將溶液的量與濃度完全復(fù)原,則電解時(shí)電路中通過(guò)的電子為

13、(  ) A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.4 mol D.0.8 mol 解析:本題解題關(guān)鍵是通過(guò)加入Cu(OH)2將溶液完全復(fù)原這一信息,確定該電解過(guò)程分為兩個(gè)過(guò)程,分別為電解CuSO4溶液和H2O,可分別進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)題意知,通過(guò)添加0.1 mol Cu(OH)2將溶液的量與濃度完全復(fù)原,可知電解時(shí)Cu2+放電完全,且電解了一部分水。由0.1 mol Cu(OH)2可知,電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生了0.1 mol Cu和0.1 mol H2,結(jié)合電極反應(yīng)式知,通過(guò)的電子為0.4 mol。 答案:C 二、填空題 11.(2015·湖北六校聯(lián)考)電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的

14、污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)?,F(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過(guò)程,則Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________;除去甲醇的離子方程式為_(kāi)_____________________________。 解析:通電后,將Co2+氧化成Co3+,電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Co2+-e-===Co3+。以Co3+作氧化劑將水中的甲醇氧化成CO2和H+,Co3+被還原成Co2+,反應(yīng)的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+。

15、 答案:Co2+-e-===Co3+ 6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+ 12.(2015·廣東六校聯(lián)考)美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑作為電極、加入堿性電解質(zhì)溶液,其電池反應(yīng)為4NH3+3O2===2N2+6H2O。 (1)寫(xiě)出該燃料電池的正極反應(yīng)式______________________________。 (2)若用該燃料電池產(chǎn)生的電能在鐵皮上鍍鋅(制白鐵皮),某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上9.75 g鋅,理論上至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣________L。 解析:(1)由總反應(yīng)式可知,正極是氧氣得電子,發(fā)生反應(yīng):O2+4e-+2H2O===4OH-。(2)9.75 g Zn的物質(zhì)的量為0.15 mol,鍍鋅時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol,由4NH3+3O2===2N2+6H2O可知,4 mol氨氣參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移12 mol電子,故轉(zhuǎn)移0.3 mol電子時(shí)消耗0.1 mol NH3,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L。 答案:(1)O2+4e-+2H2O===4OH- (2)2.24

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!