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方法03 分析法 從求解的問題出發(fā)，正確地選擇出兩個所需要的條件，依次推導(dǎo)，一直到問題得到解決的解題方法叫作分析法。用分析法解題時如果所需要的兩個條件（或其中一個條件）是未知的時候，就要分別求解找出這兩個（或其中一個）條件，一直到問題都是已知的時候為止。分析法包括逐項分析法、比較篩選法、推理判斷法等。 1.1 逐項分析法 選擇題的四個選項沒有聯(lián)系或聯(lián)系不大時，應(yīng)根據(jù)已經(jīng)掌握的知識，對每個選項都進(jìn)行分析判斷，排除不符合要求的選項，從而得到正確的答案。 第一步：判斷易選答案 分析題給信息的含義，從中找出有用信息，確定容易選擇的正誤。 第二步：判斷稍難選項 根據(jù)已學(xué)知識判斷稍難選項的正誤。 第三步：確定最終結(jié)果 根據(jù)判斷結(jié)果或排除法確定答案。 在高溫下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。向1 L恒容容器中充入1 molA、2 mol B，達(dá)到平衡后，降低溫度，B的濃度增大。下列判斷合理的是 A．該反應(yīng)為A(g)+B(g)C(g)+3D(g) ΔH B．該反應(yīng)的ΔH＜0 C．恒溫恒容下，向容器中充入稀有氣體，C的體積分?jǐn)?shù)減小 D．若在該容器中加入2 mol A、4 mol B，在相同條件下達(dá)到平衡，則A的轉(zhuǎn)化率比原平衡的小 【思路點撥】第一步，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，確定物質(zhì)的狀態(tài)和熱化學(xué)方程式，判斷A選項的正誤。 第二步，根據(jù)溫度變化對平衡的影響，確定反應(yīng)放熱還是吸熱，判斷B選項錯誤。 第三步，根據(jù)其他方法判斷C選項和D選項的正誤。 【試題解析】A項，由平衡常數(shù)表達(dá)式可知，四種物質(zhì)都應(yīng)為氣體，錯誤；B項，降低溫度，B的濃度增大，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，錯誤；C項，恒溫恒容下，向容器中充入稀有氣體，平衡不移動，故C的體積分?jǐn)?shù)不變，錯誤；D項，用中間容器法可以確定，A的轉(zhuǎn)化率比原平衡的小，正確。 【試題答案】D 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．1 mol苯含有6NA個C—H鍵 B．常溫常壓下，22.4 L H2O含有3NA個原子 C．1 L 0.1 molL?1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3? D．23 g Na與足量H2O完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2NA個電子 【答案】A 【解析】A項，1個苯分子中含有6個C—H共價鍵，所以1 mol 苯分子中含有6NA個C—H鍵，正確。B項，常溫常壓下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，錯誤。C項，碳酸氫根離子會發(fā)生水解和電離，所以1 L 0.1 molL?1NaHCO3溶液中含有HCO3?的數(shù)目小于0.1NA，錯誤。D項，23 g Na的物質(zhì)的量是1 mol，與足量H2O反應(yīng)完全共轉(zhuǎn)移NA個電子，錯誤。 1.2 比較篩選法 將題目所提供的備選答案進(jìn)行比較，將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對提供的備選答案具有兩種以上的前提條件或正確答案和錯誤答案彼此相似的題目宜選用此方法。 第一步，理解概念 根據(jù)定義，理解概念的內(nèi)涵。 第二步，相互比較 將題目所提供的備選答案進(jìn)行比較 第三步，篩選求證 將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。 下列各組的分類正確的是 ①同位素：、2H2、3H ②同素異形體：C80、金剛石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣 ⑤電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏 ⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇 A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【思路點撥】第一步，根據(jù)定義，理解概念的內(nèi)涵，如電解質(zhì)、酸性氧化物的概念等。 第二步，將題目所提供的備選答案進(jìn)行比較，如“四同”的比較。 第三步，將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。 【試題解析】①同位素是有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，、3H互為同位素，2H2是單質(zhì)，錯誤；②同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)，C80、金剛石、石墨是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，正確；③CO2、SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，錯誤；④水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質(zhì)，錯誤；⑤明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，正確；⑥干冰的水溶液能導(dǎo)電，原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的離子，碳酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤。 【試題答案】A 2．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是 A．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽 B．漂白粉、明礬、鋁熱劑都是混合物 C．有機(jī)玻璃、氮化硅都是有機(jī)高分子材料 D．CO、CO2、SO2均為酸性氧化物 【答案】A 【解析】A．硝酸鉀只能電離出鉀離子和硝酸根離子，是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽，故A正確；B．漂白粉和鋁熱劑是混合物，但明礬是純凈物，故B錯誤；C．有機(jī)玻璃是有機(jī)高分子材料，氮化硅屬于無機(jī)非金屬材料，故C錯誤；D．CO是不成鹽氧化物，CO2和SO2均為酸性氧化物，故D錯誤；故選A。 1.3 推理判斷法 解題時從已知條件出發(fā)，正確運(yùn)用概念和原理進(jìn)行步步逼近的邏輯推理，進(jìn)而求得正確答案。 第一步，推理 從已知條件出發(fā)，正確運(yùn)用概念和原理進(jìn)行步步逼近的邏輯推理。 第二步，判斷 根據(jù)推理過程，對選項進(jìn)行判斷，確定正誤。 將鐵粉和銅粉的均勻混合物分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列計算結(jié)果錯誤的是 編號 ① ② ③ ④ 稀硝酸體積/mL 100 200 300 400 剩余金屬/g 18.0 9.6 0 0 NO體積/mL 2240 4480 6720 V A．①中溶解了8.4 gFe B．原混合物的總質(zhì)量為105.6 g C．硝酸的濃度為4 mol/L D．④中V=6720 【思路點撥】第一步，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推理出實驗①②③④中溶解的金屬，然后結(jié)合題給數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。 第二步，對照選項判斷正誤。由表中數(shù)據(jù)可知，實驗①②都有金屬剩余，則溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為+2價，在實驗①的基礎(chǔ)上加入100 mL稀硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為18-9.6=8.4 g，生成NO的體積為4480-2240=2240 mL，NO的物質(zhì)的量為0.1 mol，根據(jù)電子得失守恒可知，參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量為0.15 mol，參加反應(yīng)的金屬的平均摩爾質(zhì)量為56 g/mol，故該過程只有Fe參加反應(yīng)，故實驗①也只有Fe參加反應(yīng)；在實驗②的基礎(chǔ)上加入100 mL稀硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為9.6 g，生成NO的體積為6720-4480=2240 mL，NO的物質(zhì)的量為0.1 mol，若該過程只有Cu參加反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒知，Cu的物質(zhì)的量=0.15 mol，Cu的質(zhì)量=0.1564=9.6 g，等于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故該過程只有Cu反應(yīng)，且Cu恰好完全反應(yīng)，故加入200 mL稀硝酸時，F(xiàn)e恰好完全反應(yīng)生成硝酸亞鐵；在實驗③的基礎(chǔ)上再加入100 mL稀硝酸，為硝酸與溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成NO。 【試題解析】A項，由上述分析知，實驗①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質(zhì)的量為=0.1 mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.1 mol=0.15 mol，故參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量=0.15 mol56 g/mol=8.4 g，正確。B項，原混合物的質(zhì)量為4（18.0 g+8.4 g）= 105.6 g，正確。C項，實驗①中生成NO的物質(zhì)的量為=0.1 mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol4=0.4 mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度為c==4 mol/L，正確。D項，由上述分析知，在實驗③的基礎(chǔ)上再加入100 mL硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO，V一定大于6720，可直接作出判斷；具體的計算方法如下：實驗②中Fe與硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸亞鐵，生成NO的物質(zhì)的量為=0.2 mol，由3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.3 mol，在實驗③的基礎(chǔ)上加入100 mL硝酸后，根據(jù)電子得失守恒知，生成NO的物質(zhì)的量為=0.1 mol，故生成NO的體積為0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L，則V=6.72 L+2.24 L=8.96 L= 8960 mL，錯誤。 【試題答案】D 3．現(xiàn)有一種鋁和鎂的混合物樣品。某學(xué)生分別取0.9g此樣品進(jìn)行四次反應(yīng)，并收集標(biāo)準(zhǔn)狀況的氫氣。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表： 實驗序號 固體質(zhì)量 加入某濃度鹽酸的體積/mL 加入某濃度NaOH的體積/mL 收集到氣體體積/mL 1 0.9 20.0 — 1008 2 0.9 30.0 — 1008 3 0.9 — 20.0 672 4 0.9 — 30.0 672 （1）請寫出固體與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）請計算固體中鋁、鎂的物質(zhì)的量。 【答案】（1）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ （2）0.02 mol鋁、0.015 mol鎂 【解析】（1）Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。（2）根據(jù)實驗3、4生成氫氣的體積相等可知，氫氧化鈉溶液是過量的，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=0.03mol，根據(jù)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知合金中含有鋁的物質(zhì)的量為：0.03mol=0.02 mol，質(zhì)量為：27 g/mol0.02 mol=0.54 g，則0.90g合金中鎂的質(zhì)量為：0.90g﹣0.54g=0.36g，物質(zhì)的量為：=0.015 mol，每份樣品中含有0.02 mol鋁、0.015 mol鎂。