2019高考化學(xué)一輪練題 化學(xué)反應(yīng)與能量(含解析).doc
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化學(xué)反應(yīng)與能量 李仕才 一、選擇題 *1、(2018信陽(yáng)高三模擬)頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開采出來(lái)的天然氣,是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國(guó)的頁(yè)巖氣儲(chǔ)量超過其他任何一個(gè)國(guó)家,可采儲(chǔ)量有1 275萬(wàn)億立方英尺。這些儲(chǔ)量足夠中國(guó)使用300多年,有關(guān)頁(yè)巖氣的敘述錯(cuò)誤的是( ) A.頁(yè)巖氣屬于一種新能源 B.頁(yè)巖氣屬于一次能源 C.頁(yè)巖氣屬于清潔能源 D.頁(yè)巖氣屬于不可再生能源 答案 A 解析 頁(yè)巖氣屬于天然氣,是化石燃料,是不可再生能源。 2、下列說法中正確的是( ) A.在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化 B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱,ΔH>0 D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān) 解析:化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)中,由ΔH=斷開舊化學(xué)鍵吸收的能量-形成新化學(xué)鍵放出的能量,得ΔH<0,故為放熱反應(yīng);吸熱反應(yīng)的ΔH>0,C正確;ΔH的大小與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比關(guān)系,D錯(cuò)誤。 答案:C 3、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是( ) A.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 B.已知I2(g)+H2(g)===2HI(g) ΔH1;I2(s)+H2(g)===2HI(g) ΔH2;則ΔH1<ΔH2 C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJmol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2(-57.3)kJmol-1 D.已知H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJmol-1,則2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣和1 L氟氣吸收270 kJ熱量 解析:C(石墨,s)===C(金剛石,s)為吸熱反應(yīng),說明石墨能量低,所以石墨比金剛石穩(wěn)定,A錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律,I2(g)===I2(s) ΔH=ΔH1-ΔH2,I2(g)變?yōu)镮2(s)放出能量,則ΔH1-ΔH2<0,ΔH1<ΔH2,B正確;因?yàn)橹泻蜔崾侵笍?qiáng)酸與強(qiáng)堿中和生成1 mol水時(shí)放出的熱量,H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱還包括Ba2+與SO反應(yīng)放出的熱量,C錯(cuò)誤;已知H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJmol-1,則2 mol氟化氫氣體分解成1 mol氫氣和1 mol氟氣吸收270 kJ熱量,故D錯(cuò)誤。 答案:B 4、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJmol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2(-57.3) kJmol-1 B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1,則2CO2(g)===2CO(g)+ O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2283.0)kJmol-1 C.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 D.稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1 mol H2O(l),放出57.3 kJ熱量 解析:中和熱是以生成1 mol H2O(l)作為標(biāo)準(zhǔn)的,因此A不正 確;燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱 量,因此B正確,C不正確;稀氨水是弱堿,電離過程需要吸熱,放出的熱量要小于57.3 kJ,D不正確。 答案:B 5、在如圖所示的8個(gè)裝置中,屬于原電池的是( ) A.①④ B.③④⑤ C.④⑧ D.②④⑥⑦ 答案:D *6、(2017武漢市第二中學(xué)高三檢測(cè))美國(guó)研究人員將CO和O附著在一種釘催化劑表面,用激光脈沖將其加熱到2 000 K,成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過程。下列說法不正確的是( ) A.CO2屬于酸性氧化物 B.CO與O形成化學(xué)鍵的過程中放出能量 C.釘催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 D.CO與O形成化學(xué)鍵的過程中有電子轉(zhuǎn)移 答案 C 解析 二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽和水,說明二氧化碳是酸性氧化物,A項(xiàng)正確;原子結(jié)合形成化學(xué)鍵時(shí)放出熱量,B項(xiàng)正確;催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)的焓變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)碳的化合價(jià)升高,所以一氧化碳和氧形成化學(xué)鍵的過程中有電子轉(zhuǎn)移,D項(xiàng)正確。 7、“天宮二號(hào)”飛行器白天靠太陽(yáng)能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電,夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。若電池總反應(yīng)為2Ni(OH)22NiOOH+H2。則下列說法正確的是( ) A.放電時(shí),NiOOH發(fā)生氧化反應(yīng) B.充電時(shí),a電極的pH增大,K+移向b電極 C.充電時(shí),a電極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-===H2↑+2OH- D.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH- 解析:放電時(shí),NiOOH在正極上得電子變成Ni(OH)2,發(fā)生還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;充電時(shí),a電極作陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-,pH增大,K+移向a電極,B錯(cuò)誤、C正確;放電時(shí),負(fù)極上H2放電,D錯(cuò)誤。 答案:C 8、如圖中兩燒杯盛有相同電解質(zhì)溶液,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加。b極板處有無(wú)色無(wú)味氣體放出,符合這一情況的是( ) a電極 b電極 X電極 溶液 A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO4 B 石墨 石墨 正極 NaOH C 銀 鐵 負(fù)極 AgNO3 D 石墨 銅 正極 NaNO3 解析:由通電后a、b兩極的現(xiàn)象知,X為負(fù)極,Y為正極,故B、D錯(cuò)誤;b為陽(yáng)極,A項(xiàng)中的陽(yáng)極反應(yīng):4OH--4e-===O2↑+2H2O,C項(xiàng)中的陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng):Fe-2e-===Fe2+,結(jié)合b極板處有無(wú)色無(wú)味氣體放出,則A正確,C錯(cuò)誤。 答案:A 9、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。下列說法正確的是( ) A.氯堿工業(yè)中,X電極上反應(yīng)式是4OH--4e-===2H2O+O2↑ B.電解精煉銅時(shí),Z溶液中的Cu2+濃度不變 C.在鐵片上鍍銅時(shí),Y是純銅 D.制取金屬鎂時(shí),Z是熔融的氯化鎂 解析:氯堿工業(yè)中陽(yáng)極是Cl-放電生成Cl2;電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極粗銅溶解,陰極Cu2+放電析出Cu,但是粗銅中含有鋅、鐵、鎳等雜質(zhì),使得溶液中Cu2+濃度變?。昏F片上鍍銅時(shí),陰極應(yīng)該是鐵片,陽(yáng)極是純銅。 答案:D 10、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是( ) A.圖1中,鐵釘易被腐蝕 B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn) C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極 解析:A項(xiàng),圖1中,鐵釘處于干燥環(huán)境,不易被腐蝕;B項(xiàng),負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+,F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀;D項(xiàng),為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極。 答案:C *11、下列說法正確的是( ) A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),還與反應(yīng)的途徑有關(guān) B.能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的,且以物質(zhì)為主 C.根據(jù)蓋斯定律,熱化學(xué)方程式中的ΔH直接相加即可得總反應(yīng)熱 D.即使運(yùn)用蓋斯定律也無(wú)法計(jì)算出碳不完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱 答案 B 解析 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;結(jié)合蓋斯定律的內(nèi)涵和應(yīng)用可知C項(xiàng)錯(cuò)誤;運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算出碳不完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題 1、請(qǐng)參考題中圖表,已知E1=134 kJmol-1、E2=368 kJmol-1,根據(jù)要求回答問題。 (1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________________________。 (2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù): 化學(xué)鍵 P—P P—O O===O P===O 鍵能/kJmol-1 a b c x 已知白磷的燃燒熱為d kJmol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x=________kJmol-1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。 解析:(1)觀察圖象,E1應(yīng)為反應(yīng)的活化能,加入催化劑反應(yīng)的活化能降低,但是ΔH不變;1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)熱數(shù)值即反應(yīng)物和生成物的能量差,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJmol-1。 (2)白磷燃燒的化學(xué)方程式為P4+5O2P4O10,結(jié)合圖Ⅱ中白磷及其完全燃燒產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),根據(jù)“反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和”與燃燒熱概念可得等式:6a+5c-(4x+12b)=-d,據(jù)此可得x=(d+6a+5c-12b)。 答案:(1)減小 不變 NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJmol-1 (2)(d+6a+5c-12b) 2、(2018榆林高三調(diào)研)N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,使反應(yīng)N2+3H2??2NH3達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q1。 填寫下列空白: (1)Q1________92 kJ(填“>”“<”或“=”)。 (2)b曲線是________時(shí)的能量變化曲線。 (3)上述條件下達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。 (4)在溫度體積一定的條件下,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則2Q1與Q2的關(guān)系為______________。 答案 (1)< (2)加入催化劑 (3)Q1/92 (4)Q2>2Q1 解析 從反應(yīng)的圖示可知,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH=-92 kJmol-1,且Q1<92 kJ;平衡時(shí)放出Q1 kJ熱量,則消耗的n(H2)= mol,則α(H2)==;當(dāng)相同條件時(shí)充入2 mol N2和6 mol H2平衡后,α(H2)增大,放出的熱量Q2>2Q1。- 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