高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試:專題十 考點二 溶液的酸堿性和PH 酸堿中和滴定 4含解析
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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十 考點二?溶液的酸堿性和PH?酸堿中和滴定(4) 1、常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( ) A. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7 B.將10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13 C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3) D. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性 2、下列溶液,一定呈中性的是( ) A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH
2、溶液混合后所形成的溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH=7的溶液 D.的溶液(Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)) 3、使用酸堿中和滴定的方法,用0.01mol·L-1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是(?? ) A.用量筒量取濃鹽酸配制0.1mol·L-1稀鹽酸時,量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸 B.配制稀鹽酸定容時,俯視容量瓶刻度線 C.滴定前尖嘴處無氣泡,滴定終點時有氣泡 D.滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁粘附的鹽酸沖下 4、常溫下,某學(xué)生用0.1mol·L
3、-1 H2SO4溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定終點的判定有誤差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05mL),則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是( ) A.4 B.4.6 C.5.4 D.6 5、有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,濃度均為0.1mol·L-1,下列說法中正確的是(?? ) A.3種溶液pH的大小順序是③ >② >① B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是② C.若分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后,pH最大的是① D.若3種溶
4、液的pH均為9,則濃度的大小順序是③ >① >② 6、有人曾建議用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AG=lg [c(H+)/c(OH-)]。下列表述正確的是( ) A. 在25 ℃時,若溶液呈中性,則pH=7,AG=1 B. 在25 ℃時,若溶液呈酸性,則pH<7,AG<0 C. 在25 ℃時,若溶液呈堿性,則pH>7,AG>0 D. 在25 ℃時,溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH) 7、在常溫時,將a1 mL b1 mol·L-1CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol·L-1 NaOH溶液中,下列結(jié)論正確的是( ) A.如果a1=a2、b1=b2,則
5、混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) B.如果混合溶液的pH=7,則混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.如果混合溶液的pH<7,則a1b1=a2b2 D.如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,則b1>b2 8、某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]與pH的變化關(guān)系如圖所示,則(?? ?) A.M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點 B.N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
6、 9、25 ℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A. 向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(CI)>c(OH-) B. 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液與0.1 mol· L-1 NaOH溶液等體積混合: C. 0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合: D. 0.1 mol·L-1 HCN溶液與0.05 mol· L-1 NaOH溶液等體積混合(pH>7): c(H+)+c(HCN)>c(OH-)+c(CN-) 10、在試管中注入某紅色溶液,給
7、試管加熱,溶液顏色逐漸變淺,則原溶液可能是(? ?) ①滴有石蕊的H2SO4溶液????? ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液??? ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液???? ⑥溶有SO2的品紅溶液 A.②⑥???????B.②④???????C.①③⑤?????D.②④⑥ 11、25℃時,向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是( ) A.HX為弱酸,HY為強酸 B.水的電離程度:d>c>b C.c點對應(yīng)的溶液中:c
8、(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.若將c點與d點的溶液全部混合,溶液中離子濃度大小:c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-) 12、室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(?? ) ①溶液的體積:10V甲≤V乙 ②水電離出的OH-濃度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 ③若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙 ④若分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲≤乙 A.① ②???????B.② ③???????C
9、.③ ④???????D.① ④ 13、常溫下,pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5mL,分別稀釋至500mL,溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(?? ) A.a>9 B.稀釋后的溶液耗酸量相等 C.曲線y表示NaOH溶液的變化 D.N、P、M點對應(yīng)的溶液中水的電離程度依次增大 14、25℃時,已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。取濃度均為0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分別用0.1000mol·L-1 NaOH溶液、0.1000mol·L-1鹽酸
10、進(jìn)行滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A.曲線Ⅰ,滴加溶液到10.00mL時:c(H+)+c(Cl-)=c()+c(OH-) B.曲線Ⅰ,滴加溶液到20.00mL時:c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) C.曲線Ⅱ,滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) D.曲線Ⅱ,滴加溶液到10.00mL時:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) 15、在中和滴定操作過程中,有以下各項因操作不當(dāng)而引起的實驗誤差,用“偏高”“偏低”或“無影響”等填空: 1.
11、滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,使滴定結(jié)果__________。 2.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,又用待測溶液潤洗,使滴定結(jié)果__________。 3.滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定過程中氣泡消失,使滴定結(jié)果__________。 4.滴定前平視,滴定終點俯視,使滴定結(jié)果__________。 5.用溶液滴定鹽酸(酚酞作指示劑),當(dāng)加入一滴溶液時溶液呈淺紅色,此時便停止滴定, 使滴定結(jié)果__________。 6.用含雜質(zhì)的固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸,使測得鹽酸的濃度__________。 7.用含雜質(zhì)的固體來配制已知濃度的標(biāo)
12、準(zhǔn)溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸,使測得鹽酸的濃度__________。 8.洗滌錐形瓶時,誤把稀食鹽水當(dāng)作蒸餾水,然后用錐形瓶裝待測的鹽酸,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時, 對測得的結(jié)果__________。 16、有下列物質(zhì)的溶液 ①?、凇、邸、? (1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,其最大的是________(用序號表示,下同)。 (2)若四種溶液的相同,其物質(zhì)的量濃度最大的是________。 (3)將相同的上述四種溶液與反應(yīng)生成等量氫氣,所需時間最短的是_________。 (4)將6 g溶于水制成1 L溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ,經(jīng)測定溶液中為,此溫度下醋酸
13、的電離常數(shù)=________,(寫出計算式,不必計算最終結(jié)果)。溫度升高,將______(填“變大”、“不變”或“變小”)。 (5)在常溫下將=11的溶液與=2的溶液混合,若混合后溶液呈中性,則a:b=_________。 17、某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下: ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,并用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中 ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的
14、尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù) ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定. 滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?,測得所耗鹽酸的體積為V1 mL ④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2 mL 試回答下列問題 1.錐形瓶的溶液從 色變?yōu)? 色時,停止滴定; 2.滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛觀察 3.②缺少的操作是
15、 4.某次滴定時的滴定管中的液面如圖,其讀數(shù)為 mL 5.根據(jù)下列數(shù)據(jù): 滴定次數(shù) 待測液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL) 第一次 20. 00 0. 50 25. 40 第二次 20. 00 4. 00 29. 10 請計算待測NaOH溶液的濃度為 mol?L-1 6.以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 A. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管 B. 滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗 D. 滴定到終點讀
16、數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 E. 溶液顏色較淺時滴入酸液過快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化 答案以及解析 1答案及解析: 答案:B 解析:等濃度等體積的強酸和強堿溶液混合后, pH大小與酸和堿的元數(shù)有關(guān),A項錯誤;鹽酸與混合后恰好中和,則,則,則,B正確;C項, ,,pH=12.7,C項錯誤; pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液呈堿性,D項錯誤. 2答案及解析: 答案:D 解析: 3答案及解析: 答案:A 解析: 4答案及解析: 答案:D 解析:
17、 5答案及解析: 答案:C 解析: 6答案及解析: 答案:D 解析: 7答案及解析: 答案:D 解析: 8答案及解析: 答案:C 解析:說明M點c(OH-)與N點c(H+)相等,對水的電離的抑制程度相同,因此M點和N點水的電離程度相同,C對。若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等,二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa,溶液顯堿性,而Q點溶液呈中性,顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積,D錯。 9答案及解析: 答案:BD 解析: 10答案及解析: 答案:B 解析:①滴有石蕊的H2
18、SO4溶液顯示紅色,加熱以后,溶液顏色不變,故①錯誤; ②滴有酚酞的氨水溶液顯示紅色,因為氨水顯堿性,解熱后,氨水受熱容易分解放出氨氣,導(dǎo)致堿性減弱,溶液顏色逐漸變淺,故②正確; ③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯示紅色,氫氧化鈉受熱穩(wěn)定,加熱后堿性幾乎不變,溶液顏色不變,故③錯誤; ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液顯示紅色,加熱后,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以溶液堿性減弱,溶液顏色逐漸變淺,故④正確; ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液顯示紅色,其中碳酸根離子水解程度受溫度的影響,溫度高,水解程度大,堿性增強,所以溶液顏色逐漸變深,故⑤錯誤; ⑥二氧化硫有漂白性,使品紅溶液褪色,但加熱
19、后,其與品紅結(jié)合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,分解,二氧化硫從溶液中逸出,品紅又顯紅色,故⑥錯誤. 故選B. 11答案及解析: 答案:C 解析:a點,由,得,HX為強酸,HY溶液為弱酸,A錯誤。c、d溶液均為酸性,抑制水的電離,且d強于c,b溶液為中性,水的電離程度為b>c>d,B錯誤。c是濃度均為0.05mol/L的NaY和HY的混合溶液,且該溶液顯酸性,因為電離和水解都很微弱,由電荷守恒,c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C正確。c、d溶液混合,c為100mL0.05mol/L NaX和0.05mol/L HX的混合溶液,d為100mL0.05mol/L N
20、aY和0.05mol/L HY的混合溶液。由于HX是強酸,HY是弱酸,它們反應(yīng)后最終溶液為0.05mol/L NaX和0.05mol/L HY的混合溶液,NaX為強電解質(zhì),HY為弱電解質(zhì),且c溶液顯酸性,故有c(Na+)=c(X-)>c(H+)>c(Y-)>c(OH-),D錯誤。 12答案及解析: 答案:D 解析:①若酸是強酸,則依據(jù)溶液稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量不變,5×10-3 L×10-3 mol/L=V×10-4 mol/L,解得V=50 mL,則 10V甲 =V乙,若酸為弱酸,加水稀釋時,促進(jìn)弱酸的電離,電離產(chǎn)生的氫離子增多,要使pH仍然為4,加入的水應(yīng)該多一些,所
21、以10V甲 22、成強酸強堿鹽,pH相等,若為弱酸,則反應(yīng)后酸有剩余,甲中剩余酸濃度大,酸性強,PH 小,所得溶液的pH:甲≤乙,故④正確:結(jié)合以上分析可知,②③錯誤。
綜上所述,本題正確答案為B。
13答案及解析:
答案:D
解析:
14答案及解析:
答案:BD
解析:
15答案及解析:
答案:1.偏高 ; 2.偏高 ; 3.偏高; 4.偏低 ; 5.偏低 ; 6.偏低 ; 7.偏高 ; 8.無影響
解析:1.中和滴定誤差分析的依據(jù)是待若向待測溶液(置于錐形瓶)中滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液(置于滴定管),則由來分析實驗誤差。 滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗, 23、會使標(biāo)準(zhǔn)溶液被沖稀,導(dǎo)致所耗偏大,使測定的偏高。
2.錐形瓶裝液前用待測溶液潤洗,會使錐形瓶內(nèi)待測的溶質(zhì)增加,導(dǎo)致所耗偏大,使測定的偏高。
3.氣泡的體積計入了標(biāo)準(zhǔn)溶液,結(jié)果偏高。
4.滴定終點俯視讀數(shù),將終點讀數(shù)讀小了,偏低因而偏低。
5.終點判斷提前(應(yīng)保持半分鐘不褪色),結(jié)果偏低。
6. 中含有,則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度已經(jīng)偏高(62? 相當(dāng)于80 ),因而所需滴入的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,測得結(jié)果偏低。
7.把標(biāo)準(zhǔn)溶液視為溶液,由于53? 相當(dāng)于40 ,所以中和相同量的鹽酸所需溶液的體積比溶液大,使偏高,結(jié)果偏高。
8.食鹽水對結(jié)果無影響。
16答案及解析:
答案:(1)③(2)①(3)①
(4)0.1 或 變大
(5)10:1
解析:
17答案及解析:
答案:1. 紅 無
2.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化
3.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗滴定管
4.22.60
5.0.1250
6.ADE
解析:
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