《新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專項(xiàng)訓(xùn)練：標(biāo)準(zhǔn)化選擇題練習(xí)八 含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專項(xiàng)訓(xùn)練：標(biāo)準(zhǔn)化選擇題練習(xí)八 含解析（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編高考化學(xué)備考資料 標(biāo)準(zhǔn)化選擇題練習(xí)(八) 1．《漢書(shū)》記載“高奴縣有洧水，肥可燃”；《夢(mèng)溪筆談》描述“洧水”：“予疑其煙可用，試掃其煤以為墨，黑光如漆，松墨不及也……此物后必大行于世”。上述“洧水”和“煤”的主要成分分別是(　　) A．石油和炭黑　　　　　B．石油和焦炭 C．油脂和木炭 D．油脂和石墨 解析：本題考查化學(xué)與STSE。根據(jù)洧水“可燃”、“大行于世”，可知“洧水”是生產(chǎn)生活中重要的燃料，應(yīng)是石油；“煤”指石油不完全燃燒產(chǎn)生的煙灰，根據(jù)“黑光如漆”、“松墨不及”，可知“煤”應(yīng)為炭黑，A項(xiàng)正確。 答案：A 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正

2、確的是(　　) A．25℃時(shí)，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－的數(shù)目為0.02NA B．常溫常壓下，19 g H3O＋含有10NA個(gè)電子 C．1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1,1 L該溶液中OH－的數(shù)目為0.01NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；19 g H3O＋含有的電子數(shù)為×10×NAmol－1＝10NA，B項(xiàng)正確；Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,1 mol Fe與1 mol Cl2反

3、應(yīng)，F(xiàn)e過(guò)量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，11.2 L乙醇不是0.5 mol，所含羥基數(shù)也不是0.5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 3．離子液體在有機(jī)合成、無(wú)機(jī)合成等方面有著重要應(yīng)用。咪唑是合成“離子液體”的一種原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)咪唑的說(shuō)法不正確的是(　　) A．化學(xué)式為C3H4N2 B．分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵 C．可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng) D．一氯取代物的同分異構(gòu)體共有4種 解析：本題考查咪唑的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。根據(jù)有機(jī)物中碳原子的總鍵數(shù)為4，氮原子的總鍵數(shù)為3知咪唑的結(jié)構(gòu)式為，故咪唑的化學(xué)式為C3H4N2，A項(xiàng)正確；分子中除含有C

4、—H、N—H兩種極性鍵外，C、N之間形成的鍵也為極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有氫原子，在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；分子中含有4種類(lèi)型的氫原子，故一氯代物的同分異構(gòu)體共有4種，D項(xiàng)正確。 答案：B 4．如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū) B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋ C．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2－4e－＋2H2O===4OH－ D

5、．反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變 解析：本題考查燃料電池、氯堿工業(yè)和電解精煉銅。甲裝置中通入甲醚的電極為負(fù)極，則Fe電極為陰極，Na＋、H＋向陰極移動(dòng)，H＋放電，OH－濃度增大，故鐵極區(qū)生成NaOH，A項(xiàng)正確；乙裝置中鐵電極為陰極，陰極上Fe不參與反應(yīng)，H＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通入O2的電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丙裝置中陽(yáng)極粗銅上不僅Cu放電，F(xiàn)e、Zn等也放電，而陰極上始終是Cu2＋放電，即進(jìn)入溶液中的Cu2＋比溶液中析出的Cu2＋少，故CuSO4溶液濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 5．已知X、Y、Z、W

6、為短周期主族元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是(　　) X Y Z W A.若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù)) B．若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿 C．若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸 D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng) 答案：B 6．下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) 選項(xiàng) 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe3＋、I－、Cl－ NaOH溶液 Fe3＋

7、＋3OH－===Fe(OH)3↓ B K＋、NH3·H2O、CO 通入少量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O C H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2溶液 SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D Na＋、Al3＋、Cl－ 少量澄清石灰水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 　解析：本題考查離子共存、離子方程式正誤判斷。Fe3＋和I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O、CO＋H2O＋CO2===2HCO，B項(xiàng)不符合題意；加入Ba(NO3)2溶液，還發(fā)生反應(yīng)：3Fe2

8、＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C項(xiàng)不符合題意；加入少量澄清石灰水，生成Al(OH)3沉淀，D項(xiàng)符合題意。 答案：D 7．在常溫下，用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定25 mL0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)滴定過(guò)程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)：c(HCO)>c(Cl－)>c(CO) B．b點(diǎn)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) C．c點(diǎn)：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3) D．d點(diǎn)：c(Cl－)＝c(Na＋) 解

9、析：本題考查鹽酸滴定Na2CO3溶液的滴定曲線的分析。a點(diǎn)HCl與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)>c(Cl－)>c(CO)，A項(xiàng)正確；b點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)HCl與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、NaCl的混合溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒，有c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)HCl與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，根據(jù)物料守恒可知，c(Na＋)＝c(Cl－)，D項(xiàng)正確。 答案：B