《新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專項訓(xùn)練:標(biāo)準(zhǔn)化選擇題練習(xí)五 含解析》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專項訓(xùn)練:標(biāo)準(zhǔn)化選擇題練習(xí)五 含解析(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、新編高考化學(xué)備考資料
標(biāo)準(zhǔn)化選擇題練習(xí)(五)
1.有機(jī)物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為淀粉→X→Y乙酸乙酯,下列說法錯誤的是( )
A.X可用新制的氫氧化銅檢驗
B.Y有同分異構(gòu)體
C.M含有兩種碳氧共價鍵
D.Y可發(fā)生加成反應(yīng)
答案:D
2.(2015·課標(biāo)全國卷Ⅰ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.2 L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2 mol NO與1 mol
2、O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
解析:本題考查阿伏加德羅常數(shù)知識,意在考查考生的判斷能力和計算能力。18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不相同,所以含有的質(zhì)子數(shù)也不相同,A項錯誤;亞硫酸為弱酸,不能完全電離,氫離子數(shù)目少于2NA,B項錯誤;過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na2O2既作氧化劑又作還原劑,生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子0.2NA,C項正確;NO與O2反應(yīng)生成NO2,生成的NO2又發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4,產(chǎn)物的分子數(shù)少于2NA ,D項錯誤。
答案:C
3.(2015·課標(biāo)全國卷Ⅰ)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛
3、用途,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為( )
A.1∶1 B.2∶3
C.3∶2 D.2∶1
解析:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu),意在考查考生的觀察能力和計算能力。根據(jù)題給有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知,1 mol烏洛托品中含有6 mol碳原子和4 mol氮原子,所以甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3∶2。
答案:C
4.下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是( )
選項
物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系
a
b
c
d
A
FeCl2
FeCl3
Fe
C
4、uCl2
B
NO
NO2
N2
HNO3
C
Na2CO3
NaOH
Na2O2
NaHCO3
D
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
答案:B
5.(2016·北京市清華大學(xué)附中高考綜合測試)下列敘述中正確的是( )
A.圖①中正極附近溶液pH降低
B.圖①中電子由Zn流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C.圖②中正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-===4OH-
D.圖②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成
解析:A項,圖①中正極發(fā)生:Cu2++2e-===Cu,如不考慮鹽類水解,則正極pH不變,如考慮鹽
5、類水解,則正極pH增大,錯誤;B項,原電池中陰離子向負(fù)極移動,即向硫酸鋅溶液移動,錯誤;C項,圖②鐵為負(fù)極,銅為正極,正極氫離子放電生成氫氣,電極方程式為2H++2e-===H2↑,錯誤;D項,圖②中生成Fe2+,亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀,正確。
答案:D
6.(2016·徐州、宿遷、連云港三市三模)一定溫度下(T1
6、8
Ⅱ
T1
0.4
0.8
Ⅲ
T2
0.2
0.4
0.16
下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡時,容器Ⅰ中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的大
C.采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施,都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.若起始時向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H20.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol,反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
解析:A項,對比Ⅰ、Ⅲ數(shù)據(jù),可知溫度升高,CH3OH的物質(zhì)的量減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),錯誤;B項,Ⅱ相對于Ⅰ是成比例的增加投料量,相當(dāng)于加壓,平衡向正反
7、應(yīng)方向移動,Ⅱ中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,錯誤;C項,催化劑不影響平衡移動,故不會提高CO的轉(zhuǎn)化率,錯誤;D項,由Ⅰ中數(shù)據(jù)有:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
c(始)/(mol·L-1) 0.1 0.2 0
c(變)/(mol·L-1) 0.0 9 0.18 0.09
c(平)/(mol·L-1) 0.01 0.02 0.09
K===22 500,
Qc===250
8、放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.OC段反應(yīng)離子方程式:H++OH-===H2O
B.溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+,最弱的離子是Al3+
C.溶液中n(NH)=0.012 mol
D.欲測定F點沉淀的質(zhì)量,實驗步驟是:過濾、洗滌、干燥、稱量
解析:根據(jù)題意分析圖像知,O到C之間沒有沉淀生成,說明硝酸過量,發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-===H2O,O→C之間發(fā)生的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng);C到D之間產(chǎn)生沉淀,反應(yīng)為Fe3++3OH-===Fe(O
9、H3)↓,Al3++3OH-===Al(OH)3↓,D到E一段沉淀的量沒有發(fā)生變化,為NH4NO3和NaOH反應(yīng):NH+OH-===NH3·H2O,E到F沉淀的量減少,為Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。A項,OC段反應(yīng)離子方程式:H++OH-===H2O,正確;B項,根據(jù)上述分析溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+,最弱的離子是NH,錯誤;C項,由圖可知,EF段消耗的氫氧化鈉溶液為34 mL-31 mL=3 mL,n(OH-)=0.012 mol,結(jié)合NH+OH-===NH3·H2O知,n(NH) =0.012 mol,正確;D項,欲測定F點沉淀的質(zhì)量,實驗步驟是:過濾、洗滌、干燥、稱量,正確。
答案:B