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新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專項訓(xùn)練:標(biāo)準(zhǔn)化選擇題練習(xí)十三 含解析

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1、新編高考化學(xué)備考資料 標(biāo)準(zhǔn)化選擇題練習(xí)(十三) 1.民以食為天,下列處理食品的方法,不會危及人體健康的是(  ) A.用甲醛浸泡海鮮 B.用二氧化硫漂白銀耳 C.用干冰冷藏食品 D.用亞硝酸鈉腌制咸肉 答案:C 2.有機(jī)物蒽的結(jié)構(gòu)簡式為,它的二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(  ) A.13       B.14 C.15  D.16 答案:C 3.(2016·全國卷Ⅰ)下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是(  ) A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷 B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng) C.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體 D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

2、解析:本題考查有機(jī)化合物的基礎(chǔ)知識,意在考查考生對有機(jī)化學(xué)中基本概念的理解與應(yīng)用能力。2-甲基丁烷含有5個碳原子,也可稱為異戊烷,A項錯誤;乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,B項正確;—C4H9有4種結(jié)構(gòu),故C4H9Cl(一氯丁烷)有4種同分異構(gòu)體,C項錯誤;油脂不屬于高分子化合物,D項錯誤。 答案:B 4.(2016·全國卷Ⅱ)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是(  ) A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-===Mg2+ B.正極反應(yīng)式為Ag++e-===Ag C.電池放電時Cl-由正極向負(fù)極遷移 D.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O===Mg(OH)2+

3、H2↑ 解析:本題考查原電池原理的應(yīng)用,意在考查考生運用化學(xué)理論知識解答實際問題的能力。該電池中Mg作負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成Mg2+,A項正確;正極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl-,B項錯誤;電池放電時,Cl-從正極向負(fù)極移動,C項正確;在負(fù)極,Mg會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑,D項正確。 答案:B 5.(2016·全國卷Ⅱ)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗: ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為(  )

4、 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 解析:本題考查物質(zhì)鑒別、元素化合物間的反應(yīng),意在考查考生的知識遷移運用能力。樣品加入水NaHCO3溶解,再加入稀鹽酸Al(OH)3溶解,HCl與NaHCO3反應(yīng)放出氣體,但樣品中加入稀硫酸,不會出現(xiàn)固體,A項錯誤;樣品加入水NaHCO3溶解,再加入稀鹽酸AgCl不溶解,B項錯誤;樣品加入水Na2SO3溶解,再加入稀鹽酸BaCO3溶解,產(chǎn)生氣體,而加入稀硫酸產(chǎn)生CO2和SO2的混合氣體,且生成BaSO4沉淀,C項正確;樣品加水均溶解,D項錯誤。 答案:C 6.

5、(2016·全國卷Ⅰ)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是(  ) A.通電后中間隔室的SO離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大 B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-===O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D.當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時,會有0.5 mol的O2生成 解析:該裝置為電解池。H2O在正(陽)極區(qū)放電,生成O2和H+,中間隔室中的陰

6、離子SO通過cd膜移向正(陽)極,故正(陽)極區(qū)得到H2SO4,當(dāng)電路中通過1 mol電子時生成0.25 mol O2,正(陽)極區(qū)溶液pH減小,H2O在負(fù)(陰)極區(qū)放電,生成OH-和H2,負(fù)(陰)極區(qū)溶液pH增大,A、C、D項錯誤。H2O在負(fù)(陰)極區(qū)放電生成H2和OH-,中間隔室中的陽離子Na+通過ab膜移向負(fù)(陰)極,故負(fù)(陰)極區(qū)可得到NaOH,而正(陽)極區(qū)可得到H2SO4,故B項正確。 答案:B 7.(2016·全國卷Ⅱ)下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?  ) 實驗?zāi)康? 實驗操作 A 制備Fe(OH)3膠體 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中 B 由M

7、gCl2溶液制備無水MgCl2 將MgCl2溶液加熱蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解,過濾、洗滌、干燥 D 比較水與乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中  解析:本題考查化學(xué)實驗,意在考查考生分析設(shè)計實驗的思維能力。NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀,并非Fe(OH)3膠體,A項錯誤;加熱能促進(jìn)MgCl2水解和HCl逸出,最終MgCl2完全水解生成Mg(OH)2,不能得到無水MgCl2,B項錯誤;加入稀硝酸,CuO和Cu均溶解,C項錯誤;根據(jù)Na分別與水、乙醇反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢可比較水和乙醇中氫的活潑性,D項正確。 答案:D

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