《新編高考化學二輪復習 專題06 物質結構與元素周期律練解析版 含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新編高考化學二輪復習 專題06 物質結構與元素周期律練解析版 含解析（23頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、新編高考化學備考資料 高三二輪復習講練測之練案【新課標版化學】 1．【2015山東理綜化學】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ） Y Z X W A．原子半徑：XZ C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W 【答案】C 【考點定位】本題通過元素的推斷以及元素、物質性質的比較和推測，考查了原子結構、元素周期律及和元素周期表、原子半徑大小的比較、離子化合物的判斷，以及考生對這些基礎

2、知識和規(guī)律的應用。 【名師點睛】掌握和理解元素周期表的結構、元素周期律的內容及應用是解答本題的關鍵，首先根據(jù)原子序數(shù)的關系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根據(jù)元素周期律推出原子半徑的大小關系、氣體氫化物的穩(wěn)定性和最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，同時結合離子化合物的含義判斷物質的種類，體現(xiàn)了化學理論與元素化合物的聯(lián)系以及在實踐中的應用。 2．【2015海南化學】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ） A．d元素的非金屬性最強 B．

3、它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 【答案】D 【考點定位】本題考查元素推斷及相關物質的結構與性質。 【名師點睛】本題將短周期元素推斷、原子結構、元素周期律、元素化合物及化學鍵知識結合在一起考查是物質結構元素周期律部分考查的常見題型。從原子結構、元素在周期表中的位置及元素的性質準確推斷元素是得分的關鍵；還要熟悉常見元素單質及其化合物的性質、把握化學鍵的概念。題目難度中等。 3．【2015江蘇化學】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的

4、非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是（ ） A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W 【答案】A 【解析】四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，推出X：O，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，推出Y：F，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，推出Z：Al，W的單質廣泛用作半導體材料，推出W：Si，A、四種元素的原子最外層電子數(shù)分

5、別是：6、7、3、4，最外層電子數(shù)由多到少的順序是：F、O、Si、Al，故A正確；B、原子半徑：電子層數(shù)越多，半斤越大，同周期從左向右半斤依次減小（稀有氣體除外），原子半徑由大到小的順序是：Al>Si>O>F，故B錯誤；C、Al是金屬，主要體現(xiàn)非金屬性，故C錯誤；D、氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強，非金屬性F>O>Si，氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，故D錯誤。 【考點定位】考查元素周期表的結構、元素周期律及元素性質。 【名師點睛】設計元素周期律、元素周期表的結構，以元素及其化合物性質作鋪墊，進行考查元素周期表和元素周期律，熟記元素及其化合物特殊的性質：氟是至今非金屬性最強的元素，無正

6、價，硅單質廣泛用于半導體材料等等，掌握基礎知識，對知識熟練運用。 4．【2015廣東理綜化學】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（ ） A．丙與戊的原子序數(shù)相差28 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊 C．常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應 D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 【答案】AD 【考點定位】本題主要考查元素周期報和元素周期律的應用，光導纖維的主要成分。 【名師點睛】在解決有關元素周期表和元素周期律的問題時要具備一些基礎知識：1、元素周期表的基

7、本結構，多少個主族，多少個周期，每一周期有多少種元素等。2、必須記得前三周期的元素。3、前三周期元素的化合價、原子半徑大小規(guī)律。4、同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律。5、金屬性、非金屬性強弱的比較。6、離子半徑的大小比較。 5．【2015福建理綜化學短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ） A．原子半徑：W>Z>Y>X X Y Z W B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)

8、相等 【答案】A 【考點定位】考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應用的知識。 【名師點睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關系進行判斷

9、，確定其正確性。 6．【2015北京理綜化學】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ） A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 【答案】D?? 【解析】?A項比較的是最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，可以根據(jù)元素非金屬性強弱判斷，?B項根據(jù)元素在周期表的位置來推斷， C項與金屬性強弱有關，比較的是最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，以上三個選項都能用元素周期律解釋，?D項無法根據(jù)元素周期律的知識對鹽的熱穩(wěn)定性來判斷，故選D。

10、? 【考點定位】考查元素周期律的內容和應用 【名師點晴】元素周期律是中學化學的基本規(guī)律之一，元素或物質的很多性質都能體現(xiàn)元素周期律的實質，如元素的金屬性、非金屬性，最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性強弱，金屬單質與水或酸反應難易、非金屬單質與氫氣反應難易等。但碳酸鹽或碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關。 7．【2015海南化學】下列離子中半徑最大的是（ ） A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－ 【答案】C 【解析】Na＋、Mg2＋、O2－ 和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結構。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑

11、最大的是O2-，選C。 【考點定位】本題考查微粒半徑大小比較。 【名師點睛】微粒半徑大小比較是物質結構元素周期律考查的常見題型。解答此類題目要注意熟練記憶相關原則：同主族元素由上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素由左向右原子半徑逐漸減?。粚τ陔娮訉咏Y構相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。側重基礎知識考查，題目難度不大。 8．【2015上?；瘜W】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是（ ） A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177 C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質量293 【答案】D 【考點定

12、位】本題考查了元素原子的符號的表示及相互關系的知識。 【名師點睛】物質的性質決定物質的用途，而物質的性質則由物質的結構決定。原子結構是物質結構的基礎。要掌握原子的結構及反應變化時是原子的那一構成部分發(fā)生變化。原子是由原子核和核外電子構成，原子核是由質子、質子構成。不同元素的原子質子數(shù)不同，同一元素的原子質子數(shù)相同，而中子數(shù)可能不同，原子核外電子數(shù)與原子核內質子數(shù)相等，等于元素的原子序數(shù)。在發(fā)生反應事是元素原子的最外層電子發(fā)生變化，而原子核不變，在表示元素的原子時，元素符合左上角表示質量數(shù)，即質子與中子數(shù)的和，左下角表示質子數(shù)，由于元素符號已經可以知道元素的種類和質子數(shù)，因此有時左下角的質子數(shù)

13、也可以不寫。掌握原子表示的各個角標的含義是本題的關鍵。 9．【2015上?；瘜W】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（ ） A．單質氧化性的強弱 B．單質沸點的高低 C．單質與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱 【答案】B 【考點定位】考查比較元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)的正誤的知識。 【名師點睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，

14、同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關系進行判斷，確定其正確性。 10．【2014年高考山東卷第8題】根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 （ ） A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D． Cl與Cl得電子能力相同 【答案】D 【解析】根據(jù)原子結構和元素

15、周期律判斷元素性質的遞變規(guī)律，含氧酸性強弱、化學性質的判斷、離子半徑的比較、等電子能力的判斷。A、沒有指明最高價含氧酸，錯誤；B、核外電子排布相同的微粒可以是分子、原子或粒子，如O2￣、H2O、HF、Ne、Na+、Mg2+等化學性質不相同，錯誤；C、S2￣半徑大于Cl￣，錯誤；D、Cl與Cl都是Cl原子，得電子能力相同，正確。解答時應根據(jù)元素周期律進行分析，注意把握關鍵的字詞，如比較含氧酸的酸性是否指明了最高價，微粒既包括分子、原子，也包括離子等微粒，比較離子半徑時離子電子排布相同時的遞變規(guī)律。 11．【2015天津理綜化學】(14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑

16、的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題： （1）f在元素周期表的位置是__________。 （2）比較d、e常見離子的半徑的?。ㄓ没瘜W式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。 （3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。 （4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。 （5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4

17、)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下： ①R離子濃度由大到小的順序是：__________。 ②寫出m點反應的離子方程式_________________。 ③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為__________mol。 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4 （3） （或） （4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1 （5）

18、 ①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-) ②NH4+ + OH-＝NH3·H2O ③0.022 【考點定位】本題主要考查了化學圖像、鹽類水解、離子半徑的大小比較。涉及元素的判斷、元素周期律的應用、溶液中離子濃度的比較、化學用語的書寫、物質的量的計算等 【名師點睛】本題將元素的判斷、元素在周期表中位置的判斷、原子半徑與元素化合價規(guī)律的應用，元素周期律的應用，酸性的比較，電子式的書寫，熱化學方程式的書寫，電解質溶液中離子濃度的比較，對圖象的分析理解，離子方程式的書寫、物質的量的有關計算等有機的結合起來，從化學用語到元素周期表和元素周期律的應用

19、，再到化學反應原理的應用，層層遞進，逐步加大難度?？疾榱藢W生的綜合分析問題、解決問題的能力。針對每個知識點根據(jù)所學知識進行解答。尤其是溶液中離子濃度比較的問題，抓住溶液的酸堿性，水解程度與電離程度的相對強弱進行判斷。電子式的書寫中應注意物質的類別，根據(jù)離子化合物、共價化合物、單質的電子式的不同進行書寫。離子半徑的比較應掌握一般規(guī)律三步法：電子層數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)決定簡單粒子半徑的順序逐一判斷。 12．【2014年高考海南卷第13題】（9分）4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}： m n x y

20、 （1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質可采用電解熔融的_____方法制備。 （2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______.(填化學式) （3）氣體分子(mn)2的電子式為_______，(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_____________________________。 【答案】(1) 第三周期第ⅡA族；MgCl2；(2) HNO3、Al(OH)3； (3) (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O. NaCNO+H2O.

21、 13．【2014年高考全國大綱卷第27題】(15分) A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題： （1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式 。 （2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質反應的化學方程式為

22、 ；在產物中加入少量KI，反應后加人CC14并振蕩，有 機層顯 色。 （3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表： 物質 組成和結構信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1 c 化學組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體 a的化學式為 ；b的化學式為 ；；c的電子式為 ； d的晶體類型是 。 （4）由A和B、D元素組成的兩

23、種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過 鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為 。 【答案】 （1）第一周期IA族 2Cl－ ＋2H2O2OH－ ＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2。↑(每空2分) （2）純堿(或蘇打)(1分) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 ( 2分)紫(1分) （3）NaH (1分) Na2〇2和Na2C2 ( 2分) (1分) 金屬晶體(1分) （4）氫(1分)正四面體(1分) 14．【2014

24、年高考天津卷第7題】（14分）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題： （1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。 a．原子序數(shù)和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強 c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 d．單質的熔點降低 （2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。 （3）已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子化合物

25、 離子化合物 離子化合物 共價化合物 熔點/℃ 2800 2050 714 191 工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。 （4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下： 寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方

26、程式： 。 （5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。 a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2 （6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式： 。 【答案】（1）b （2）氬 Na+（鈉離子） （3）MgO的熔點高，熔融時耗費更多資源，增加生產成本

27、 AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電 （4） SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ?H= +0.025 kJ?mol￣1 （5）b （6） 能用濃硫酸干燥，CO2能用濃硫酸干燥，所以b項正確。 （6）一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1，根據(jù)氧化還原反應原理，這兩種鹽為KCl、KClO4，配平可得化學方程式。 1．【福建廈門一中2016屆上期中】某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是 （ ） A．它是副族元素 B．它是第六周期元素

28、 C．它的原子核內有63個質子 D．它的一種同位素的核內有89個中子 【答案】D 2．【黑龍江牡丹江一中2016屆10月月考】根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 （ ） A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B、核外電子排布相同的微粒化學性質也相同 C、得電子能力相同 D、半徑逐漸減小 【答案】C 【解析】 試題分析：A、同主族元素的最高價氧化物的對應水化物的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，沒有說明使最高價，所以錯誤，不選A；B、核外電子排布相同的微?；瘜W性質不一定相同，例如氖原子和鈉離子，不選B；C、二者核外電子

29、相同，化學性質相同，正確，選C；D、四種微粒電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，錯誤，不選D。 3．【安徽合肥168中2016屆第二次月考】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質，X能形成多種單質，其中有兩種單質硬度差異極大，下列說法中錯誤的是（ ） A．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z>X B．化合物Q中存在兩種類型的共價鍵 C． Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物 D．四種元素的常見單質中X的單質的沸點最高 【答案】C 4

30、．【海南華僑中學2016屆第一次】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z均為短周期元素，X、Y的質子數(shù)之和為23，下列說法正確的是 （ ） X Y Z W A．W的原子序數(shù)比Z的大19 B．Y的最高價氧化物溶于水，與水反應得到酸 C．W的單質能與Z的一種氧化物的水溶液反應生成兩種強酸 D．Z的單質在一定條件下可與鐵粉反應生成+3價鐵的化合物 【答案】AC 【解析】 試題分析：該表是元素周期表的一部分．X、Y、Z均為短周期元素，由位置關系可知，X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，W處于第四周期．令X的原子序數(shù)為a，則Y的原子

31、序數(shù)為a+8-1=a+7，Z的原子序數(shù)為a+9，W的原子序數(shù)為a+28．X、Z的質子數(shù)之和為23，所以a+a+9=23，所以a=7，則X為氮元素；Y的原子序數(shù)為14，Y為硅元素；Z的原子序數(shù)為16，Z為硫元素；W的原子序數(shù)為35，W為溴元素。A．Z處于第三周期，Z為硫元素，Z的原子序數(shù)為16，W處于第四周期，為溴元素，原子序數(shù)為35，二者原子序數(shù)之差為19，正確；B．Y為硅元素，最高價氧化物為二氧化硅，不溶于水，不與水反應。B錯誤； C．W為溴元素、Z為硫元素，溴單質與二氧化硫在水中發(fā)生反應生成氫溴酸與硫酸，故C正確；D、Z為硫元素，硫的氧化性較弱，與鐵反應生成硫化亞鐵，故D錯誤。故正確選項是

32、AC。 5．【河北冀州中學2016屆第二次】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是 ( ) A． 單質氧化性的強弱 B． 氫化物沸點的高低 C． 氫化物還原性強弱 D． 最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱 【答案】B 6．【黑龍江牡丹江第一中學2016屆9月月考】以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（　?。? A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子 B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸

33、降低 【答案】B 【解析】 試題分析：A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個中子，質子數(shù)相同，錯誤；B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，正確；C．第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；D．堿金屬元素形成的是金屬晶體，由于從上到下晶體的金屬鍵逐漸減弱，所以單質的熔沸點從上到下逐漸減弱；第七主族的元素形成的單質都是分子晶體，由于分子間作用力隨相對分子質量的增大而增強，所以從上到下，單質的熔點逐漸升高，而第四主族的元素單質，熔點：金剛石>晶體硅；Ge、Sn

34、、Pb都是金屬，單質的熔沸點的變化規(guī)律與堿金屬類似而逐漸減小，因此該說法要具體情況具體分析，錯誤。 7．【湖南衡陽八中2016屆第二次月考】元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定。結合所學知識，判斷下列反應中(反應條件略)正確的是 （ ） ①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4 ④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D

35、．①②④⑤ 【答案】A 8．【安徽屯溪一中2016屆第二次月考】(10分) X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氫化 物和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學范圍內X的單質只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。 （1）寫出實驗室制取W2反應的離子方程式 ; （2）某小組設計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質。 分別通入

36、YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 （填“相同”或“不 相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩（作催化劑），當通入足量YX2時，打開K通入適量X2，化 學反應方程式為 ； （3）某同學將足量的YX2通入一支

37、裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是 （填字母）。 A．氨水 B．稀鹽酸C．稀硝酸 D．氯化鈣 E．雙氧水 F．硝酸銀 【答案】（10分）（每空2分） （1） MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O （2）相同；產生棕褐色的煙 ； 2SO2+O2 2SO3 ； （3） B、D ； 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子

38、層結構，W與X同主族。下列說法不正確的是 （ ） A．原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強 D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 【答案】B 【解析】 試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，所以X為碳，Y是地殼中含量最高的元素為氧元素。Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，則Z為鎂元素，W與X同主族，為硅元素。A、根據(jù)電子層越多半徑越大，同電子層的原子，最外層電子越多，半徑越小的規(guī)律分析，半徑順序正確，不選A；B、氧和鎂形成氧化鎂，含有離子鍵

39、，氧和鈉可以形成氧化鈉，含有離子鍵，也可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，錯誤，選B；C、碳的最高價氧化物對應的水化物為碳酸，W的為硅酸，根據(jù)同族元素非金屬性從上往下減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性減弱的規(guī)律分析，碳酸的酸性比硅酸強，正確，不選C；D、氧的非金屬性比硅強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強與硅的氫化物，正確，不選D。 2．可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結構及元素性質變化趨勢，下列關于堿金屬某些元素原子的結構和性質的判斷，錯誤的是（ ???） ①鋰與水反應比鈉劇烈?②堿金屬單質都需要密封保存在煤油中?③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收

40、二氧化碳?④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同?⑤“類鈁”單質是強還原劑 ⑥“類鈁”在化合物中是＋1價⑦“類鈁”單質的密度大于l g·cm-3⑧“類鈁”單質有較高的熔點 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 【答案】A 3．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ） A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X > Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料 D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族

41、，堿性：CsOH>Ba(OH)2 【答案】B 4. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價氧化物水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是 （ ） A．甲、乙、丙、丁受熱均易分解 B．常溫下丁的濃溶液可用T單質所制的容器來盛裝 C．丁的濃溶液與Q的單質加熱發(fā)生反應，可生成體積比為1:2的兩種氣體 D．R的氧化物在空氣中與其它物質作用可形成光化學煙霧 【答案】A 【解析】 試題分析：由元素周期表的結構可知，它們分別是第二、第三周期的元素，T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，T為第三周期第III

42、A族元素鋁，則T、 Q、R、W元素分別為Al、C、N、S，A. 根據(jù)上述分析，甲、乙、丙、丁分別是Al(OH)3 、H2CO3 、HNO3 和H2SO4 ，硫酸受熱不分解，A錯誤；B.常溫下，鋁在濃硫酸中能發(fā)生鈍化，，可以用鋁制容器盛裝濃硫酸，B正確；C. 濃硫酸與碳反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O，所以可生成體積比為1:2的兩種氣體，C正確；D.根據(jù)上述分析，R為N，NO2在空氣中與其它物質作用可形成光化學煙霧，D正確；答案選A。 5．X、Y、Z、W四種短周期元素,有關數(shù)據(jù)如下表： 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 66 70 143 160 主要化合價 -2 +5、+3、-3 +3 +2 下列敘述正確的是（ ） A．W和Y形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵 B．一定條件下，X單質可以將Y單質從其氫化物中置換出來 C．Z的最高價氧化物能溶于氨水 D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于 X的簡單氣態(tài)氫化物 【答案】B